Гафний гидроокись

Элементы побочной подгруппы IV группы титан, цирконий и гафний. Строение атомов. Химические свойства элементов. Характер окислов. Двуокись титана и ее гидроокись. Надтитановая кислота. [c.235]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Регенерация смолы. После разделения смолу регенерируют, пропуская через колонку соляную кислоту (1 3) до тех пор, пока при нейтрализации элюата раствором аммиака не перестанет осаждаться гидроокись циркония (или Гафния). Удаляют избыток кислоты, промывая колонку водой. Периодически определяют содержание ионов С1 , добавляя 4%-ный раствор нитрата серебра. [c.120]

Если обычно осаждение гидроокиси циркония или гафния начинается при pH 2—3, то в 4%-ном растворе щавелевой кислоты или 8%-ном растворе лимонной кислоты осаждение гидроокиси начинается при pH 8—10 и 10—12 соответственно. Соединение циркония с этилендиаминотетрауксусной кислотой (комплексоном III) настолько устойчиво, что в присутствии последней гидроокись циркония не осаждается даже при pH 9—10 [644]. [c.40]

Гидроокись гафния можно получить действием оснований на растворы солей гафния, гидролизом этих растворов при нагревании или кипячении [115,9], действием щелочей на растворы комплексных соединений гафния, например карбонатных, сульфатных, салицилатных, сульфосалицилатных и др. [116—118], разложением щелочных растворов фосфатов в присутствии гидроксилсодержащих органических соединений при добавлении разбавленной соляной кислоты или в присутствии перекиси водорода при нагревании [119] и т. д. [c.154]

Свежеосажденная гидроокись гафния представляет собой студенистый объемистый осадок белого цвета, хорошо коагулирующий [c.154]

В химическом отношении гидроокись гафния является амфотерным соединением с преобладанием основных свойств. Она хорошо растворяется в кислотах с образованием растворов соответствующих солей. По данным [121], pH начала растворения НГ (0Н)4 при 20° С равен 2,1, а произведение активности —3,7 10- . Согласно [122, 123], pH начала осаждения гидрата окиси гафния зависит от среды и концентрации металла (табл. 25). [c.155]

Определение гафния в двуокиси циркония. Этому вопросу посвящено самое большое число работ. По-видимому, это обусловлено тем, что при испарении двуокисей в дуге поступление обоих элементов в разрядный промежуток более равномерное, чем при использовании других типов образцов. Температура пламени дуги остается примерно постоянной, что также создает благоприятные условия для количественного определения элементов [9]. Удобство приготовления эталонов и проб и экономичность расхода материалов при анализе являются преимуществом использования порошков смесей двуокисей циркония и гафния. Поэтому для определения гафния в металлическом цирконии или его сплавах их обычно переводят в раствор, из которого осаждают гидроокись и прокаливают её до двуокиси. [c.422]

Кроме бериллия, в условиях его определения флуоресцируют иттрий и скандий (в 200 раз слабее), торий, гафний и цирконий (в 2500—3000 раз слабее бериллия) [51]. Флуоресценцию бериллия ослабляют вещества, сильно поглощающие свет (в особенности — соли хрома) или окисляющие морин в щелочной среде (медь, золото, серебро). Мешают определению ионы, выпадающие в осадок значительные количества титана, урана, иногда очень высокие содержания (десятки процентов в пробе) алюминия и кальция — так как с ними легко соосаждается гидроокись бериллия поэтому выпадение любых осадков в щелочных растворах может привести к потере бериллия. Бораты, фосфаты и фториды помех не вызывают [36, 40, 51, 71]. [c.209]

Гидроокиси циркония и гафния плохо растворяются в щелочах. Так, в 11 н. растворе ЫаОН растворимость равна 2,45 г/л 2гОг и 0,9 г/л НЮг- Переход их в раствор объясняется образованием гидрок-соаниопов типа [Ме(0Н)51 и [Ме(0Н)б1 . Из разбавленных растворов, при осаждении аммиаком, по всей вероятности, можно получить гидроокись, соответствующую эмпирической формуле 2г(0Н)4 однако она неустойчива. [c.283]

Количество воды, остающейся в осадках гидроокисей циркония и гафния, зависит от способа получения и длительности процесса старения. При медленном нагревании гидроокиси циркония обезвоживание, происходящее в широком интервале температур и заканчивающееся при 300°, сопровождается непрерывным уменьшением давления пара над осадком. Непрерывно уменьшается и число молекул воды, приходящихся на один атом 2г,что указывает на отсутствие гидратов определенного состава. Гидроокись циркония, полученная осаждением из растворов и подвергнутая длительному старению, обнаруживает признаки кристаллического строения. Это позволило ряду авторов рассматривать ее как гидратированную двуокись циркония (2г02- гНгО) . Основой ее структуры являются фрагменты 2гОа- 2Н2О и 2гО(ОН), связанные между собой донорно-акцепторной связью и образующие кристаллический скелет [c.283]

Определению тория в виде фторида мешают элементы, дающие нерастворимые фториды, например, р. з. э., Се и щелочноземельные металлы. При определении малых количеств тория взвешивание осадка производят после непосредственного прокаливания фторида до окиси. При больших количествах фторида тория осадок переводят в гидроокись или сульфат, затем торий осаждают в виде оксалата и прокаливают до окиси. Для определения малых количеств тория, порядка 10—50 мг, метод очень надежен. Практически метод осаждения фторида тория чрезвычайно важен для отделения тория от различных элементов, образующих растворимые комплексы с фторидами или же растворимые фториды. Так, например, достигается отделение от Nb, Та, W, Fe и др. Комплексные фторцирконат и фтортитанат не очень сильно растворимы и могут осаждаться вместе с торием в случае присутствия в растворе избытка щелочных металлов [1749]. Гафний ведет себя аналогично. Метод часто применяют при анализе ториевых амальгам [295], а также при определении следов тория в рудах [908]. [c.35]

Полное осаждение тетраминдалата циркония достигается, если перед фильтрацией дать раствору постоять около 1 ч при 80—85 °С. В осадке всегда содержится некоторое количество титана, который отделяют растворением тетраминдалата циркония в аммиачном растворе. Нерастворимую гидроокись титана отфильтровывают, а из фильтрата вновь осаждают тетраминдалат циркония. Гафний также количественно осаждается миндальной кислотой. [c.110]

Объемный метод предназначен для анализа сплавов, содержащих более 0,5% алюминия. Гидроокись циркония (или гафния) предварительно осаждают из щелочного раствора, а алюминий, оставшийся в растворе, затем осаждают в виде 8-оксихинолята и определяют бромированием. [c.119]

Н[(0Н)4 — гидроокись га Ьния Н[(0Н)4" — гидроксид гафния (IV) [c.298]

Г и д р о о к и с. ь гафния НЮ хЩО нолучается при дейст.вии щелочей на растворы солей Г. или в результате гидролиза р-ров, В зависимости от условии осаждения получают продукт с различной степенью гидратации. При 100° гидроокись частично обезвоживается и образуется HiO(OH)2, Гидроокись Г. амфотерна, преобладают основные свойства. Гаф-наты щелочных металлов МваНЮд получают сухим путем при растворении в воде они полностью гидролизуются. [c.405]

Для получения соединений циркония с малым содержанием гафния маточный раствор после первого дробного осаждения обрабатывают раствором аммиака, выпавшую гидроокись отфильтровывают и растворяют в вычисленном количестве серной кислоты средней концентрации. Йолученный раствор разбавляют таким количеством воды, чтобы он был 2 н. по отношению к серной кислоте и содержал 5% НОз. Из фракции, содержащей [c.75]

Цирконий-95 без носителя непосредственно перед постановкой опыта очищался от дочернего изотопа МЬ обычным методом [7], после чего добавлялось рассчитанное количество хлорокиси циркония, и индикатор с носителем нагревался в течение часа в 10Л НКОд. Из охлажденного до комнатной температуры раствора осаждалась гидроокись циркония, которая после повторного переосаждепия растворялась в соляной или щавелевой кислоте. Подготовка исходного раствора гафния осуществлялась аналогичным образом, причем в качестве меченого гафния использовалась облученная нейтронами хлор-окись гафния. Из полученных таким образом растворов готовилась серия растворов с постоянной концентрацией металла и с необходимым содержанием соляной и щавелевой кислот. Растворы (50 мл) контактировались с навеской анионита (100 мг) в С1 - или С204-форме до установления равновесия. [c.171]

Окисел Т120з и отвечающая ему гидроокись Т1(0Н)з проявляют основной характер и растворяются в кислотах образующиеся соли являются сильными восстановителями. Наиболее устойчивый окисел титана — Т102, цирконий и гафний образуют соответственно 2г02 и НЮ. . [c.264]

На основании проведенных исследований предложен следующий метод получения уксуснокислых соединений гафния или циркония. Из фторидного раствора гафния или циркония осаждают его гидроокись. Осаждение проводят 10%-ным раствором щелочи при комнатной температуре. Конец осаждения контролируют по значению pH раствора, который не должен быть ниже 10,5. Осадок тщательно промывают декантацией дистиллированной водой до отсутствия щелочности и фтор-ионов в промывной воде. Отжатый от промывной воды осадок растворяют в 987о-ной уксусной кислоте. Растворение осуществляют в течение 3—5 часов при 50—60°, причем на 1 г двуокиси гафния или циркония расходуют 10—15 мл 98%-ной уксусной кислоты. Полученные растворы в случае необходимости фильтруют и упаривают досуха ири 80—90°, при этом образуются белые пылящие осадки. Сушка их продолжается при той же температуре 2—3 часа. [c.151]

Для получения этилена из окиси углерода и водорода при нормальном давлении и температуре 350—520° С рекомендуется сложный четырехкомпонентный катализатор, в состав которого входит окись или гидроокись гафния [961. Катализатор, состоящий из НЮа + А12О3 и MgO, изготовленных особым способом из хлоридов гафния и алюминия, а также магний-органических соединений, применяется при крекинге нефти [97, 231. [c.14]

Во избежание гидролиза осаждение проводят в сильнокислых растворах. При этом выпадают малорастворимые фосфаты состава 2г (НРО г и Н (НР04)г [99, 100]. Для получения плотного легко-фильтрующегося осадка Ларсен и соавторы [101] предложили в 10%-ный раствор серной кислоты при 70—75° С одновременно вводить с помощью распылителя разбавленный кислый раствор сульфатов циркония и гафния, а также фосфорную кислоту. Последнюю вводят в количестве, необходимом для осаждения определенного количества окисей циркония и гафния. Лучшие результаты получаются в том случае, когда конечная суспензия содержит от 3,5 до 20 г л фосфатов. После отделения от раствора осадок обрабатывают охлажденным раствором, содержащим перекись натрия и едкий натр, и смесь выдерживают при 70° С. Выпавшую гидроокись отмывают от фосфатов, растворяют в серной кислоте и повторяют осаждение. Наибольший эффект разделения наблюдается при осаждении в виде фосфатов 35—45% металлов, находящихся в исходном растворе. Для получения 93—97%-ных концентратов гафния из сырья, содержащего 13% Н1, необходимо провести семь переосаждений при извлечении 10% гафния. При использовании 59%-ного концентрата достаточно четыре переосаждения с выходом гафния 30%. [c.33]

По данным [1211, гидроокись гафния более растворима в растворах натриевой щелочи, чем гидроокись циркония (табл. 7). В растворах с концентрацией NaOH от 3 до 10 моль1л отношение растворимостей равно примерно 4, поэтому в таких растворах наблюдается разделение. После пяти-шести переосаждений из щелочных растворов можно получить двуокись циркония с содержанием менее 0,002% гафния. Растворение гидроокисей циркония и гафния в концентрированных растворах щелочей целесообразнее использовать для получения обезгафненной двуокиси циркония, чем для получения концентратов гафния. [c.37]

Ректификация смеси тетрахлоридов и PO I3 была использована также для очистки циркония от гафния при получении высокочистого металлического циркония. По Литтону [150], циркониевый конденсат состава 3Zr l4 2PO I3, полученный после отгонки гафниевой фракции, растворяли в метаноле и осаждали аммиаком гидроокись циркония. В полученной после прокаливания двуокиси найдено 0,028% гафния. [c.42]

С0014 [20]. Оба соединения рентгено-аморфны, в воде не растворяются, растворяются в аммиаке и щелочах. Аммиачные растворы устойчивы, из щелочных через некоторое время осаждается гидроокись гафния. Соединение НЮ (СеН40НС00)2 [23] также хорошо растворяется в растворах аммиака, щелочей и этиловом спирте. [c.247]

Поскольку гафний образует тетраминдалят аналогичного состава, разлагающийся раствором щелочи на гидроокись гафния и раствор миндальнокислого натрия, описанный метод может быть применен и для определения содержания гафния в растворе. [c.376]

Аналитическая химия циркония и гафния (1965) -- [ c.14 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.130 , c.132 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.150 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.51 , c.644 , c.649 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.298 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.74 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология