Перекисная группа

Когда X или У одновременно являются органическими группами, свободный кислород может взять на себя часть окислительной реакции с органической группой при этом высвобождается существенно больше тепла, чем при разложении пероксида водорода. Количество тепла, приходящееся на 1 моль, ограничено наличием кислорода и остается относительно постоянным с возрастанием, например, длины алифатической цепочки, связанной с перекисной группой. Однако соединения с более чем одной перекисной группой будут обладать большей скоростью высвобождения тепла на 1 моль, чем соединения с одной перекисной группой. [c.623]

Инициаторы перекисного типа были использованы также для синтеза жидких полимеров, содержащих концевые перекисные группы. [c.425]

По скорости термического разложения диацильные перекиси и перэфиры различаются более, чем на два порядка [41]. Сочетание в составе одной молекулы инициатора двух различных по термоустойчивости перекисных групп позволило использовать такие соединения при синтезе полимеров бутадиена. [c.426]

Получение блок-сополимера А с перекисными группами на концах макромолекулы, которые активируют полимеризацию мономера В за счет распада пероксидных групп. Примером этого типа реакций является действие полимерной перекиси эфира фталевой кислоты на мономеры А ы В [c.641]

Это органические соеданения, содержащие пероксидную (перекис-ную) группу -0-0-. Если перекисная группа связана с углеродом и водородом, это гидроперекиси (гидропероксиды). [c.61]

Растворимость кислорода в ненасыщенных полимерах постепенно снижается по мере увеличения степени окисления полимера. Кислород, поглощенный ненасыщенным полимером, вступает с ним в химическое взаимодействие. Процесс окисления за ключается преимущественно в присоединении кислорода по месту двойных связей. При этом могут возникнуть трехчленные циклические звенья (I), звенья, содержащие перекисные группы (И), гидроперекисные группы (П1) образоваться поперечные кислородные мостики (1 0 и т. д. [c.240]

Отщепление атомов хлора в о-хлорбензиловых эфирах целлюлозы и замещение их перекисными группами может происходить и под влиянием кислорода воздуха. [c.542]

В этом случае наблюдается, во-первых, зависимость экспериментально определяемой константы скорости распада от вязкости растворителя чем выше вязкость, тем ниже /гэ сп- Во-вторых, при неполном распаде оптически активного вещества происходит его частичная рацемизация. В-третьих, при распаде диацилперекисей, меченных О по карбонильной группе, наблюдается частичный переход из карбонильной в перекисную группу [c.111]

Получены и еще более сложные соединения типа солей, в которых, кроме перекисной группы, имеются ионы кислотных остатков. Например [c.296]

Перекисная группа легко вводится в соединения титана действием перекиси водорода на спиртовые растворы его солей. [c.296]

Кислородные производные графита проявляют слабо выраженный кислотный характер. Они обладают также окислительными свойствами и под действием некоторых восстановителей (например, Н1 и даже НВг) легко превращаются в графитоподобные продукты восстановления. В связи с наличием окислительных свойств высказывалось предположение, что основной формой нахождения кислорода в окисленном графите являются перекисные группы —0—0—, связывающие отдельные слои углеродных атомов друг с другом. Такая трактовка не противоречит и кислотным свойствам окисленного графита, происхождение которых может быть обусловлено гидролизом по схеме С—О—О—С4-Н0Н ч СООН -СОН. В общем, вопрос о структуре окисленных [c.503]

Как уже отмечалось, существует много различных классов перекисных соединений с весьма различной реакционной способностью. Поэтому нет такого универсального метода количественного определения, который был бы применим для определения всех перекисей. Для каждого нового перекисного соединения надо специально проверять применимость известных методов анализа. Почти все методы анализа перекисных соединений основаны на окислительном действии перекисей. Каждая перекисная группа отдает соответствующему восстановителю один атом кислорода. [c.58]

Перекисные соединения. При добавлении перекиси водорода или других перекисных соединений к разбавленным растворам сульфата титана растворы приобретают глубокую желтую окраску вследствие образования комплексов, содержащих перекисную группу [c.222]

Перекисная группа (—О—О—) 4,08 сульфидная сера (—8—) 8,07 [c.99]

Фотосонсцбилизироиаппоо окислсние 1,2-диметилциклогексеиа [6] приводит к образованию исключительно гидроперекисей (XIV) и (XV) вследствие смещения протона от одной из метильных групп либо от цикло-гексепового кольца к отрицательно поляризованному атому кислорода перекисной группы. [c.358]

Были получены низковязкие полибутадиены, содержащие на концах цепи перэфирные группы, со среднечисленной функциональностью около 1,8. Это указывает на то, что процесс полимеризации идет в основном за счет термического распада центральной диацильной перекисной группы по схеме [c.426]

Гидроперекиси, содержащие перекисную группу у вторичного и третичного а-углеродного атома, кислотами расщепляются на фенолы и альдегиды или кетоны. Так, гидроперекись этилбензола в присутствии электрофильных катализаторов (Н2804, ВРз в виде соединений с эфирами и ортофосфорной кислотой) расщепляется на фенол и ацетальдегид [384—386]. [c.303]

Алкил- и арилгпдроперекиси с органическими соединения.мп, содержащими активные водороды, в присутствии небольших количеств (0,2%). медных, кобальтовых и марганцовых солей эги-ленгликолевой и других кислот замещают такие водороды на перекисную группу по ионному механизму [427] и образуют перекиси. Таким способом получены перекись а-кумплтрет.бутила и а-кумилпероксициклогексен с выходом 90%. [c.308]

Методом привитой сополимеризации получен сополимер метилметакрилата и акриловой кислоты. Основная депь полимера представляет собой линейный полимер акриловой кислоты, в котором часть карбоксильных групп была замещеьа перекисными группами. Такой полимер вводили в метилметакрилат, количество иолимера составляло 0,12—0,3/и от веса мономера. Полученный новый сополимер имел вязкость раствора, в 2,5—4,5 раза превышающую вязкость раствора нолиметилметакрилата, полученного в присутствии перекиси бензоила в тех же температурных условиях. Фракционированием был извлечен линейный полимер, количество которого составило 25% от веса всего полимера. Остальная часть полимера обладала плохой растворимостью и настолько высокой разветвленностью, что отношение величин молекулярного веса его, определенных осмометрическим и вискозиметрическим методами, составляло 3,45—4,8. [c.190]

Гидроперекисные или перекисные группы, введенные в макромолекулу, могут служить для многих мономеров такими же активными инициаторами, как низкомолекуляриые перекиси или гидроперекиси. Это было установлено экспериментально путем сопоставления степени полимеризации различных мономеров за одинаковый промежуток времени (при 70°) в присутствии перекиси полиакриловой кислоты (ПАК) и перекиси бензоила (ПБ). В табл. 28 приведены результаты опытов. [c.538]

Это органические соединения, содержащие пероксидную (перекис-ную) группу -0-0-. Если перекисная группа связана с угле )одом и водородом, это гидооперекиси (гцаропероксиды). [c.61]

Один из способов получения привитых сополимеров основан на использовании так называемых макромолекулярных инициаторов, т. е. полимеров, содержащих активные группы, способные при определенных условиях вызывать полимеризацию введенного в систему моиомера. Для этого, например, полимер окисляют (кислородом или озоном), либо облучают частицами высокой энергии (у-лучи, быстрые электроны, нейтроны и др.). Образовавшиеся в полимере перекисные группы при нагревании распадаются, генерируя макрорадикалы, которые осуществляют прививку. [c.90]

Действием перекиси водорода на соли циркония образуются соединения, содержащие перекисные группы (например, 2г[02Ю Н2О 2г[02]0 - ЗН2О), которые имеют более резко выраженные кислотные свойства и называются надциркониевыми кислотами. Эти кислоты образуют вполне устойчивые соли постоянного состава, например К2[2г[02](504)а1 ЗН2О. [c.300]

У ванадия известны персоли типа пированадатов с 5 и 6 перекисными группами Ме4 [УзО ], Ме [У2012) и Ме4 [ 2013]. Перванадаты образуют соли оранжево-желтого или карминово-красного цвета. Растворимые в воде перванадаты щелочных металлов можно получить действием Н2 [Од] на метаванадат в кислой среде. [c.313]

Перекисные производные молибдена и вольфрама отвечают преимущественно типу М2Э0 , где п изменяется от 5 до 8. Все они производятся от вдестивалентных элементов и содержат в кислотном радикале от 1 до 4 перекисных групп —О—О—, замещающих отдельные атомы кислорода. В частности, красный ЫагМоОа может быть [c.373]

Перекисные группы образуются в результате облучения полимера в присутствии кислорода или путем линейной сополимеризации двух мономеров, один из которых представляет собой перекись (например, гидроперекись изонропила, грег-бутила, моноперекись малеиновой кислоты НООС—СН=СН—СОООН, перакриловая кислота СН2=СН—СОООН и т. д.), а также при взаимодействии полимерных хлорангидридов кислот с гидроперекисью трет-бутилг [c.208]

Комплексы очень устойчивы осадить гидроокись титана аммиаком удается только после разрушения перекисной группы. В сильнокислой среде комплекс диссоциирует, образуя пероксититанил-ион (9). При упаривании раствора выделяется красное вещество ТЮ2304-ЗН20. [c.222]

Гидроперекиси титана — соединения вполне определенного состава присутствие в них перекисной группы усиливает кислотные свойства и способность к комплексообразованию. Они растворяются в щелочах при охлаждении. Из щелочных растворов в присутствии Н2О2 спиртом можно выделить соли с различным числом перекисных групп, например К4ТЮв-6Н20 — соль надтитановой кислоты, содержащую, четыре перекисные группы. [c.223]

К 3 каплям раствора соли титана добавьте равный объем раствора перекиси водорода. Происходит образование надтитановой кислоты желто-оранжевого цвета (Н4Т10в содержит дв перекисные группы). Составьте уравнение реакции, служащей для открытия титана. [c.142]

Особую группу кислородных соединений элементов составляют перекиси. Обычно их рассматривают как соли перекиси водорода Н Оа, проявляющей слабые кислотные свойства. У перекисей атомы кислорода химически связаны не только с атомами других элементов, но и между собой (образуют так называемую перекисную группу —О—О—). Например, МааОа — перекись натрия, графическое изображение N3—О—О—Na. [c.152]

Однако Рихе иодометрическим титрованием, определением молекулярного веса и исследованием ультрафиолетового поглощения установил, что в двойной молекуле должны находиться три перекисные группы. Поэтому перекись окиси мелитила должна иметь следующие структурные формулы [c.360]

Запатентованы процессы пероксидации полн-а-олефинов молекулярным кислородом при относительно низких температурах (до 80°С) и давлениях выше I кгс/см в растворе органических растворителей (кумола с небольшой добавкой метанола) [44]. Например, при окислении в этих условиях атактического полипропилена образуется полимер с молекулярным весом 11 000, содержащий одну перекисную группу на 47 мономерных звеньев. После восстановления гидроперекисных групп до гидроксильных полипропилен можно сшивать днизоцианатами [45]. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология