Осаждение гидрата закиси никеля

Прокаливание осажденного гидрата закиси никеля. азотнокислого никеля или углекислого никеля [c.177]

В присутствии основных солей сернокислого никеля образующийся гидрат закиси склонен к набуханию в щелочном растворе. Увеличение его объема внутри аккумулятора может привести к разрыву ламели. Чтобы избежать образования основных солей, осаждение гидрата закиси никеля проводят в избытке щелочи. [c.94]

Сушка гидрата закиси никеля связана с дополнительными затратами, поэтому представляют интерес новые способы его получения, не требующие сушки осадка перед промывкой. Практическое значение приобрел способ осаждения гидрата закиси никеля в присутствии коагулятора — полиакриламида. [c.94]

Сухие компоненты перемешивают и затем к ним добавляют 8—10 л раствора НаОН (плотность 1,10 г/см ), содержащего 3 кг Ва(ОН)г. Гидроокись бария в виде раствора может добавляться непосредственно при осаждении гидрата закиси никеля. В присутствии щелочи облегчается прессование массы, а добавка гидрата окиси бария повышает коэффициент использования никеля. [c.95]

Гидрат закиси никеля. Для получения чистого продукта необходимо соблюдать определенные условия. При осаждении гидрата закиси никеля из раствора сернокислого никеля небольшим избытком щелочи получается продукт, содержащий основную соль, который невозможно отмыть от ионов 504 такой продукт подвержен сильному набуханию. Осаждение необходимо вести в избытке щелочи. Для облегчения процесса отмывки осадка гидрат после осаждения целесообразно высушить и прокалить при температуре около 200°. При зтой операции масса сильно уплотняется, и дальнейшая обработка ее облегчается. [c.152]

Закись никеля, NiO,—порошок желто-зеленого цвета. Нерастворим в воде. Получают прокаливанием осажденного гидрата закиси никеля, азотнокислого никеля или углекислого никеля. [c.144]

Для поддержания концентрации избыточной щелочи в реакционной среде, осаждение гидрата закиси никеля производится вливанием сульфатного раствора в щелочь при температуре исходных растворов 45—50°С. [c.288]

Приготовление раствора щелочи для анодной массы. Для изготовления анодной массы применяют раствор едкого натра или едкого кали удельным весом 1,09— 1,11, который приготавливают так же, как и раствор щелочи, для осаждения гидрата закиси никеля. [c.290]

Осаждение гидрата закиси никеля [c.290]

Готовая анодная масса должна храниться в закрытых бочках или деревянных ларях. Срок хранения массы не более одного месяца. От каждой партии массы берется проба на анализ данные анализа вносятся в паспорт данной партии. В пробах определяется избыток щелочи при осаждении гидрата закиси никеля в реакторе, количество сульфат-ионов при промывке высушенного гидрата закиси никеля, химический состав гидрата закиси никеля после второй сушки, химический состав готовой анодной массы. Производится гранулометрический анализ (определение размера частиц гидрата закиси никеля и готового продукта после второй сушки). [c.294]

Осаждение гидрата закиси никеля. Проверяется исправность коммуникаций, кольца, выпускающего раствор сернокислого никеля в бак-реактор, а также исправность змеевиков для подогрева раствора соли в мернике. Пусковые механизмы следует включать в резиновых перчатках. Необходимо остерегаться попадания щелочи и гидрата закиси никеля из реактора на кожу и в глаза. [c.402]

К у к о 3 Д. К. и др. Влияние омагничивания растворов на свойства осажденного гидрата закиси никеля.— В сб. Акустическая и магнитная обработка веществ . Новочеркасск, Новочеркасский ордена Трудового Красного Знамени политехнический институт им. С. Орджоникидзе, 1966. [c.153]

Приготовление растворов для осаждения гидрата закиси никеля и для введения в анодную массу [c.295]

Иногда графит добавляют в процессе осаждения гидрата закиси никеля. [c.500]

Чтобы не было этих явлений, никелевый электролит должен обладать буферными свойствами. Это достигается введением в состав ванны борной кислоты или других веществ, пригодных для этой цели. Тогда в условиях нормальной эксплуатации ванны pH прикатодного слоя жидкости не достигает порога осаждения гидрата закиси никеля и выделение металла идет беспрепятственно. Все же и в этих условиях некоторое количество гидрата закиси или основных солей включается в катодный осадок, оказывая существенное влияние на механические свойства никелевого покрытия. Из кривых, показанных на фиг. 78—80, видно, что наиболее резкие изменения твердости осадков, внутренних напряжений в них и прочности на разрыв наступает при pH > 5,5. Химический анализ показывает, что одновременно в осадках возрастает количество кислорода (т. е. гидратов). [c.204]

Объектами нашего изучения были три группы основ электродов, изготовленные различными методами, и аккумуляторная (Пластина, полученная заполнением этих основ активной массой по технологии, принятой для положительного электрода (осаждение гидрата закиси никеля щелочью из растворов сернокислого или азотнокислого никеля). [c.120]

На лабораторную доработку вопроса ушло в 1909 г. немнога времени, почти сразу применили опытный аппарат (автоклав),, вмещавший 2 п. масла. Катализатор готовили осаждением гидрата закиси никеля (гидроокиси никеля П) на кизельгуре (1 0,6). Промытый, высушенный, тонко измельченный катализатор восстанавливали в токе водорода. Вскоре научились получать из хлопкового масла весьма удовлетворительный продукт с титром выше 50°. Тогда стали создавать заводскую установку с автоклавом на 50 п. масла. Так началось заводское производство его сразу же наметили развить в масштабе 300—400 тыс. п. (5—6,5 тыс. т) в год. Работали почти целиком на хлопковом масле Оно поступало из Средней Азии и имело, по анализам 1910—1911 гг., свободных жирных кислот 0,09— 0,11%, йодное число 112,6—113,5. Масляные баки вмещали почти годовой запас масла, что обеспечивало хорошее отстаивание. Рафинации не было. Водород получали электролизом воды. По образцу приобретенного в Германии водоразлагателя системы Шмидта изготовили в России, преодолев многие трудности, еще 19 таких же. В установке непрерывно циркулировал раствор химически чистого карбоната калия. Практически можно было одновременно использовать 17 электролизеров, они давали около 2500 водорода в сутки, расходуя около [c.408]

Сообщается, что при взаимодействии осажденного гидрата закиси никеля с перекисью водорода образуется зеленое никелевое производное NiOo-A H.O но возможно, что это соединение является фактически лишь продукто.м присоединения перекиси водорода к гидрату закиси никеля. По свойствам оно отличается от безводной черной NIO,,, к которой никель четырехвалентен. Гайсинский и Квесни [115 описали процесс получения на аноде водной перекиси никеля неопределенного состава. При действии избытка гинохлорита натрия на разбавленный раствор сульфата двухвалентного кобальта в присутствии сульфата натрия образуется водная двуокись кобальта oO -.i HoO. Судя ио методу получения, это соединение, вероятно, не является перекисью. Недавно Томсон и Вильмарт [1131 подтвердили существование ряда зетеных координационных соединений кобальта, представляющих двуядерные перекисные соединения трех- и четырехвалентного кобальта, типа (А,Со —О—О—Со А-), где А—одна или несколько обычных комплексообразующих групп (впервые эти соединения получены Вернером). Эти соединения были подвергнуты [1141 спектроскопиче скому исследованию. [c.550]

I — растворение сернокислого инкеля 2 — растворение щелочи 3 — осаждение гидрата закиси никеля 4 — фильтрование [c.162]

В литературе имеются данные о структуре металлокерамических газодиффузионных электродов топливных элементов [12, 13], но отсутствуют сведения о характере пористости без-ламельного окисноникелевого электрода щелочных аккумуляторов. Отличительная черта технологии его изготовления (осаждение гидрата закиси никеля не в Объеме электролита, а на пористую основу из карбонильнО(Го никеля) должна привести к определенным отличиям в структуре этого электрода в сравнении с ламельной конструкцией. Лри изучении структуры прессованных металлокерамических электродов нами замечено определенное влияние размера пор основы на формирование структуры осаждаемого в них гидрата и электрохимические характеристики безламельного окисноникелевого электрода. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология