Степени окисления хрома

Рис. 20. Шкала степеней окисления хрома 185

Рис. 3.28. Изменение профиля эмиссии бария в зависимости от степени окисления хрома и состава горючей смеси 1, —Г — Ва в отсутствие Сг 2, - 2 в присутствии СгШ 3, 3 — в присутствии СгУ1 1, 2, 3 — пламя стехиометрическое Г, 2, 3 — пламя восстановительное

Степень окисления Сг)+6 ( — 1) = —3, откуда степень окисления хрома равна +3. [c.68]

При этом образуется вулканообразный конус объемистого аморфного оксида хрома (III) зеленого цвета. Изменение степени окисления хрома в растворе сопровождается изменением окраски, что позволяет аналитически определить концентрацию хрома путем добавления раствора восстановителя известной концентрации. Соединения хрома (III) похожи на аналогичные соединения железа (особенно растворимые соли). Сульфат хрома (III) образует квасцы (как алюминий и железо). Хромокалиевые квасцы окраше-.чы в темно-фиолетовый цвет. Соединения хрома (II) — сильные восстановители и неустойчивы в присутствии влаги и воздуха (ср. со свойствами железа (II), с. 157). [c.155]

Аналогично находим степени окислений хрома в (NHj), r,0,, хлора +1+5-2 +1+5-2 [c.109]

Соединения хрома. В соединениях с кислородом хром проявляет ( степени окисления +6, -f 3 и +2. Из них наиболее устойчивы в обыч-1 ных условиях соединения со степенью окисления, равной трем. В этой же степени окисления хром входит большей частью и в природные соединения (хромистый железняк). Соединения хрома низшей сте- пени окисления (+2) легко окисляются, а соединения высшей степе- ни окисления (+6) все являются окислителями. [c.142]

Другой пример, подтверждающий сказанное выще, это химические свойства хрома. Из шкалы характерных степеней окисления хрома (рис. 20) очевидно, что Сг" обладает основными свойствами, Сг" -типично амфотерными (подобен алюминию), а Сг " -кислотными. [c.184]

При окислении хлорида олова (П) в солянокислой среде образуется хлорид олова (IV). Степень окисления хрома изменяется от +6 до +3. Образуются хлориды калия и хрома [c.108]

Определить степень окисления хрома, молибдена и вольфрама в следующих соединениях [c.228]

Изобразите структурные формулы хромата и дихромата калия и укажите степень окисления хрома в этих соединениях. [c.126]

Таким образом, храм, молибден и вольфрам имеют по 6 валентных электронов, т. е. их максимальное окислительное число +6. Большое число валентных электронов позволяет им проявлять переменную степень окисления хром (I), II, III, (IV), (V) и VI, молибден и вольфрам (И), (III), (IV) и VI (в скобках приведены окислительные числа, проявляемые элементами в неустойчивых соединениях). [c.101]

Пример 2. Определите степень окисления хрома в сложном ионе СгоО . Сумма всех степеней окисления атомов в сложном ионе должна быть равна заряду иона. Тогда искомую степень окисления определим из уравнения [c.57]

Сульфат железа (И) в сернокислой среде окисляется бихроматом калия до сульфата железа (III), а степень окисления хрома изменяется от +6 до +3. Калий и хром образуют сульфаты [c.109]

Пример 2. Определим степень окисления хрома в сложном ионе СгаО - [c.64]

Характерные степени окисления хрома +3 (отвечает устойчивой несвязывающей электронной конфигурации и в меньшей мере +6. У молибдена и вольфрама, как и у других 4й- и 5с -элементов, наиболее характерна высшая степень окисления, т. е. +6. Возможны также соединения, где хром и его аналоги проявляют степени окисления О, + 1, +2, - -4 и +5. [c.371]

Допустим, требуется найти степень окисления хрома в ионе СгаО ". Сумма всех степеней окисления атомов в ноне должна быть равна заряду иона. Тогда 2x-f (—2)-7=—2, отсюда 2х = + 12, а x=-f6. [c.83]

Соединения хрома(III) могут окисляться до степени окисления хрома -f6 как при действии окисляющих расплавов, так и в водных растворах. При этом всегда образуются оксосоеди-нения. В щелочном растворе также можно легко осуществить окисление до хроматов. [c.619]

Таким образом, характер оксидов и гидроксидов хрома закономерно изменяется с увеличением степени окисления хрома [c.319]

Соединения шестивалентного хрома. Известны многочисленные соединения шестивалентного хрома, например трехокись СгОз, хроматы (Сг04) -, бихроматы СггО ) , трихроматы (СгзОю) , тетрахроматы (Сг401з) . В высшей степени окисления хром проявляет неметаллические свойства и благодаря этому входит в состав анионов. [c.342]

Наиболее устойчивыми являются соединения со степенью окисления хрома -З. Соединения же хрома (И) являются сильными восстановителями и легко окис/яют-ся, при этом Сг+ превращается в Сг+ Сг+ —1ё=Сг . Например, гидроксид хрома (И) легко окисляется кислородом воздуха до гидроксида хрома И1) [c.320]

Какими реакциями можно получить оксиды хрома Как меняется их характер с увеличением степени окисления хрома Какова их растворимость в воде и какому из них соответствует гидроксид, который нельзя выделить в свободном состоянии [c.321]

Как видно из структур ионов, степень окисления хрома в обоих случаях равна +6 [c.517]

Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях КаСгаО,, К1 и На80з, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме [c.394]

Отсюда получаем х = 6, т. е. степень окисления хрома в соединении равна +6. [c.59]

В случае более сложных соединений, например К2СГ2О7, ставят вначале степень окисления кислорода, затем калия, а далее, исходя из этих данных, определяют степень окисления хрома. Учитывая, что алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в молекулу, должна быть равна нулю, находят, что Сг в [c.23]

Характерные степени окисления хрома -1-3 (отвечает устойчиюй несвязывающей электронной конфигурации и в меньшей мере - 6. [c.548]

В разд. И было отмечено, что активация катализатора сухим воздухом прн повышенной температуре приводит к образованию на поверхности главным образом силилхромата Сг(У1). Это происходит независимо от исходной степени окисления хрома. Кроме того, большая часть хрома может содержаться в катализаторе в виде СггОз (зеленого), особенно если концентрация хрома выше 1 % или если катализатор нагревали до высокой температуры при значительной влажности. СГ2О3 неактивен в полимеризации. [c.180]

Выполнение работы. К раствору дихромата калия (2—3 каплн) прибавить 10—12 капель концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ). Смесь нагреть до перехода оранжевой окраски в зеленую. Отметить выделение газа. Как изменилась степень окисления хрома Какой газ выделяется Написать уравнение реакции окисления хлороводородной кислоты дихроматом калия. [c.233]

Для хрома и его аналогов наиболее типичны производные высщей степени окисления, во многом сходные с соответствующими соединениями серы. Соединения хрома (VI) отличаются неустойчивостью в растворах и являются сильными окислителями. При этом они чаще всего восстанавливаются до анионных или катионных комплексов хрома (Ш). Хотя хром располагается в четной группе, наиболее устойчивой его степенью окисления является Ч-З. Это связано с тем, что соединения хрома (III) являются, как правило, комплексными с координационным числом 6 и октаэдрической пространственной конфигурацией расположения лигандов. В этом случае три Зй-электрона иона Сг + равномерно заселяют трижды вырожденные несвязывающие МО комплекса (см. рис. 13,5 д). Возникающая стабилизация системы за счет суммарного спина 3 V2 = V2 (по правилу Хунда) в этом случае больше, чем если бы степень окисления хрома была + 2, -f-4 и т. д. [c.511]

Валентными электронами у них, помимо электронов внешнего электронного уровня, являются еще 4—5 электронов соседнего с внешним (незаполненного ) уровня ( -электроны). Поэтому для всех этих элементов высшая степень окисления равна +6, причем для молибдена и вольфрама это состояние является наиболее устойчивым. Вместе с тем каждый из этих элементов образует и соединения, отвечающие другим степеням окисления. Хром проявляет в них степень окисления, равную трем и двум (эти соединения рассматриваются дальше), а молибден и вольфрам — степень окисления, равную четырем (М0О2, WOг). [c.141]

Депрессирующий эффект зависит от степени окисления и ионного состояния мешающего элемента. На рнс. 3.28 показано влияние степенн окисления хрома на испускагше бария. [c.65]

Оксид хрома (II) СгО проявляет основные свойства оксид хрома (ПОСгзОз — амфотерный оксид оксид хрома (VI) СгОз обладает кислотными свойствами. Соединения, в которых степень окисления хрома +2, легко окисляются и применения почти не имеют. [c.418]

Аквакатионы хрома (II) существуют в среде H IO4 в отсутс г-вие кислорода (иначе возможно повышение степени окисления хрома). В среде хлороводородной кислоты образуется хлоро-аквакомплекс [c.238]

МетолАЫ VIB-фуппы. Хром Сг, молибден Мо и вольфрам W — ( 4-э л е м е н т ы, которые в своих природных соединениях проявляют различные степени окисления хром -t-3 в [c.424]

Пероксид водорода может окислять хлорид хрома(1П) до хромат-иона Сг05" (в котором степень окисления хрома равна VI) по реакции [c.147]

Во втором случае SO2 выступает в роли восстановителя, пр этом степень окисления серы повышается до +6, а К2СГ2О7 — в рол окислителя, при этом степень окисления хрома понижается до +1 Реакция протекает по уравнению [c.522]

Хлорид низшей степени окисления хрома СгС1г — типичная соль ионного типа, сильный восстановитель [c.360]

Солп хромовой кислоты называются хроматами(VI) (часто степень окисления хрома не указывают), например К2СГО4 — хромат калия. Соли днхромовой кислоты [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология