Идеальная газовая смесь

Задание. Сделайте термодинамический вывод закона действующих масс. Для этого рассмотрите идеальную газовую смесь, в которой может протекать реакция 6В + В = + гК прн постоянных Р и Т. Составьте условия равновесия с помощью уравнения (7.11) н введите в него выражения химических потенциалов идеального газа (7.6). Учтите, что стандартные химические потенциалы ц,° зависят только от Т. [c.123]

Что такое идеальная газовая смесь [c.42]

ИДЕАЛЬНАЯ ГАЗОВАЯ СМЕСЬ [c.158]

I. 3. ИДЕАЛЬНАЯ ГАЗОВАЯ СМЕСЬ [c.22]

Идеальная газовая смесь. Если подставим в приведенное уравнение выражение химического потенциала компонента идеальной равновесной (индекс р ) газовой смеси (1.21а), получим [c.26]

Если у, = у (идеальный раствор, идеальная газовая смесь), то, как легко убедиться из соотношений (1.52), (1.54), у1 = й fi = Л if. Для этого случая с учетом того, что 1=у°1р, получаем приближенное условие [c.43]

Константа равновесия Кс в этом случае также зависит только от Т и не зависит от Р. Здесь была рассмотрена идеальная газовая смесь не только по историческим причинам, но и прежде всего потому, что приведенные формулы в большинстве случаев дают достаточно хорошее приближение для практических целей, если общее давление не превышает нескольких атмосфер. [c.166]

Может ли активность компонента бинарного жидкого раствора быть меньше его рациональной (т. е. выраженной через мольную долю Л ,-) концентрации Почему Дайте объяснения. (В парах компоненты образуют идеальную газовую смесь.) [c.39]

Предположим, резервуар содержит нелетучее твердое вещество в атмосфере инертного идеального газа. Равновесное давление пара твердого вещества очень мало, и мы предполагаем, что нар образует идеальную газовую смесь с инертным газом. Парциальное давление пара твердого вещества термодинамически зависит от давления газовой фазы (эффект Пойнтинга), но, в первом приближении, это влияние незначительно. Если мы будем сжимать систему и строить функцию зависимости молярного состава газовой фазы от давления, то получим кривую 2 на рис. 1 — это означает отсутствие какого-либо взаимодействия между молекулами двух компонентов. Зависимость р — х становится совсем иной, если инертный газ заменить на реальный газ при температуре выше критической. Такая зависимость р — х представлена кривой 1 на рис. 1. Если при низких давлениях молярная доля уменьшается с увеличением давления газа, то выше определенного давления линия изгибается и молярная доля начинает увеличиваться с увеличением давления. При этих условиях становятся существенными силы притяжения между молекулами. Очевидно, растворимость нелетучего соединения резко увеличивается с давлением и становится значительно выше соответствующего давления насыщенных паров при этой температуре. [c.67]

Химический потенциал и константа равновесия. Прежде чем перейти к выводу статистического выражения для константы равновесия химической реакции, сначала рассмотрим идеально-газовую смесь, содержащую молекул первого компонента, молекул второго компонента и т. д. Поскольку совокупность частиц отдельно рассматриваемых компонентов можно представить в качестве независимо сосуществующих систем — подсистем, большую сумму по состояниям смеси следует записать в виде произведения соответствующих сумм для подсистем, т. е. [c.217]

Совокупность уравнений (V. 51) и (V.52) характеризует термодинамические свойства идеальной газовой смеси. Функции смешения для нее такие же, как для смеси идеальных газов однако понятия идеальная газовая смесь и смесь идеальных газов не равнозначны идеальная газовая смесь может быть образована и реальными газами, с коэффициентами фугитивности, отличными от единицы. Как уже отмечалось, реальные газы образуют идеальную смесь, строго говоря, в том случае, если одинаковы потенциалы для всех имеющихся в системе типов взаимодействия. Однако рассмотренными соотношениями пользуются иногда для приближенных оценок свойств газовых смесей произвольного типа. Выражения (V. 50) и (V. 51) известны под названием правила Льюиса, которое можно сформулировать следующим образом [c.239]

Отношение парциального давления любого газа, вхй-дящего в идеальную газовую смесь, к парциальному объему этого газа одинаково для всех газов и равно отношению общего давления смеси к ее общему объему. Из уравнения (41) можно определять парциальные объемы газов в смесях. [c.44]

Предположим, что газ в пузырьке представляет собой идеальную газовую смесь. Тогда [c.564]

Идеальный газовый раствор (или идеальная газовая смесь) выгодно отличается от двух предыдущих типов идеальных растворов тем, что для него функция ц (Т, р) в определенной мере известна. Она выражается уравнением (2.12.15), с учетом которого соотношение (2.14.22) принимает вид [c.133]

При условии, что раствор ведет себя как идеальная газовая смесь (ук = 1 и = для всех к), имеем [c.149]

Если газовый раствор представляет собой идеальную газовую смесь (yk = 1 для всех к), то [c.182]

Т. е. парциальное давление любого газа, входящего в идеальную газовую смесь, равно произведению киломольной доли его на общее давление смеси. Согласно уравнению (1,38), имеем [c.29]

Если применяются достаточно малые пробы, так что парциальное давление растворенного вещества достаточно низко, газовая фаза может рассматриваться как идеальная газовая смесь. В этих условиях величина парциального давления растворенного вещества приближается к величине его фугитивности. Таким образом, для неидеальных растворов летучего вещества в нелетучем растворителе закон Генри можно выразить уравнением [c.385]

Предполагается, что молекулы реагируюш его газа в исходном и переходном (активированном) состояниях образуют идеальную газовую смесь. Поскольку переходное состояние молекулы в данном случае отличается от исходного лишь некоторым растяжением подлежащей разрыву связи, можно для больших мо- [c.90]

Пример V-4. Идеальная газовая смесь пост ает в реактор со скоростью 2,52 10 кмоль сек. Начальная температура составляет 834 К, а давление приблизительно постоянно и равно 49 10 н м (5 ат). Диаметр реактора вытеснения 0,102 м. Уравнение реакции [c.150]

Предполагается, что молекулы реагирующего газа в исходном и переходном (активированном) состояниях образуют идеальную газовую смесь. Поскольку переходное состояние молекулы в данном случае отличается от исходного лишь некоторым растяжением подлежащей разрыву связи, можно для больших молекул при невысоких давлениях принять значение Ку близким к единице. Действительно, при небольших давлениях скорость мономолекулярных газовых реакций практически не зависит от давления. [c.139]

Особенно простой вид уравнение (III.32) приобретает в том случае, когда фаза (а) представляет собой идеальный раствор или идеальную газовую смесь. Тогда величины и опреде- [c.81]

Уравненпе (IV.18) еще более упрощается, если фаза (а) представляет собой идеальный раствор или идеальную газовую смесь. Тогда, используя выражения (1.229), можем записать уравнение (IV. 18) следующим образом [c.105]

Уравнение (20.50) подразумевает выполнение следующих двух дополнительных условий 1) присутствие вещества В не сказывается на парциальном давлении вещества А на границе раздела фаз и 2) вещества Аж В образуют идеальную газовую смесь. [c.583]

Пусть 2Л —общее число молей в равновесной смеси. Мольная доля каждого компонента в равновесной смеси равна числу молей данного компонента, деленному на 2Л/. Допустим, что реагенты образуют идеальную газовую смесь тогда, применяя уравнения (5) и (254, гл. IV), найдем, что [c.582]

Если применяются предельные малые пробы вещества и парциальное давление растворенного вещества достаточно низко, то газовую фазу можно рассматривать как идеальную газовую смесь. В таких условиях величина парциального давления растворенного вещества приближается к величине его фугативности. Таким образом, для неидеальных растворов летучего растворенного вещества в нелетучем растворителе равновесие можно выразить уравнением [c.367]

Идеальная газовая смесь. Подставив в (1.186) выражения Hi по . 2 a.) и учитывая уравнение для константы равновесия Кр (1.25а), получим при 7, р — onst [c.29]

На основании изложенного очевидно, что понятия смесь идеальных газов и идеальная газовая смесь не адекватны. Для первой одновременно справедливы уравнения (VI,14) и (VI,16), для второй — уравнение (VIII, 36), а поэтому и правило фугитивности. Иначе говоря, сжатая газовая смесь не будучи смесью идеальных газов, может быть идеальной газовой смесью. [c.243]

Теп.аовая нагрузка холодильной установки определяется тепловым потоком Q,, отводимым в конденсаторе паров толуола. Примем, что температуры газовых потоков на входе и выходе конденсатора определяются условиями насыщения для газовой смеси исходного и конечного составов, т. е, 1 (х. Яг) и t х, Рг) Температуру жидкого толуола на выходе и - аппарата I (см. рис. 12.1) примем равной температуре обедненного газового потока / (л, Яг) -Процесс в конденсаторе принят изобарным, давление в аппарате равно давлению исходной смеси Р,- При заданных значениях температуры и давления газовую фазу будем рассматривать как идеальную газовую смесь (что позволит при расчете энтальпии пренебречь эффектом смешения и влиянием давления). [c.353]

Таким образом, идеальня газовая смесь подчиняется основным законам Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро, Менделеева — Клапейрона. [c.44]

Авторы указаннойработы отмечают, чтоб присутствии 3 мольных процентов серной кислоты при температуре выше 250° и давлении 200 атм происходила значительная полимеризация этилена при температурах ниже 220° отмечено образование диэтилового эфира. В последнем столбце табл. 10 приведены рассчитанные нами значения в паровой фазе. Сравнение значений К] в табл. 9 и 10 приводит к заключению, что экспериментальные значения — ниже вычисленных, причем расхождение это увеличивается с повышением давления. В опытах 4 и 7 (254° 82,6 и 129,7 атм) экспериментальные значения составляют соответственно 82 и 88% от вычисленных, а при 196,9 атм —- только 42%. Заслуживает внимания то, что при 254° и давлениях 196,9 и 264,2 атм значения оказались меньше, чем при давлении 129,7 атм и той же температуре. Одна из причин этого, повидимому, заключается в протекании побочных реакций (в частности, полимеризации этилена), развивающихся при повышении давления. Однако решающее значение имеет, несомненно, то обстоятельство, что при высоких давлениях смесь этилена, воды и этилового спирта не может рассматриваться как идеальная газовая смесь. В этих условиях применение уравнения (I. 42) к указанной смеси, очевидно, становится недопустимым. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология