Диэтиловый эфир гидроперекись

Диэтиловый эфир, содержащий перекиси. В склянку из белого стекла емкостью 1—2 л помещают 200—300 мл диэтилового эфира. Добавляют примерно 10 мл концентрированной серной кислоты, взбалтывают смесь и ставят в светлое место (на окно). Ежедневно встряхивают склянку и открывают пробку для впуска воздуха. Через 8—10 дней в эфире можно обнаружить гидроперекись и уксусный альдегид. На склянке делают надпись Диэтиловый эфир, загрязненный перекисью. Осторожно - [c.224]

Диэтиловый эфир способен окисляться на воздухе под действием света. Образующаяся при окислении эфира гидроперекись нередко является причиной самовоспламенения при его переливании. [c.72]

При длительном хранении на воздухе, в особенности на свету, диэтиловый эфир частично окисляется. При этом образуются органические производные перекиси водорода, преимущественно перекись оксиэтила. В присутствии воды она распадается на гидроперекись оксиэтила и ацетальдегид [c.98]

В присутствии реактивов Гриньяра этиловый эфир особенно легко дает перекиси. Гидроперекись диэтилового эфира реагирует с магнийорганическими соединениями по уравнению [c.320]

В последние годы к упомянутым перекисным соединениям, содержащимся в диэтиловом эфире, причисляют, например, гидроперекись диэтилового эфира НзС—СНа—О СН—СНз, которая вследствие неустойчивости не была выделена, [c.169]

Она разлагается гидролитически на уксусный альдегид, этиловый спирт и перекись водорода, а при нагревании образует сильно взрывчатые полимеры переписи этплпдена, которые получаются при выпаривании самоокисленного эфира, при перегревании остатка от перегонки эфира. Гидроперекись диэтилового эфира при перегревании дает только слабую вспышку. [c.145]

Рихе показал, что первая стадия окисления диэтилового эфира почти неизбежно включает образование (VII) однако ни синтезированная гидроперекись (VII), ни дигидроиерекись [c.189]

Выделение гидроперекиси из окисленного углеводорода производилось хроматографическим методом, как описано выше. Для этого кристаллизацией углеводорода раствор гидроперекиси концентрировался до 23%, затем приготовлялся нетролейно-эфирный раствор окисленного углеводорода с содержанием гидроперекиси 4—5%. При одноразовом пропускании раствора через колонку достигается полное выделение гидроперекиси. Десорбция гидроперекиси производилась диэтиловым эфиром. После отгонки эфира гидроперекись кристаллизуется в чистом виде. [c.236]

Гидроперекись диэтилового эфира окисляет иодид калия выделившийся свободный иод экстрагируется эфиром и окрашивает эфирный слой в желтобурый цвет. Если в пробирку добавлен крахмальный клейстер, то появляется синее окрашивание. [c.239]

Хроматографированию было подвергнуто 30 0 окисленного углеводорода па окиси алюминия с содержанием влаги 4,6 и 8%. При влажности окиси алюминия 4% гидроперекись выделялась 96—97%-ная, а при влажности 6 и 8% выделялась чистая 100%-ная гидроперекись. В качестве десорбонта применялась смось (1 1) петролейного и диэтилового эфира. [c.230]

Чистая гидроперекись представляет собой бесцветную маслообразную жидкость с характерным для гидроперекисей запахом, не растворима в воде, но растворима в бензоле, спирте, диэтиловом эфире, труднее в петролейном эфире. Физические константы гидроперекиси 201,123 1,5820 найдено Л// 67,805 вычислено для СхвНхвОа 67,983. Инкремент для перекисной группы —0—0—, равный 3,715, взят из литературных данных [13, 14]. Мол. вес криоскопически (растворитель бензол) 224,4 228,5 выч. 228,30. [c.230]

Эту гидроперекись не удалось получить из бензоксазина (Х1ЛИ) облучением его растворов в диэтиловом и диизопро пиловом эфирах ультрафиолетовым или солнечным светом при различных температурах. Она не получалась также ни при встряхивании в среде кислорода раствора (XLIII) в этилаце-тате, содержащего свежеприготовленную окись платины, ни при пропускании кислорода через бензоксазин или его раствор в бензине. [c.186]

Однако добавки некоторых эмульгаторов в концентрации 2% не только не увеличивают скорости накопления гидроперекиси при эмульсионном окислении изопропилбензола, а наоборот, значительно снижают ее. Соли диэтилового, а также дибутилового эфиров сульфоянтарной кислоты, наряду с их свойством тормозить распад гидроперекиси, являются слишком низкомолекулярными соединениями для того, чтобы обладать необходимой коллоидностью традиционных эмульгаторов и солюбилизировать гидроперекись в водной фазе. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология