Активности произведение гидроокиси

Раствор затем нейтрализован добавлением 50 мл 3 М раствора NH3. При каком значении pH начнет выпадать гидроокись, если произведение растворимости Ре(ОН)з равно 10 и в уравнении для ПР можно использовать концентрации При каком значении pH начнется осаждение, если концентрации заменить на активности [c.312]

В частности этот процесс можно реализовать инжекцией ионов алюминия. В различных реакторных системах это будет давать различные результаты. В промышленных аппаратах, где теплоносителем является обессоленная вода, и при контакте с воздухом в активной зоне образуются нитрат-ионы, pH теплоносителя имеет значение в районе 4,5. Алюминий поступает в теплоноситель в результате коррозии алюминиевых сплавов оболочек твэлов. При низких значениях pH образующаяся гидроокись алюминия ведёт себя как основание и диссоциирует с образованием ионов А1 + и ОН . Гидроокись алюминия — труднорастворимое соединение, произведение растворимости А1(0Н)з (как основания) равно 1,9- 10 при температуре 25 °С [7]. При таких условиях в теплоносителе и на поверхностях контура будут накапливаться труднорастворимые продукты коррозии алюминия, часть которых выводится на системе очистки. [c.228]

В химическом отношении гидроокись гафния является амфотерным соединением с преобладанием основных свойств. Она хорошо растворяется в кислотах с образованием растворов соответствующих солей. По данным [121], pH начала растворения НГ (0Н)4 при 20° С равен 2,1, а произведение активности —3,7 10- . Согласно [122, 123], pH начала осаждения гидрата окиси гафния зависит от среды и концентрации металла (табл. 25). [c.155]

Связываясь с гидроксильными ионами воды, ионы образуют слабодиссоциирующую гидроокись аммония, в результате чего уменьшается произведение активности водородных и гидроксильных ионов (ан+-аон-)> что ведет к дальнейшей диссоциации некоторого количества молекул воды на ионы. Вследствие связывания ионов ОН ионами аммония в слабодиссоциирующие молекулы NH OH в растворе появляется избыток водородных ионов. [c.180]

В процессе нейтрализации кислых растворов солей осаждение гидроокиси цинка начинается около рН = 6,0, гидроокиси кадмия —около рН = 6,7, а окиси ртути — около рН = 7,3. Чистая Zn(0H)2 может быть получена выдерживанием на воздухе аммиачного раствора окиси цинка. Значение ее произведения растворимости (при 25 °С) колеблется от З-Ю для активной формы до 1-10 для неактивной. У d(0H)2 аналогичный интервал составляет от 2- 10 до 4- 10 . Гидроокись цинка теряет воду около 250 °С, но при очень высоких температурах вновь становится устойчивой, т. е. ведет себя подобно гидроокиси бериллия ( 1 доп. 28). [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология