Теллур йодидом калия

Для качественного флуоресцентного открытия золота предложено несколько реакций, основанных на окислении им йодида калия выделяющийся при этом свободный йод тушит флуоресценцию акридина, а-нафтофлавона или хинина [232]. Такую же реакцию со всеми тремя реактивами дают селен и теллур флуоресценцию акридина тушит также хромат, хинина — платина, а а-нафтофлавона — платина и медь [232] (такое действие на [c.157]

Пробы разлагают азотной кислотой с добавлением йодида калия, затем серной кислотой, выпаривают и разбавляют водой. После отфильтровывания нерастворимого остатка добавляют соляную кислоту, растворы коллектора—мышьяка и сульфата меди, затем гипофосфит и нагревают выпавшему осадку мышьяка с селеном и теллуром дают отстояться, отфильтровы-236 [c.236]

Элементарный теллур осаждают из растворов сульфетом натрия, растворяют в кислотах с получением теллуристой кислоты, которая из йодида калия выделяет свободный йод, по количеству которого и устанавливают содержание теллура. [c.93]

Сернистый газ является наиболее употребительным осадителем для селена, а гидразин наиб Олее эффективным для теллу ра. йодид калия употребляется при колориметрическом определении селена, а гидрок-силамин — для отделения его от теллура. Систематический ход анализ.э с йспользованием хлористого олова в качестве восстановителя был шред-ложен В. Р. Шеллером [23] для определения малых количеств селена п теллура в различных материалах. Оба элемента могут быть определены объе.мными методами, основанными на окислении или восстановлении. [c.272]

С температурный коэфф. ли-Бейного расширения равен 93,0-10 град электрическое сопротивление (т-ра 18° С) — 1,3-10 ом-см удельная теплоемкость 0,052 кал г-град коэфф. теплопроводности , 04Л0 кал/см- сек- град. При нагревании под атм. давлением возгоняется. В парах элементарный Й., подобно др. галогенам, состоит из двухатомных молекул, распад к-рых становится заметным при т-ре 600° С. Для иолучения жидкого Й. необходимо, чтобы парциальное давление его паров превышало 90 мм (тройной точке И. на его фазовой диаграмме отвечает 116 С и 90 мм). Жидкий Й. хорошо растворяет серу, селен, теллур и йодиды многих металлов, образуя с йодидами комплексы. Растворим в органических растворителях в соль-ватирующих растворителях (спиртах, кислотах) дает растворы бурого цвета, в несольватирующих (углеводородах, эфирах, бензоле, сероуглероде) —фиолетового цвета. Хим. активность И. — наименьшая в ряду природных галогенов. Соединяется с большинством металлов и неметаллов, образуя соединение со степенью окисления — 1. Соединение Й. с водородом — йодистый водород Н1 — бесцветный газ, пл - 51° С, - 35° С получают его непосредственным соединением элементов, вытеснением йодистого водорода из солей Й. действием сильных минеральных к-т. Йодистый водород хорошо растворяется в воде (42 500 частей в 100 частях воды при т-ре 10° С), образуя йодистоводородную к-ту (макс. концентрация раствора при т-ре 20° С составляет 65%, плотность раствора 1,901 г см ). Соли йодистоводородной к-ты — йодиды щелочных и щелочноземельных металлов — хорошо растворимы в воде йодиды металлов III—V групп периодической системы нри этом часто гидролизуют. С кислородом Й. непосредственно не соединяется, косвенным путем можно получить окислы 12О4 и 12О5. При растворении Й. в щелочах образуются нестойкие [c.521]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология