Упругость пара исправления

Показания манометра со стеклянной шкалой приводятся к 0°С. Показания барометра также необходимо привести к О С. Показания манометра и барометра, кроме того, приводятся к географической широте 45°. Все указанные поправки находят при помощи таблиц I, II и III (см. Приложения в конце книги). Из исправленных показаний барометра и манометра находим вычитанием значение упругости пара. [c.82]

Для выяснения этой сложной функциональной зависимости необходимо рассмотреть явление летучести (фугитивности). Фугитивность можно рассматривать как исправленную упругость паров с учетом влияния на последнюю не только температуры, но и давления. Следовательно, фугитивность более точно выражает стремление вещества переходить из жидкой фазы в паровую (испарение) или обратно из паровой в жидкую (конденсация). [c.77]

Л—-упругость паров 0,1 н. раствора серной кислоты при температуре опыта в мм рт. ст. По исправленным данным э. д. с. вычисляют изменение свободной энергии, энтальпии и энтропии реакции (XII—86,а, 86,6, XII—87). [c.420]

Селективность выражается отношением коэффициентов распределения или исправленных объемов удерживания разделяемых веществ, т. е. их относительной летучестью аз1, согласно уравнению (1У.66). Кроме того, селективность определяется отношением произведений упругости насыщенного пара на коэффициент активности разделяемых веществ в жидкой фазе [см. гл. XI, уравнение (Х1.46)]. [c.189]

Исправленное давление. Исправленное давление будет отличаться от показываемого барометром на величину упругости водяных паров над раствором и на давление столба раствора (поскольку находящийся в бюретке столб жидкости вызывает понижение давления в бюретке). Кроме того, в само показание барометра должна быть внесена температурная поправка. [c.118]

Книга Харнеда и Оуэна состоит из пятнадцати глав и двух приложений н может быть, по существу, разделена н1а три части. Первая часть (гл. I—V) посвящена всестороннему изложению теории междуионного взаимодействия, причем в гл. V даны краткое обобщение всего этого раздела и теоретические уравнения, выраженные в форме, наиболее удобной для их экспериментальной проверки. Вторая часть (гл. VI—X) содержит изложение принципи- альных основ экспериментальных методов исследования свойств растворов электролитов (электропроводности, вязкости, диффузии, парциальных молярных величин, температур замерзания и кипения, упругости пара). Дан под-, робный обзор экспериментальных результатов и методов их обработки, а также сопоставление их с теоретическими. Наконец, третья часть (гл. XI—XV) посвящена описанию термодинамических свойств растворов конкретных веществ (соляной кислоты, 1,1-валентных и поливалентных электролитов, а также смесей сильных электролитов). Здесь же рассматриваются константы диссоциации отдельных слабых электролитов и пх смесей. В приложении А даны таблицы, иллюстрирующие экспериментальный материал, приведенный в тексте книги. В приложении Б, введенном авторами во второе издание, даны. исправленные значения некоторых величин, а также сделаны краткие добавления к первому изданию. [c.3]

При широте 45° Дефорж дает среднее = 9,80665, а потому во = 1,2929 г (по отношению к водороду, плотность около 14,4), а в Петербурге, где g близко к 9,8193 м, ео = 1,2946 г. Для воздуха, содержащего 0,03 объемных процента СО , вес литра надо увеличить на 0,0006 г. Следовательно, если в данном месте наблюдено (по барометру с приведением к 0° ртути) давление Н мм, упругость водяного пара Л мм (по психрометру, выражая влажность упругостью паров, т.-е. высотою ртутного столба), температура t (по стоградусному термометру, исправленному [c.163]

С физической точки зрения летучесть есть "исправленная" упругость насыщенных паров компонентов идеальных растворов или "исправленное" парциальное давление ко1у1понентов идеальных газовых смесей. [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология