Алюминий размер иона

Первичной основой (структурной единицей) кристаллической решетки цеолитов X и Y является тетраэдр, состоящий из четырех анионов кислорода, которые окружены значительно меньшими по размерам ионами кремния или алюминия (рис.8.2,а). 24 тетраэдра образуют вторичную структурную единицу - усеченный октаэдр (кубооктаэдр, который содержит 8 шестиугольных и 6 квадратных поверхностей), так называемую содалитовую клетку (см. рис.8.2,б). На следующей ступени структурирования четыре кубооктаэдра объединяются в тетраэдрическую конфигурацию вокруг пятого при помощи шестиугольных призм, образуя суперклетку (см. рис.8.2,в). В результате объединения множества суперклеток (в фожазите их 8) в регулярную систему формируется элементарная ячейка цеолита (см. рис.8.2,г). [c.450]

Первичной основой (структурной единицей) кристаллической решетки цеолитов X и У является тетраэдр, состоящий из четырех анионов кислорода, которые окружены значительно меньшими по размерам ионами кремния или алюминия (рис.8.2,а). 24 тетраэдра [c.111]

Частную систему лейцит — диопсид, которая иллюстрирует генезис лейцитовых пород, исследовали Боуэн и Шерер. С точки зрения законов кристаллохимии, на основании близости размеров ионов магния и алюминия, с одной стороны, и ионов кальция и калия (и натрия) — с другой, в этой системе можно предполагать наличие изоморфных состояний, но последние из перечисленных ионов настолько отличны друг от друга, что никаких признаков кристаллических растворов найдено не было. Бинарная диаграмма равновесия имеет простой эвтектический характер (фиг. 553). Основные [c.509]

Основой структуры всех цеолитов является тетраэдр, состоящий из четырех анионов кислорода 0 , которые окружают значительно меньший по размерам ион Si или А1 . Тетраэдры с ионами Si электрически нейтральны, а тетраэдры с ионами алюминия имеют заряд минус единица, который в цеолите нейтрализуется положительным зарядом катиона металла Na" , так как синтез цеолита ведется чаще всего в щелочных растворах. [c.103]

Как уже отмечалось, оксид СггОз химически инертен, но при сплавлении с пиросульфатом калия дает сульфат Сг2(504)з, который образует с сульфатами щелочных металлов двойные соли типа квасцов. Тенденция к образованию квасцов у хрома выражена еще ярче, чем у алюминия, и эти двойные соли более устойчивы. По этому признаку хромокалиевые квасцы стоят ближе к комплексным соединениям, чем алюмокалиевые квасцы. Хром является лучшим комплексообразователем, чем алюминий, по двум причинам. Во-первых, у хрома в отличие от алюминия существует внутренняя З -оболочка с частично свободными орбиталями, способными принять участие в донорно-акцепторном взаимодействии с лигандами. У алюминия Зс -оболочка также существует, но она является внешней и полностью вакантной. Таким образом, при координационном числе 6 для хрома характерна внутренняя -гибридизация, а для алюминия— внешняя 5р -гибридизация с меньшей прочностью связей. Во-вторых, размер иона Сг= + заметно меньше, чем А1 +, вследствие чего более сильное поляризующее действие этого катиона также обеспечивает большую устойчивость комплекса. [c.347]

Как и в случае аминокислот, увеличение частоты валентных колебаний связи С—О координированных СОО -групп свидетельствует об увеличении степени ковалентности связи Ме—О [158—160]. Неожиданно низкое значение частоты полосы поглощения для комплекса с алюминием — 1600 см (если принять во внимание небольшой размер ионного радиуса и большой заряд иона АР+), возможно, обусловлено присоединением к А1 + гидроксильной группы [161]. [c.72]

Блочная структура наиболее часто встречается в кристаллах, выращиваемых на некачественную затравку, и ее дефекты, в том числе и блоки, наследуются растущим кристаллом, а также в кристаллах с примесью скандия, ванадия и хрома. В последнем случае, по-видимому, на совершенстве структуры граната сказывается влияние разницы в размере ионных радиусов алюминия в октаэдрической координации и замещающих его ионов. В целом природа ростовых блоков изучена недостаточно и требует специальных исследований. [c.186]

Упомянутые авторы исследовали также влияние фтористоводородной кислоты на каталитические свойства -окиси алюминия. Они считают, что на поверхности в основном находятся подобные же кислотные центры. В этом случае группы ОН"" у Окиси алюминия замещаются ионами которые имеют одинаковые с гидроксилом размер и заряд, но более электроотрицательны и должны повышать электрофильные свойства ионов А " ". [c.95]

Однако ее стабильность зависит от относительного размера мицелл, количества присутствующего алюминия, pH геля и от основности стабилизирующих катионов. Например, в гелях, содержащих немного больше 15% алюминия, способность иона аммония стабилизировать структуру кристобалита начинает снижаться при значениях pH ниже 6. В этих условиях кристобалит приобретает структуру гидроокиси алюминия (гидраргиллит). Следовательно,, реакции окиси алюминия в присутствии двуокиси кремния, по-видимому, являются обратимыми, а кислотность прокаленного геля зависит от окружающей среды. Можно предполагать, что молекулы газовой фазы, находящиеся в непосредственной близости от поверхности алюмосиликатного [c.370]

Способность гидроксида алюминия реагировать со щелочами объясняется сравнительно малым размером иона АР+ и большим зарядом, что создает вокруг него сильное электрическое поле. Это и позволяет гидроксиду алюминия присоединять гидроксид-ион. [c.76]

Способность гидроксида алюминия реагировать со щелочами объясняется сравнительно малым размером иона А1 + и большим зарядом, что создает вокруг него сильное электрическое поле. Это и позволяет гидроксиду алюминия присоединять гидроксид-ион донорно-акцепторной связью с образованием сложных, или комплексных соединений, стр. 101). [c.106]

ПАВ является пренебрежимо малой величиной по сравнению с адсорбцией, обусловленной вандерваальсовским взаимодействием углеводородных радикалов анионов ПАВ с атомами поверхности адсорбента. Площадь, экранируемая адсорбированным ионом ПАВ на поверхности оксида алюминия, приблизительно совпадает с площадью проекции на плоскость вандерваальсовских размеров иона, ориентированного так, что его полярная группа не связана [c.75]

Первичной основой (структурной единицей) кристаллической решетки цеолитов X и V является тетраэдр, состоящий из четырех анионов кислорода, которые окружены значительно меньшими по размерам ионами кремния или алюминия (рис. 6.2а). 24 тетраэдра образуют вторичную структурную единицу — усеченный октаэдр (кубооктаэдр, ко- [c.652]

В молекуле А1(0Н)з размер иона алюминия меньше, чем натрия и магния в молекулах соответствующих оснований,, а заряд больше. Поэтому сила взаимодействия между ионами алюминия и кислородом увеличивается, за счет этого ослабевает связь кислорода с водородом. В этом случае полярность связи R—О близка к полярности связи О—Н, поэтому молекула А1(0Н)з проявляет амфотерный характер диссоциации. [c.186]

Электростатические силы преобладают в катионах с электронными конфигурациями типа инертных газов (15 8 2з 2р -, 28 2р 8 др ), так что электростатическая теория удовлетворительно объясняет образование связей в случае катионов щелочных металлов, щелочноземельных элементов и алюминия. С точки зрения этой теории весьма важно также соотношение радиусов катиона и аниона. Если разница в размерах слишком велика, необходимое число анионов не сможет разместиться вокруг катиона. Так, небольшой по размерам ион АР+, обладающий сравнительно большим зарядом, образует довольно прочные комплексы с ионами Р , но очень слабые с гораздо более крупными ионами 1 . Другой причиной этого различия является то, что в 1 электронный заряд распределен в гораздо большем объеме, в результате чего ион-ионное взаимодействие в комплексе алюминия должно быть меньше, чем ожидается при рассмотрении ионов как точечных зарядов. Последовательность устойчивости Р >С1 >Вг >1-является общей для всех солей, в которых характер связи преимущественно ионный. [c.31]

