Диэтиловый эфир окисление

В качестве ингибиторов окисления для простых эфиров рекомендуется использовать добавки диэтилентриамина, триэтилен-тетрамина или тетраэтиленпентамина в количестве 50 мг на 1 кг растворителя. Добавкой в количествах от 1 до 200 мг пирогаллола на 1 кг растворителя обычно стабилизируют диэтиловый эфир. Кроме того, резкому замедлению или полному прекращению образования пероксидов способствует контакт растворителя с медной сеткой. Наличие в диэтиловоы эфире даже незначительных долей воды замедляет образование пероксида. [c.26]

Диэтиловый эфир способен окисляться на воздухе под действием света. Образующаяся при окислении эфира гидроперекись нередко является причиной самовоспламенения при его переливании. [c.72]

Известно много методов окисления. Однако большое значение этой реакции побудило исследовать применимость межфазных катализаторов в реакции окисления в тех случаях, когда органический субстрат нерастворим в водных средах, а окислитель в свою очередь нерастворим или плохо растворим в органических растворителях. Принципиальная возможность использования межфазных катализаторов для окисления нерастворимых в воде субстратов в апротонном растворителе была показана еще в 1965 г. [388]. В качестве катализатора была использована четвертичная арсониевая соль — метилтрифенил-арсонийхлорид при этом происходил обмен хлор-аниона на анион перманганата из водного раствора перманганата калия и перенос этого аниона в хлороформенный раствор субстрата (октен-1, пропанолы-1 и -2, гептанол-4 и др.), где и проходило окисление. В таких условиях пропанол-2, например, на 100% превращался в ацетон. грет-Бутиловый спирт, толуол, этилацетат, диэтиловый эфир, ацетон или дипропилкетон не окислялись. Позже было установлено, что октен-1 и децен-1 превращаются соответственно в гептановую кислоту (количественный выход) и нонановую кислоту (выход 91%) при окислении нейт- [c.136]

Вода, получающаяся при дегидратации, собирается в ловушку, охлаждаемую сухим льдом, и количество ее измеряется, чтобы можно было наблюдать за протеканием реакции. Должны быть приняты меры предосторожности для предотвращения сильного нагревания. Только для спиртов, устойчивых к дегидратации, температуру поднимают выше 130° и в редких случаях выше 150°. Для некоторых спиртов необходимо инициировать дегидратацию при 170°, после чего температура понижается до 150°. Выше 150° сульфат меди начинает окислять продукты, что доказывается выделением SOg. Ввиду легкого окисления продуктов реакции сульфатом меди все следы диэтилового эфира необходимо удалять. Для устойчивых спиртов рекомендуется вторичная обработка со свежим катализатором, чтобы обеспечить дегидратацию всего спирта. Безводная щавелевая кислота может быть использована в особых случаях, хотя вследствие летучести применение ее связано с большими трудностями, чем применение сульфата меди. Щавелевая кислота предпочтительнее сульфата меди, если олефины в продуктах реакции должны гидрироваться над платиновым катализатором, так как этот катализатор очень легко отравляется следами сернистых соединений. [c.506]

Окисленный диэтиловый эфир, содержащий перекиси, был выбран Штаудингером [32] в качестве катализатора для реакции получения сульфона этилена. Столь же эффективным оказался окисленный этилбензол. В присутствии этого катализатора пропилен образует полисульфон уже при —70° [17], реакция катализируется также фотохимически [c.348]

Окисление спиртов до альдегидов ведут в таком же приборе, что и синтез диэтилового эфира (см. рис. 30.10). Температура в реакционной колбе поддерживается выше температуры кипения альдегида и ниже температуры кипения спирта. В условиях постоянного избытка спирта и отгонки альдегида по мере его образования удается избежать дальнейшего окисления до кислоты. Кетоны практически не подвержены дальнейшему окислению. [c.668]

I Фенол — бесцветное кристаллическое вещество, розовеющее на воздухе вследствие окисления. Легко растворим в этиловом спир-те, диэтиловом эфире, хлороформе, умеренно —в воде (6,7 г в 100 мл при 16 С), однако при температуре выше бб С смешива- ется с ней в любых соотношениях, Т.пл. 40,9"С, т.кип. 181,2 С, р4 5= 1,0710, лд = 1,5403. [c.243]

Диэтиловый эфир, находящийся в верхнем слое, препятствует окислению свободного основания амина, образующегося при добавлении раствора щелочи. [c.92]

В 0Д1П1Х реакциях N0 действует как замедлитель, в других — как ускоритель. Встречаются реакции (например, распад бензойного альдегида, уксусного альдегида, диметилового эфира, диэтилового эфира, окисления диизопропилового эфира), в которых N0 в малых концентрациях замедляет, а в больших концентрациях ускоряет процесс. В действительности во всех случаях N0 оказывает одновременно и ускоряющее, и замедляющее действие, и лишь суммарный эффект имеет тот цли иной знак [47]. Если распад уксусного альдегида проводить фотохимически с сильным инициированием цепей, то N0 будет тормозить реакцию. В отсутствие же света и при несколько более высоких температурах N0 будет ускорять распад уксусного альдегида. [c.252]

Фенол (оксибензол, карболовая кислота) СеНбОН — это бесцветное кристаллическое вещество со специфическим дегтярным запахом с температурой плавления 40,9 С, температурой кипения 181,8°С и плотностью 1,032 т/м . Растворим в воде, образуя с ней азеотропную смесь с температурой кипения 99,б°С. Хорошо растворим в этаноле, диэтиловом эфире, бензоле, ацетоне, хлороформе. Обладает слабо кислыми свойствами (К=1,3-10 °) и растворяется в водных растворах щелочей с образованием соответствующих фенолятов. Легко окисляется кислородом воздуха, образуя продукты окисления, окрашивающие его в розовый, а затем в бурый цвет. В виде паров, пыли и растворов токсичен. При попадании на кожу фенол вызывает ожоги, в парах раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. [c.351]

К иной точке зрения пришли Уолш с сотр. [85, 86] на основе проведенного ими экспериментального исследования действия добавок ТЭС на медленное окисление диизопронилового эфира [85], воспламенение диэтилового эфира [85] и медленное окисление метана [86]. Так как именно изу- [c.488]

Между лабораторным и промышленным синтезом органических соединений имеется ряд принципиальных различий. Например, цена химикатов, использованных в лабораторном синтезе, обычно не имеет решающего значения, поскольку синтез проводится в сравнительно малых масштабах. Поэтому при лабораторном восстановлении кетонов в спирты можно использовать сравнительно дорогой алюмогидрид лития, в то время как в промышленности для этих целей применяют сравнительно дешевые водород и никелевый катализатор. Другим примером дешевого реагента является кислород воздуха, с помощью которого в промышленности осуществляется ряд процессов каталитического окисления. Исходный материал для промышленных синтезов также должен быть дешевым и легкодоступным в больших количествах. Поэтому такой материал в большинстве случаев получают с помощью простейших методов из указанных выше источников сырья, прежде всего из природного газа и нефти. Применяемые растворители тоже должны быть дешевыми, а кроме того (по возможности), негорючими или хотя бы малогорючими. В то время как в лабораторных условиях не составляет проблемы провести синтез с использованием в качестве растворителя нескольких литров диэтилового эфира, применение этого растворителя в промышленном производстве вызывает большие трудности, связанные с его горючестью (складирование больших количеств растворителя, соблюдение строгих предписаний техники безопасности всеми работниками и т. д.), так что он применяется только в исключительных случаях. [c.241]

Методика. Желтый раствор, полученный при окислении хрома(Ш) пероксидом водорода (см. выше), нафевают до кипения, охлаждают под струей холодной воды, прибавляют 5 капель пероксида водорода, -0,5 мл смеси амилового спирта и диэтилового эфира, тщательно перемешивают и прибавляют по каплям раствор Н2804 (1 моль/л). Верхний органический слой окрашивается в 1штенсивно синий цвет. [c.382]

Детальное изучение этой реакции в более позднее время показало, что присоединение димера двуокиси азота к олефи-лам в среде диэтилового эфира приводит к следующим основным продуктам реакции динитропарафинам (I) и нитро-.алкилнитратам (III), причем последние получаются в результате частичного окисления образующихся сначала нитроал- <йлнитритов (II). Нитроалкилнитриты (II) являются неустойчивыми соединениями и при действии воды или спирта легко образуют нитроспирты (IV) [c.66]

Согласно наблюдениям Леви и Скейфа, при взаимодействии олефинов с N2O4B отсутствие растворителя, наряду с реакцией присоединения, происходит также окисление олефина. В качестве растворителей использовались простые и сложные эфиры диэтиловый эфир, диоксан, этилацетат и др. Авторы полагают, что эфиры образуют комплекс с молекулой N2O4, что подавляет окислительное действие последней [20]. [c.342]

При соприкосновении с перекисью натрия способны самовозгораться следующие горючие и легковоспламеняющиеся жидкости [28] метиловый, этиловый, пропиловый, бутиловый, изоамило-вый и бензяловый спирты, этиленглнколь, диэтиловый эфир, а,НИЛИН и окисленный скипидар. Некоторые жидкости самовозгорались с перекисью натрия после введения в них небольшого количества воды. Так ведет себя уксусноэтиловый эфир, ацетон, гл и церин и нзобутиловый спирт. [c.122]

Перекись водорода в разбавленной кислоте или в нейтральном растворе превращает иногда карбонильные соединения н нормальные продукты окисления, которые должны получиться по реакции Байера — Виллигера, однако чаще происходит образование оксигидроперекисей и продуктов их кояденсании. Простые и конденсированные перекиси XLH—XI.V получаются при действии псрскиси водорода в.растворе диэтилового эфира на циклогексанон [107, 15]. Подобные же соединения образуются в указанных условиях и из алифатических альдегидов [] 1] и ф луоренона [14], тогда как при применении надкислот полу--чаются без всяких затруднений нормальные продукты окисления, отвечающие реакции Байера — Виллигера. [c.96]

К. образует хелаты (купферонаты), наиб, стабильные-с металлами в степенях окисления 3 и 4. Эти металлы м. б. выделены осаждением из кислых сред (H I или Н ЗОд), при этом большинство металлов со степенью окисления 2 остается в р-ре. Купферонаты металлов раств. в диэтиловом эфире, H I3, метилизобутилкетоне, этилацетате, о-хлорбензоле и др., что используют для экстракц, разделения и концентрирования металлов, напр. AI, Be, Bi, Ga, in, Fe, a также для выделения Pa из минер, концентратов. [c.556]

Кетононандикарбоновая кислота была получена с помощью описанных выше реакций диалкилированием диэтилового эфира ацетондикарбоновой кислоты этиловым эфиром у-йодма-сляной кислоты в присутствии этилата натрия с последующим гидролизом и декарбоксилированием и окислением 6-(1 -цик-логексенил)гексена-1 перманганатом . Настоящая методика представляет собою упрощенный способ, который впервые описал Зауэр Эта методика практически применима для получения симметричных двухосновных кетокислот и их эфиров . [c.31]

В литературе имеются указания на возможность удаления перекисей из простык эфиров. Так, например, пропускание окисленного диэтилового эфира через ионообменную колонку, заполненную смолой Дауэкс—1 , освобождает его от перекисных соединений. Добавка указанной смолы делает эфир устойчивым к окислению даже при хранении на солнечном свете. [c.107]

Недостаточная чистота газа-носителя и анализ проб, несовместимых с данной колонкой, могут существенно снизить срок службы последней. На качестве колонки также отрицательно сказываются окисление (рис. 2-14) и перегрев фазы (рис. 2-15) [105]. Силиконовые фазы устойчивы к действию воды (рис. 2-16), однако для них вредны кислотные пробы. Сшитая и несшитая фазы карбовакс 20М легко окисляются кислородом, содержащимся в газе-носителе. Кроме того, срок службы колонки с этой фазой может уменьшаться при анализе водных растворов проб. Отрицательно влияют на некоторые жидкие фазы такие растворители, как сероуглерод и диэтиловый эфир. [c.25]

Навеску 4 г стружки раствмяют в 75 мл НС1 (1 1) при нагревании. После удаления газов кипячением прибавляют 7 мл HNOg для окисления железа. Осадок кремневой кислоты отфильтровывают, к фильтрату прибавляют 1 мл 30%-но-го раствора HjOa и 3—4 мл НС1 (1 1). Экстрагируют железо смесью (1 1) диэтилового эфира и НС1. Для удаления эфира водную фазу упаривают до сиропообразной массы, обрабатывают 5 мл воды и 1 мл НС1 (1 2), переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, разбавляют до метки водой. Используют спектрофотометр Бекман (модель ДИ). [c.168]

К 50 мя этого раствора добавляют 5—10 мл свежеприготовленной хлорной воды для окисления до Т1 и взбалтывают 1—2 мин, в делительной воргнке с таким же объемом диэтилового эфира, насыщенного 6Л/ [c.76]

Вариант этого способа, позволяющий выполнять микроопределения таллия, заключается в окислении до Т1С1з и экстрагировании последнего диэтиловым эфиром. При взбалтывании эфирного раствора с водным раствором сернистой кислоты таллий восстанавливается и в виде Т1С1 переходит в водную фазу, где его осаждают иодидом калия [762]. [c.89]

Смотреть страницы где упоминается термин Диэтиловый эфир окисление: [c.127] [c.370] [c.289] [c.217] [c.106] [c.535] [c.89] [c.142] [c.415] [c.28] [c.249] [c.102] [c.162] [c.73] [c.91] [c.178] [c.253] [c.303] [c.36] [c.364] [c.416] [c.15] [c.145] [c.148] [c.150] [c.16] [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология