Оксифториды хрома

КАТАЛИЗАТОРЫ НА ОСНОВЕ ОКСИФТОРИДОВ ХРОМА ИЗ ОТРАБОТАННЫХ КАТАЛИЗАТОРОВ [c.100]

Катализаторы на основе оксифторидов хрома могут быть, в частности, получен] путем фторирования гидратированных оксидов хрома фтористым водородом или на греванием трехфтористого хрома в присутствии воды в атмосфере кислорода. Эт. катализаторы очень эффективны в процессах фторирования хлорированных и (или бромированных алифатических углеводородов в газовой фазе. [c.100]

Кальций, пирофосфат Кальций, фторид Катализаторы на основе оксифторидов хрома содержащий оксид ванадия и титана Кирпич строительный Кобальт [c.404]

Пентафторид иода (т. кип. 100,5°) с кислотными окислами образует оксифториды. Примерами служат получение хромил- [c.362]

Оксифторид хрома, rOP, представляет собой твердое зеленое вещество с плотностью 4,20 г см , устойчивое при повышенной температуре п разлагающееся при охлажденип получается действием фтористого водорода на окись СГ2О3 при 1100°. [c.247]

Оксифториды часто являются основными продуктами при реакции фтористого водорода с окислами. Хорошим методом синтеза хромилфторида [274] является добавление жидкого фтористого водорода к окиси хрома (VI) [c.361]

Были основания предполагать [7], что фториды четырехвалентного ванадия будут в целом сходны с фторидами германия или циркония. Однако исследование системы НР — УОг — НгО показало, что двуокись ванадия существенно отличается по своему взаимодействию со фтористоводородной кислотой. Основным продуктом фторирования двуокиси является оксифторид УОРг, который кристаллизуется в форме двух гидратов УОРг 4НгО и У0р2 2Н20. Тетрафторид ванадия не образуется вплоть до 71,07% НР. Четырехвалентному ванадию оказалась более присуща группа ванадила Ю+ . В этом смысле граничит с элементами, для которых кислородные соединения более характерны и которые в высшем валентном состоянии не образуют фторидов, соответствующих их валентности. К числу таких элементов относятся шестивалентный хром и семивалентный марганец. [c.91]

Комплексы типа М СгРе, производные пятифтористого хрома, до настоящего времени не получены не доказано также су ществование оксифторида СгОРз. Однако при взаимодействии трехокиси хрома с трехфтористым бромом выделяется лишь две трети возможного количества кислорода, и образующийся продукт реагирует с фтористым калием или фтористым серебром, давая светло-пурпурные КСгОр4 и Ag rOp4. Эти вещества можно также приготовить реакцией бихроматов металлов и трех-фтористого брома они чрезвычайно чувствительны к влаге, которая разлагает их в смесь соединений Сг (III) и Сг (VI) в отношении 1 2 . Степень окисления хрома подтверждается далее измерениями магнитной восприимчивости, указывающими на наличие одного неспаренного электрона ( 1 = 1,76 магнетона Бора) б. [c.103]

Значительный прогресс был достигнут в изучении свойств комплексных фторидов. Высшие фториды МЧ [МР51 и М [МР,], где М — молибден или вольфрам, представляют собой белые твердые вещества, легко гидролизующиеся, но устойчивые в сухом воздухе. Были синтезированы также многие оксифториды. За исключением производных хрома МЧМОзХ], сведений о синтезе хлоро- или бромо-комплексов этих элементов для состояния окисления 6+ нет. [c.140]

Применяя критерий летучести, два низших фторида хрома можно считать ионными соединениями. Три- и тетрафториды молибдена охарактеризованы неполностью, но, видимо, по крайней мере трифторид можно считать ионным соединением. Для вольфрама известны в настоящее время только два фторида, а именно тетра- и гексафториды, которые вследствие их высокой летучести надо считать соединениями неионного типа. Ниже рассмотрены оксифториды этих элементов и их свойства сравниваются со свойствами других 1алогенидов. [c.51]