Методика определения. На стеклянную пластинку размером 20 X 20 или 20 X 25 см помещают предварительно просеянную безводную окись алюминия (размер частиц не должен превышать 350 меш). Окись алюминия или носитель распределяют на пластинке металлическим валиком до толщины слоя не более 500 мк. В качестве подвижного растворителя применяют смесь, состоящую из 18 мл н-бутанола, 12 мл ацетона и 0,6 мл азотной кислоты (р = 1,36 ej M ). В качестве свидетелей используют 0,5 и. растворы Си (N63)2 и d (N03)2. В правый угол приготовленной пластинки, на расстоянии 2 см от края ее, нэносят капилляром каплю исследуемого раствора смеси u + и d++, содержащего каждый ион в концентрации 0,5 г-экв/л. Через 1,5 см по ширине пластинки наносят еще каплю исследуемого раствора для параллельного опыта и дальше через каждые 1,5 см — по капле раствора свидетелей (солей кадмия и меди). Таким образом, наносят четыре пятна. Диаметр наносимого пятна не должен быть более 2 мм., иначе разделение нонов будет неполное. Пластинку помещают в камеру, на дно которой наливают растворитель. Пластинку ставят в наклонном положении так, чтобы слой носителя не осыпался с нее,.нижний край пластинки осторожно погружают в растворитель на 1 см. [c.304]

Характерной чертой строения силикатов является воможность замещения в кристаллической структуре ионов кремния несколько большими по размеру ионами алюминия. Отношение Гк Г для алюминия, как отмечалось, составляет 0,415, т. е. является пограничным. Поэтому координационное число алюминия может быть как 4, так и 6. Алюминий с координационным числом 4 может входить в кремнекислородный мотив. Алюминий с координационным числом 6 выполняет роль катиона. Эта двойственность алюминия, установленная еще В. И. Вернадским, затрудняет изучение силикатов и алюмосиликатов. [c.29]

Благодаря своим малым размерам ион водорода Н+ в NaOH и Mg(0H)2 сильнее взаимодействует с кислородом, чем ион металла, несмотря даже на большой заряд у магния. Вследствие этого оба вещества диссоциируют как основания. В результате дальнейшего увеличения заряда и уменьшения радиуса атома при переходе к алюминию обе связи становятся близка по характеру, и А1(0Н)з является типичным амфотерным электролитом. Наконец, у последних четырех соединений вследствие еще большего увеличения заряда и уменьшения радиуса атомов заметно уменьшается прочность связи водорода с кислородом, и все они диссоциируют по кислотному типу. [c.388]

Основа структуры всех цеолитов — тетраэдр, состоящий из четырех анионов кислорода О , которые окружают значительно меньший по размерам ион или АР+. Тетраэдры с ионами кремния электрически нейтральны, а с алюминием имеют заряд минус единица, который в цеолитах нейтрализуется положительным зарядом катиона, например Na . Основной структурной единицей цеолитов X и Y является кубооктаэдр, называемый содали-товой ячейкой и образованный путем пространственного соединения между собой 24-х тетраэдров. Объем внутреннего пространства такой ячейки составляет 0,15 нм ". [c.34]

Сплавы ниобия и тантала. Поскольку МЬаОб — полупроводник п-типа с анионными вакансиями, можно было бы полагать, что добавка в ниобий более высоковалентного металла (в области параболического окисления) должна привести к снижению скорости окисления. Однако анализ изменения концентрации и подвижности анионных вакансий в МЬдОа при легировании титаном, ванадием, хромом и алюминием показывает, что в связи с высокой концентрацией дефектов, отличающейся лишь на два порядка от концентрации свободных электронов в металлах, и возможным изменением подвижности при изменении их концентрации подход к жаростойкому легированию ниобия с позиции теории Вагнера неприменим. Априорный выбор добавок в данном случае затруднен. Важную роль играет размер иона легирующего элемента. При образова НИИ однофазной окалины легирование ниобия металлами, образующими ионы меньшего, чем ион N5 , размера, может привести к сжатию ячейки на основе ЫЬзОь, снижению объемного отношения и торможению диффузии ионов О в оксиде. Например, легирование ниобия цирконием, имеющим больший, чем у радиус иона (0,79и 0,69-10 м соответственно), ускоряет окисление ниобия, а V, Мо и Сг (с радиусом ионов 0,59 0,62 и 0,63-10 м соответственно) — замедляют. [c.427]

В соединениях АЮЦ меньший но размеру ион алюминия экранируется тремя ионами хлора, поэтому темлература кипен.ия А1С1з мала (81°). А1Рз кипит при температуре выше 1000°, та-к как экранирование неполное. Ион бора так мал (В += 0,20), что его полностью экранируют три иона фтора. Поэтому при обычных температурах ВРз является газом, температура плавления которого равна —127°С. [c.246]

Бейтс и Минк [76] считают, что различие между слоистым антигорптом и волокнисты.м хризотилом заключается в том, что в антигорите некоторое количество. магния замещено алюминием и железом. Дополнительные сведения о зависи-л ости между пластинчатой и волокнистой формами серпентина получены в работах по синтезу Д. Рой и Р. Роя [77]. Магнезиальный серпентин допускает около 10% АЬОз в твердый раствор и изменяет трубчатую форму на пластинчатую. Синтез различных серпентинов, включая никелевый серпентин, который слегка волокнист, и магнезиальногерманиевый серпентин, образующий хорошие гексагональные пластинки (подобные каолину), подтверждает идею, что именно размер ионов регулирует морфологию. [c.200]

Роль водорода в ионных структурах сильно отличается от роли других катионов, вследствие его чрезвычайно малых размеров и способности деформировать электронные облака соседних анионов (ионная поляризация). Из-за малых размеров ион водорода может быть окружен небольшим количеством противоионов. Координационное число водорода обычно равно 2. В качестве примера анизодесмических структур с участием водорода можно привести некоторые кислоты (НзВОз) и кислые соли (КН2РО4, NaH Oз). Ион гидроксила ОН" имеет сферическую форму (ион водорода частично, втянут в электронную оболочку кислорода). Со щелочными металлами водород образует изодесмические структуры с большими координационными числами, а с алюминием (см. рис. 4.50) и аналогами бериллия — типично слоистые структуры. [c.178]

Элементы 2-го периода отличаются по свойствам от своих более тяжелых аналогов. Литий аномален среди щелочных элементов и похож на магний больше, чем на элементы своей группы. Во ПА группе бериллий также не похож на магний и щелочноземельные элементы, но имеет много общих свойств с элементом П1А группы алюминием. Фтор — это хотя и галоген, но с таким большим набором особенностей, что название сверхгалоген не является неожиданным. В целом, атомы всех элементов 2-го периода от Ы до Р характеризуются (в отличие от тяжелых аналогов в А-группах) большой силой притяжения электронов. Поэтому фтор намного более реакционноспособен, чем хлор, бром или иод, а литий менее реакционноспособен, чем его аналоги (На—Рг). Конечно, меньшая реакционная способность, присущая литию, компенсируется в водном растворе высокой экзотермической гидратацией его малых по размерам ионов Ы+. Таким образом, элементы второго периода — это наиболее электроотрицательные и наименьшие по атомным размерам элементы каждой А-группы. [c.555]

Внутрикомплексное соединение иона алюминия(III) с 8-оксихинолином А1(СэНбНО)з малорастворимо в воде, но растворимо в хлороформе. Раствор 8-оксихинолината алюминия в хлороформе окрашен в желтый цвет, что используют для фотометрического определения алюминия. С 2-метил-8-оксихинолином ионы металлов, имеющие малые ионные радиусы, не могут образовывать трис-ком-плексы. Небольшие размеры иона алюминия позволяют присоединять только два аниона 2-метил-8-оксихинолина. [c.232]

Анализ кристаллической структуры защитных пленок в связи со скоростью их роста указывает на то, что диффузия внутрь истинных окислов и сквозь них происходит медленнее, чем через гидратированные окислы и гидроокиси [4]. Кроме того, с кинетической точки зрения окислы менее растворимы но сравнению с их гидратированными аналогами. Эти факты приводят к выводу, что удовлетворительную устойчивость к коррозии можно ожидать у металлов, легче образующих окисные, чем гидроокисные пленки многие факты, несомненно, подтверждают эту гипотезу. В случае чистых металлов максимальной пассивностью обладают те элементы (титан, цирконий, хром и т. д.), окислы которых в противоположность их гидроокисям устойчивы, тогда как отсутствие пассивности у натрия, кальция и т. д. связано с образованием устойчивых гидроокисей, а не окислов. Еще одно доказательство в пользу этой гипотезы представляет поведение металлов в воде при температурах выще 200 , ибо, за исключением алюминия, защитные свойства при высокой температуре всех неблагородных металлов, стойких к коррозии, обусловлены окисными пленками, а не пленками гидратированной окиси или гидроокиси. Растворимость поверхностных пленок связана с их кристаллической структурой чем компактнее упаковка (в изодесмической структуре), тем выщестабильность. Так как кристаллическая структура в первую очередь зависит от заряда и размера ионов, устойчивость различных окислов и гидроокисей следует связать с этими факторами. [c.446]

Малый заряд, а также (хотя и в меньшей степени) большой размер катиона металла благоприятствуют предпочтительному образованию гидроокиси, а не окисла, в то время как высокая валентность и малый размер катиона благоприятствуют образованию истинного окисла. Например, окислы одновалентных щелочных металлов (лития, натрия, калия) менее устойчивы, чем их гидроокиси, тогда как в случае четырехвалентных металлов (например, титана и циркония) справедливо обратное действительно, их гидроокиси неизвестны. Магний обычно образует гидроокись (бруцит Мд(ОН)г), в то время как алюминий в зависимости от температуры и состава раствора образует либо байерит (]3-тригидрат А1(0Н)з), либо бемит (а-моногидрат АЮ(ОН)), либо истинную окись (А120,з) железо ведет себя подобно алюминию. В группе катионов одной и той же валентности определяющую роль играет размер иона например, окись или гидроокись бериллия при комнатной температуре обладает равной стабильностью, тогда как в случае элементов второй группы периодической таблицы в направлении от кальция через барий к стронцию гидроокиси при комнатной температуре ста- [c.446]

Состав любой гидроокиси можно изобразить в виде Э(ОН)д,. Если в состав гидроокиси входит больше двух групп 0Н, то она нередко отщепляет часть воды. Так, гидроокись алюминия может существовать в виде А1(0Н)з и АЮОН, или НАЮг. Тип диссоциации гидратов окислов зависит от величины заряда, от размеров центрального атома, а также от его электронной структуры, и прежде всего от построения внешнего электронного слоя. Схематически это показано на рисунке 70. Пунктирные линии на этом рисунке обозначают места разрыва связей при электролитической диссоциации вещества. С уменьшением радиуса и увеличением заряда центрального иона усиливается связь его с иономО и отталкивание им иона Н" . Для гидратов окислов элементов второго периода при переходе от натрия к хлору это и приводит к ослаблению основных свойств и усилению кислотных. Так, ионы Ве " меньше по размерам ионов Mg +, поэтому Ве(ОН)г представляет собой [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология