зеленое вещество

Она представляет собой очень тугоплавкое темно-зеленое вещество, нерастворимое не только в воде, но и в кислотах. Благодаря своей интенсивной окраске и большой устойчивости к атмосферным влияниям окись хрома служит прекрасным материалом Для изготовления масляных красок ( хромовая зелень ). [c.367]

Французский химик Луи Никола Воклен в 1797 г. демонстрировал в Парижской академии наук свойства оксида открытого им нового химического элемента — хрома. Он сказал, что это удивительное зеленое вещество может взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. В те времена химики могли только догадываться о возможной амфотерности оксидов и гидроксидов. Воклен подействовал на оксид хрома серной [c.73]

Свойства. Светло-зеленое вещество кубическая решетка. Обладает анти ферромагнитными свойствами. Растворяется в кислотах. [c.305]

Свойства. Темно-зеленые вещества. Соединения лития и натрия хорошо растворяются в воде с образованием темно-зеленых растворов. [c.1367]

Происхождение нефти. О происхождении нефти нет единого мнения. Одна группа ученых, к которой принадлежал Д. И. Менделеев, предполагала, что нефть имеет неорганическое происхождение она возникла при действии воды на карбиды металлов. Другие ученые, например Энглер, считали, что нефть имеет органическое происхождение, т. е. образовалась в результате] медленного разложения различных остатков отмерших животных и растений при недостаточном доступе воздуха. Б последующие годы в многочисленных образцах нефти были обнаружены различные порфирины — соединения, образующиеся при разложении зеленого вещества растений — хлорофилла и красящего вещества крови — гемоглобина. Это доказывает участие в образовании нефти растений и животных. [c.78]

Углеводы (сахара и крахмал) —важные пищевые продукты, за счет которых организм человека получает большую часть необходимой ему энергии (разд. 14.8). Энергию для синтеза сахаров, крахмала и целлюлозы растения получают в виде солнечного света. Этот процесс, называемый фотосинтезом, осуществляется при участии зеленого вещества— хлорофилла, содержащего атом магния. Формула хлорофилла имеет следующий вид [c.401]

Многие химические реакции протекают под действием света. Примером может служить процесс выцветания красок под действием солнечного света вследствие разрушения молекул красителя. Подобные реакции называют фотохимическими реакциями. Одна из очень важных фотохимических реакций — превращение двуокиси углерода и воды в углеводы и кислород в листьях растений, при которой зеленое вещество хлорофилл служит катализатором. [c.563]

В растительных организмах углеводы образуются в результате фотосинтеза, который протекает за счет использования солнечной энергии с участием зеленого вещества растений — хлорофилла. Суммарное уравненне реакцнй фотосинтеза можно представить следующим образом [c.423]

В процессе поглощения света зелеными листьями растений основная роль принадлежит хлорофиллу — зеленому веществу листа, который способен к интенсивному поглощению электромагнитных колебаний в области красной части спектра. [c.165]

Трифторид хлора — бледно-зеленое вещество (т. пл. —76,3°С, т. кип. [c.321]

Свойства. Светло-зеленое вещество, медленно, но достаточно хорошо растворяющееся в воде. Кристаллическая структура тетрагональная, наиболее вероятная пр. гр. Р4/п (а=6,27 А с=4,12 А). [c.1538]

Гетероциклические соединения имеют огромное значение. Многие из них являются основой молекул алкалоидов — важных лекарственных препаратов, участвуют в построении некоторых аминокислот, входящих в состав белков, некоторые гетероциклы лежат в основе природных окрашенных веществ, таких, как зеленое вещество растений — хлорофилл и др. [c.385]

При вза и1модействии1 щелочи с хлоридом М еталла (1П) выпадает осадок зеленого цвета, который при нагревании теряет воду, и образуется оксид соответствующего металла — тугоплавкое темно-зеленое вещество, n p им eняeм oe для изготовления масляных красок. Такое же кол1Ичвство окоида металла можно получить при термическом разложении 50,4 г дихромата аммония. Рассчитайте количество исходного хлорида металла (III). [c.15]

Сейчас даже малыши знают, что зеленые растения усваивают световую энергию и с ее помощью превращают воду и углекислый газ из атмосферы в органическое вещество крахмал. Химический помощник растений — зеленое вещество хлорофилл, которое на самом деле состоит из нескольких веществ разного цвета, различных по свойствам. [c.402]

Нахождение Крахмала в природе и его образование. Крахмал —одно из самых распространенных веществ в растительном мире. Он содержится в семенах, зернах, тканях и корнях различных растений. Особенно много его в клубнях картофеля (около 20%) и в зернах злаков (до 70—80%). Это— запасное питательное вещество растений. Крахмал — продукт усвоения двуокиси углерода и воды Превращение СОз и НаО в сложные органические вещества — эндотермический процесс, сопровождающийся поглощением солнечной энергии. Так как он протекает под действием света, то получил название фотосинтеза. Весь процесс фотосинтеза тесно связан с зеленым веществом растений — хлорофиллом. Солнечная энергия превращается при этом в химическую энергию органических веществ. За последние годы выяснено, что до 25% поглощаемой растениями двуокиси углерода осуществляется не из воздуха, а корневой системой растений (при поглощении карбонатов из почвы). При этом процесс образования органических веществ начинается не в листьях, а в зеленых образованиях, находящихся внутри растения. Выяснить это удалось методом радиоактивных изотопов. [c.246]

Как и всякая другая разновидность энергии, лучи-стая энергия обладает -опособностью преобразовываться в любые виды энергии тепловую, механическую, электрическую или энергию химических превращений, затрачиваясь в последнем случае на протекание теплопотребляющих химичеаких реакций. -Как уже упоминалось в своем месте, зеленое вещество растений — хлорофилл —-апоообствует тому, чтобы улавливаемая растением солнечная энергия не переходила в подавляющем -своем количестве в тепло и не приводила -бы, таким образом, к губительному для растений повышению температуры, а производительно тратилась бы в виде химической эяер1гии на созидательную работу построения новых сложных молекулярных сооружений, разбиравшихся в -предыдущей главе. [c.55]

Указанная зависимость имеет место при растворении кислорода, находящегося в воздухе под парциальным давлением, соответствующим его содержанию. Растворимость чистого кислорода, находящегося под более высоким давлением, будет выше. Такое явление наблюдается, как известно, при фотосинтезе, когда зеленое вещество растений, разлагая на свету СОг, поглощает углерод и выделяет чистый кислород. [c.219]

Трифторид хлора — бледно-зеленое вещество (т. пл. —76,3°С, т. кип. 11,6°С), может быть получено при нагревании IF с избытком фтора. По химической природе IF3 — соединение кислотное. Так, известны тетрафторохло- [c.291]

Диацетил содержится в небольшом количестве в различных эфирных маслах (гвоздичном масле, тминном масле). Кроме того, он находится в коровьем масле, являясь его душистым веществом. Как и все а-дикетоны, он окрашен в желтый цвет. Уже в глиоксале, также содержащем две расположенные рядом СО-группы, мы встретились с окрашенным, зеленым веществом. Окраска, т. е. избирательное поглощение света, является общим свойством ненасыщенных соединений. Правда, они очень часто поглощают лишь в ультрафиолетовой области и поэтому нашим глазам представляются бесцветными. Однако опыт показывает, что у веществ, содерлощих несколько ненасыщенных группировок, поглощение часто смещается в область видимого спектра и, таким образом, становится заметным для нашего глаза. Это происходит, в частности, у а-дикетонов. Очень большое влияние на окраску оказывает взаимное расположение двойных связей достаточно СО-группы удалить друг от друга, чтобы получить соединения, которые кажутся нам бесцветными. Поэтому большинство S- и 7-дикетонов не окрашено. [c.319]

Гетероциклические соединения весьма многочисленны, очень >аспространены в природе и имеют большое практическое значение. < ним относятся такие важные вещества, как хлорофилл — зеленое вещество растений, гем — красящее вещество крови и многие другие природные красящие вещества. Некоторые витамины (стр. 249), многие растительные яды — алкалоиды (стр. 435), некоторые антибиотики (стр. 426) и различные лекарственные вещества так же являются гетероциклическими соединениями. [c.411]

Нахождение в природе. Хлор в природе в свободном состоянии практически не встречается. Широко распространены его соединения каменная соль Na l, сильвинит K l-Na l и карналлит K l-Mg b. Большое количество хлоридов содержится в морской воде. Хлор входит в состав зеленого вещества-растений— хлорофилла. [c.343]

Как уже отмечалось, из производных низших валентностей рассматриваемых элементов существенное практическое значение имеют лишь соединения трехвалентного хрома. Дихромтриоксид (окись хрома) СггОо образуется при энергично протекающем сгорании хрома в кислороде и представляет собой очень тугоплавкое темно-зеленое вещество, нерастворимое не только в воде, но и в кислотах. Как СГ2О3, так и отвечающие ей соли обычно получают, исходя не нз металла, а путем восстановления производных шестивалентного хрома, например по уравнению [c.245]

Получение м-оксифенилметилкарбинола. Раствор 100 г л-оксибензальдегида в 1 л абсолютного эфира по каплям прибавляют к раствору йодистого метилмагния, при этом выделяется в виде гранул твердое зеленое вещество. [c.104]

Сырой продукт, состоявший главным образом из красных кристаллов, но содержащий некоторое количество темно-красной жидкости и зеленого вещества, обрабатывали 0,3 моля циклопен-тадиенида натрия в 350 мл ДМГ (приготовленного так, как указано в предыдущем синтезе). Начиналась экзотермическая реакция, и для поддержания температуры 35° или ниже требовалось охлаждение. [c.257]

Свойства. М 153. Светло-зеленое вещество при нагревании до 800 °С чер иеет, прн 900 °С становится темно-красным. Кристаллизуется по типу VF3 d 4,64. До 500°С термически устойчиво. [c.294]

Свойства. Светло-желто-зеленое вещество, темнеет на воздухе, d 7,5. Структура типа s l (а=3,97 А). 456°С киг 815 С. Растворимость в воде 23,8-10-3 (О-С), 47,6-10-3 (20°С), 204-Ю-з (60 С) г/100 г HjO. [c.947]

Для получения К2[СгС15(НгО)] 100 г К2СГ2О7 растворяют в возможно меньшем количестве воды, добавляют 400 мл соляной кислоты (d 1,124), а затем небольшими порциями—100 мл 80%-ного спирта. Реакция сопровождается сильным выделением тепла. В конце вносят еще 170 г КС1 и после его растворения отфильтровывают. Раствор упаривают досуха и массу обезвоживают при дальнейшем нагревании. Затем фиолетовый остаток размельчают, причем стараются удалять попадающиеся кусочки зеленого вещества. [c.1581]

Д и- (м-х л о рфени л)-тио.карбазон. Это соединение получают формазильным методом, исходя из 2 г л-хлоранилина. м-Хлорфенилнитроформазильное соединение — осадок темно-красного цвета. Соответствующий тиокарбазид—кристаллический желтый осадок. Тиокарбазон — темно-зеленое вещество, в компактном виде черного цвета с металлическим блеском. Температура плавления очищенного тиокарбазона 147—148°. Выход 46%. [c.161]

В некоторых случаях удалось выделить обе таутомерные формы — нитрозофенол и хинонмоноксим — в индивидуальном состоянии. Так, например, при нитрозировании моноэтилового эфира резорцина было получено вещество, кристаллизовавшееся из бензола в виде зеленых пластинок, которые при 130° превращались Б желтый продукт с темп. пл. 147—148°. Обе формы реагируют с фенилизоцианатом с образованием одного и того же уретана. Вполне возможно, что зеленое вещество обладает нитрозофенольным строением (I), а желтое вещество — хипоноксимным (П) [c.165]

S2O3 Оксид серы (ТП) +3 Твердое, голубовато-зеленое вещество р = 1,663 г СМ- [c.103]

Бледно-зеленое вещество Ne 3 не растворяется в воде, прн действии хлороводородной кислоты выделяется газ — СО2, значит данное вещество относится к карбонатам. Из солянокислого раствора вещества № 3, имеющего зеленую окраску, при действии раствора аммиака, выпадает ярко-зеленый осадок, который растворяется в избытке раствора аммиака с появлением сине-фиолетового окрашиваиия. Такие цветные реакции характерны для Ni " ". Для подтверждения наличия Ni " " проводят реакцию с диметилглиоксимом (образуется красный осадок). Таким образом, вещество № 3 — карбонат никеля NI O3. [c.166]

Глаукобилин представляет особый интерес вследствие его близости к окрашенной части пигмента морских водорослей—фикоцианина или фикоциана, изученного Лембергом [159, 163].Он, вероятно, также близок к биливердину— зеленому пигменту желчи—и к утеровердину—зеленому пигменту, полученному из плаценты (последа) собаки [164]. Фишер показал, что зеленый и голубой пигменты, возможно, находятся в отношении кетоэнольной таутомерии, так как окисление сложного эфира энола останавливается на стадии образования зеленого вещества, в то время как свободные энолы дают при окислении характерную голубую окраску глаукобилина [155, 156, 162]. [c.257]

По методу, предложенному Е. Питчем н Е. Иозефи [4], гидрид меди получают обработкой меди атомарным водородом. Для этого используют металлическую жесть как можно более высокой степени чистоты, поверхность которой обрабатывают наждачной бумагой, промывают этиловым эфиром и помещают в вакуумную установку. Потом ее подвергают действию атомарного водорода, текущего со скоростью 1 л/ч. После получасовой выдержки жесть покрывается бело-голубоватым осадком гидрида меди. Обработкой осадка раствором аммиака с образованием сине-зеленого вещества доказывается наличие иона Си + в осадке гидрида. Образующийся гидрид неустойчив на воздухе и легко переходит в окись. [c.50]

Реакция образования таллейохина. Остаток смешивают с небольшим количеством воды (не более I мл). К раствору по каплям, избегая избытка, прибавляют до слабо-желтого окрашивания бромную воду, а затем несколько капель раствора аммиака— появляется ярко-зеленое окрашивание, которое при нейтральной реакции становится синим, а при добавлении кислоты— фиолетовым или красным. Зеленое вещество — таллейохин (дигидрооксидикетоцинхонин) — экстрагируется хлороформом. [c.201]

Пятихлористый таптал при термическом воздействии распадается на ТаС1з и хлор, после чего ТаС1д реагирует с избытком ТаС15, образуя ТаС] . Четыреххлористы таптал представляет собой твердое темно-зеленое вещество, легко разлагающееся водой по реакции [c.76]

Б. Для выделения свободного п-нитрозодиметиланилнна помещают в пробирку немного (четвертую или третью часть) полученной соли и приливают по каплям при встряхивании 3—4 мл раствора, соды. Образуется нерастворимое зеленое вещество. При добавлении 2 мл эфира и встряхивании продукт растворяется. [c.281]

Распространение в природе. Кислород является важнейшей для жизни, поддерживаюш ей дыхание составной частью атмосферного воздуха. Содержание кислорода в сухом воздухе составляет 20,9 об. % или 23,0 вес. %, причем в открытом пространстве содержание кислорода в воздухе очень мало изменяется (пе более чем на 0,1%). Несмотря на то что нри дыхании и за сче процессов горения кислород непрерывно расходуется, его количество все время пополняется благодаря процессам фотосинтеза, происходящим в зеленом веществе растений на солнечном свету. Вода содержит 88,81 вес.% кислорода, мировой океан — около 85,8% и доступная нам часть твердой земной коры — 47,3% (в форме окислов и кислородных лолей). Общее содержание кислорода в земной коре, океане и воздухе оценивают примерно в 50 вес.%, т. е. кислород принимает такое участие в строении земной коры (включая атмосферу), как все остальные элементы, вместе взятые. [c.740]

Амбра является патологическим отложением в кишечнике и желудке кашалотов. Она представляет собой светло-серое, серобурое, а иногда желто-зеленое вещество с землистым запахом, плотность при нормальной температуре 908—920 кг/м . Амбра легко размягчается в руках, плавится при 60°С, не растворяется в воде, но хорошо растворяется в горячем спирте, эфире и маслах. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология