Давление диссоциации некоторых солей

Таблица 1. Атомные номера и атомные массы элементов 328 Таблица 2. Относительная электроотрицательность атомов 32Э Таблица 3. Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой 329 Таблица 4. Плотность водных растворов КзСггО 329 Табли Ца 5. Плотность водных растворов Ыа2304 329 Таблица 6. Плотность растворов некоторых кислот, щелочей и аммиака 330 Таблица 7. Степень диссоциации кислот, оснований и солей 8 водных растворах 331

ДАВЛЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ [c.463]

ДАВЛЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ НЕКОТОРЫХ СОЛЕИ [c.464]

Таблица 2.3.5 Давление диссоциации некоторых солей

Определение энергии диссоциации молекул солей на ионы. Рассмотрим сначала прямые измерения скрытых теплот испарения солей. Хотя давление пара солей обычно исключительно мало, его все же можно измерить с помощью кварцевого диска, подвешенного в вакууме на некотором расстоянии над [c.496]

Изменение расчетного состава за счет потерь в процессе синтеза может происходить в основном при процессах обезвоживания и термического разложения солей, выполняемых при температурах около 850—1000° С. При таких температурах степень диссоциации некоторых окислов составляет значительную величину, а давление пара чистых металлов таково, что возможны потери примесей за счет улетучивания. Например, это может относиться к таким примесям, как С(1, Аз, [c.369]

Как известно, каждый кристаллогидрат обладает некоторым определенным давлением диссоциации при данной температуре, и, если его поместить в атмосферу с меньшим давлением паров, он начинает терять воду до тех пор, пока парциальное давление водяных паров не станет равным давлению диссоциации кристаллогидрата или пока эта соль не разложится полностью. [c.141]

Для обоснования гипотезы электролитической диссоциации имело значение сопоставление 1) способности разбавленных водных растворов солей, кислот и оснований проводить электрический ток и 2) систематических отклонений некоторых свойств (температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления и других) этих растворов от таких же свойств других разбавленных растворов. Между этими отклонениями в свойствах и способностью проводить электрический ток легко устанавливается параллелизм и в количественном отношении. Растворы, обнаруживающие большие отклонения в названных свойствах, обладают в общем и большей электропроводностью. [c.381]

Осмотическое давление любой жидкости определяется молярной концентрацией тех или иных растворенных в ней веществ. Соли, однако, повышают осмотическое давление в значительно большей степени, чем неэлектролиты (например, сахар) при той же молярной концентрации. Объясняется это, как известно, тем, что при диссоциации солей образуется некоторое дополнительное количество ионов, ведущих себя как осмотически активные частицы. [c.392]

В зависимости от способности электролитов к диссоциации различают сильные (а —> 1) и слабые (а 1) электролиты. К сильным электролитам относятся почти все соли, некоторые кислоты и основания. Сильные электролиты отличаются от слабых не только степенью диссоциации, но и значительным электростатическим взаимодействием ионов друг с другом, влияющим на некоторые свойства растворов (например, электропроводность, величину давления пара над раствором и др.). Электростатическое взаимодействие приводит к тому, что при практически полной диссоциации растворенных молекул образовавшиеся ионы не вполне свободны, вследствие чего степень диссоциации (кажущаяся) имеет значение меньшее единицы. Электростатическое взаимодействие между ионами имеет место и в слабых электролитах, однако из-за малого числа ионов в единице объема и большого расстояния между ними оно выражено весьма слабо. [c.7]

Азот, водород и углеводородные газы (метан, этан, пропан) в адиподинитриле практически не растворяются. В противоположность этому, растворимость двуокиси углерода и сероводорода, особенно при низкой температуре и под давлением, весьма значительна - Растворимость минеральных солей в адиподинитриле невелика . Растворенные соли подвергаются электролитической диссоциации, чему способствует высокая диэлектрическая постоянная адиподинитрила. Исследование проводимости некоторых электролитов в адиподинитриле показало , что он обладает сравнимой, [c.19]

Для обоснования гипотезы электролитической диссоциации имело значение сопоставление 1) способности разбавленных водных растворов солей, кислот и оснований проводить электрический ток и 2) систематических отклонений некоторых свойств температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления и других) этих растворов от таких же свойств других разбавленных растворов. Между отклонениями в свойствах и способностью проводить электрический ток легко устанавливается параллелизм и в количественном [c.362]

Берг Л. Г., Рассонская И. С., Бурис Е. В. Термографический метод определения давления диссоциации некоторых солей.— Изв. Сектора физ.-хим. анализа ИОНХ АН СССР, 27, 239 (1956). [c.331]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]

На этом принципе основаны методы разделения некоторых газообразных углеводородов при помощи абсорбции в водном растворе моновалентных солей. Методы, в которых в качестве абсорбирующей среды используются водные растворы медных солей, в корне отличаются от методов абсорбции газообразных углеводородов олеофиль-ны.ми средами, — в первом случае не протекают химические реакции, а только образуются физические смеси отдельных химических компонентов. Комплексы представляют собой однородные вещества, состав и физические свойства которых могут быть определены. На рис. 119 [122] представлены кривые изменения давления диссоциации медных комплексов бутиленов и бутадиена в зависимости от температуры, для сопоставления приведена кривая давления диссоциации бутадиена. [c.301]

Из всего сказанного вытекает, что начало отклонения дифференциальной записи на кривой нагревания соли может иметь место задолго до того, как давление диссоциации станет равным внешнему давлению, и температура эндотермического эффекта может определяться различно. Можно достичь значительно большего постоянства температур обезвон<ивания, если парциальное давление водяных паров приравнять к одной атмосфере, т. е. проводить нагревание гидрата в парах воды. Осуществить это очень просто нуншо нагревать кристаллогидрат в сосудиках Степанова или в достаточно длинных трубках, где газообмен затруднен. При этом атмосфера насыщается первыми порциями паров воды, выделившихся из гидрата. В данном случае дегидратация может начаться только тогда, когда давление диссоциации сделается равным внешнему давлению. В некоторый момент давление диссоциации достигнет внешнего давления и, поскольку нроцесс уже станет моновариантным, обезвоживание соли будет протекать в изотермических условиях, то есть на простой записи получатся горизонтальные отрезки кривой. В открытых тиглях эти эффекты часто отражаются и при более низких температурах слегка наклонными отрезками кривой. [c.142]

Температура диссоциации различных солей аммония зависит от силы соответствующей кислоты. Карбонат аммония (NH4)2 03 — соль слабой кислоты — сильно пахнет аммиаком и на воздухе через некоторое время улетучивается. При 60° происходит полная диссоциация на NH3, СО2 и Н2О. Фактически при комнатной температуре давление пара аммиака над солью достаточно мало, но образовавшийся газ улетучивается, поэтому соль непрерывно диссоциирует для установления равновесия. Твердый карбонат аммония легко выделяет молекулу NH3, превращаясь в гидрокарбонат (ЫН4)НСОз. Последний более устойчив в сухом состоянии (давление диссоциации [c.405]

Легче всего диссоциируют при нагревании кристаллы, в которых имеются структурные частицы, сложенные одноименными атомами и скрепленные ковалентной связью. Примером могут служить такие сульфиды с комплексным ионом как пирит и ковеллин. Сравнительно легко разлагаются очень богатые кислородом оксиды пиролюзит МпОаМпгОзО2 и гематит РегОзРез04О2. Последняя реакция в случае нормального давления осуществляется при температуре около 1400 С. Почти не диссоциируют при нормальном давлении силикаты. В этой группе минералов диссоциация как бы заменяется инконгруэнтным плавлением. Диссоциирует при нагревании большинство солей кислородных кислот. Некоторые из них (например, сульфаты) разлагаются после плавления. При особенно низкой температуре диссоциируют карбонаты 2п, Мд, Ре, Мп, Са. [c.116]

Окись палладия PdO была впервые получена сильным нагреванием палладиевой амальгамы или сплавлением металлического палладия со щелочами. Существует много других способов получения окиси палладия, например прокаливание азотнокислой соли палладия или разложение некоторых растворов солей гидролизом при кипячении. При нагревании палладия до красного каления в кислороде образуется окись палладия, но реакцию ее образования этим способом довольно трудно довести до конца, так как она обратима Pd + V202 PdO. Упругость диссоциации окиси палладия при 877° равна атмосферному давлению. Кривая упругости диссоциации PdO в зависимости от температуры приведена на рис. 106 [14]. [c.667]

Эти понятия дошли [в наи] без дальнейшей выработки, хотя отчасти и в других выражениях (ф ) до нашего времени. Но в [В] настоящее время то различие, которое первоначально было [столь] не резко, сделалось почти абсолютным, в особенности вследствие допущения понятия о так называемых молекулярных соединениях. Такими соединениями склонны называть[ют иные, как Кекуле] многие, [между ними ( ) и Науман ] веете соединения, которые не переходят в нар без разложения, т. е. те, для которых темпер атура кипения выше, чем темпер атура] разложения. Такое определение не выдерживает [ни какой] даже слабой критики, потому что в этом смысле и окись ртути, и серная кислота, и нашатырь, и пятихлористый фосфор, [не говоря уже о] двухлористая [ой] медь[и], даже все [почти] соли должно будет причислить к числу молекулярных соединений. Такое понятие столь искусственно, что может быть пригодно только для односторонних спекулятивных представлений. Большинство минеральных гидратов в этом смысле должно быть рассматриваемо как молекулярные соединения, тогда как некоторые, с ними вполне аналогические, взойдут при этом в другой разряд веществ. Естественность тогда нарушится до крайних пределов. Этот взгляд потерял и последнюю опору, когда Бюрд( ) показал, что пары РС] при низких давлениях и температурах находятся в состоянии диссоциации, как пары воды при 1200°. Во внимание к недостаткам вышеприведенного воззрения многие химики, как напр. Вюрц считают атомными, т. е. не молекулярными соединениями все те, которые способны к реакциям двойного разложения, подразумевая конечно при этом под молекулярными такие, которые к ним неспособны и имея при этом преимущественно в виду соединения с кри-стализационною водою. [Такое различие в представлениях] [c.654]

Благоприятствующие контраполяризации факторы должны сказываться на термической устойчивости солей кислородных кислот. Что это действительно так, показывает приводимое ниже сопоставление тех температур, при которых в результате диссоциации по схеме МСОз=рьМО+ -)-С02 давление СОг над карбонатами некоторых двухвалентных металлов достигает одной атмосферы [c.287]

Хлористый водород может быть получен при регенерации аммиака в производстве соды по некоторым новым схемам, например путем обработки твердого хлористого аммония расплавленным бисульфатом натрия В первой стадии процесс осушествляется при 220—270°, причем в газовую фазу выделяется НС1 во второй стадии при 330—380° происходит диссоциация образовавшейся в первой стадии двойной соли с выделением в газовую фазу аммиака, а оставшийся плав бисульфата натрия возврашают в процесс. Таким образом бисульфат натрия является средой, с помощью которой удается разделить аммиак и хлористый водород, образующиеся при диссоциации хлористого аммония. Давление паров (в мм рт. ст.) над NH4 I в пределах 100—400° может быть вычислено по уравнению [c.257]

Переход от осмотического давления насыщенного экстракта к тому значению давления, которое соответствует данному содержанию почвенной влаги, достигается обычно с помощью простого пересчета. Следует, однако, иметь в виду, что этот способ довольно грубый (хотя для некоторых целей его и можно считать удовлетворительным). Р1звестно, что степень диссоциации и осмотические коэффициенты отдельных солей меняются в зависимости от концентрации как самих этих солей, так и других солей, присутствующих в растворе, а также от температуры. Действительное осмотическое давление почвенного раствора зависит от всех этих факторов. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология