Величины парциальные молярные

В отличие от молярных величин парциальные молярные величины могут быть как положительными, так и отрицательными. Это и понятно, так как молярные величины характеризуют свойства системы, а парциальные молярные величины — изменения свойств.. [c.21]

Из последнего уравнения видно, что величина парциального молярного объема растворенного вещества в значительной степени определяется двумя множителями. Первый из нж%. — д В- -Р 1дт, т. е. скорость изменения общего внутреннего давления с концентрацией, зависит от свойств растворителя и растворенного вещества. Второй —(. /( В+ — связан с сжимаемостью растворителя, находящегося под давлением Р- -Р , и не зависит от свойств растворенного вещества. [c.260]

Ниже приведены величины парциального молярного объема азота в смеси азота (40%) с водородом при 0°С. [c.166]

ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ, ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЯРНЫЕ ОБЪЕМЫ И КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСШИРЯЕМОСТИ И СЖИМАЕМОСТИ [c.217]

ДЛЯ ИОНОВ определенного вида величины парциальных молярных свободных энергий, т, е. являются совершенно условными следовательно, фе/ также не имеет определенного термодинамического значения. [c.301]

Для термодинамической характеристики макроскопических поляризуемостей компонентов в растворе введем представление о парциальных молярных поляризуемостях. В соответствии с общим определением парциальных молярных величин, парциальные молярные поляризуемости имеют вид [c.225]

Экспериментально найденные относительные величины парциальной молярной теплоты и энтропии растворения приведены в таблице. [c.26]

Относительные величины парциальной молярной теплоты и энтропии растворения [c.27]

Влияние чисто стерической константы Пальма на относительные величины парциальной молярной энтропии растворения видно на рис. 4. Наличие заместителя в четвертом положении не меняет характера сил взаимодействия в зависимости от полярности стационарной фазы. В этом случае незаметно также и влияние стерн-ческих факторов. Для 2- и 3-алкилпиридинов роль стерического фактора проявляется совершенно отчетливо на полярных жидких фазах. [c.30]

Третье слагаемое уравнения (4)—величина парциальной молярной энтропии бездефектного твердого раствора — при полной хаотичности распределения микрокомпонента в кристаллической решетке всегда положительно и равно [c.16]

Из этого уравнения следует, что величина парциальной. .молярной энтропии твердого раствора всегда положительна. и равна [c.99]

Для некоторых вычислений знание величины парциального молярного теплосодержания растворенного вещества важнее знания величин относительного парциального молярного теплосодержания. Для того чтобы вычислить величину //3, необходимо определить теплоту образования НС1 из элементов в стандартных состояниях в бесконечно разбавленном растворе при постоянном давлении. Так как теплота образования газообразного НС1 из элементов хорошо известна, то необходимо лишь знать теплоту растворения НС1, т. е. изменение энтальпии, соответствующее реакции [c.40]

Если вести расчет для системы при изоконцентрате растворителя, например, 0,5 мол. долей, то величины парциальных молярных свойств находятся из точек пересечения касательных к изотермам вязкости в точке 0,5 с ординатами компонентов. При этом на ординате бензола касательная отсекает величину парциального молярного свойства растворителя. [c.175]

Величина парциального молярного объема компонента может быть оценена по кинетическому диаметру молекулы [c.29]

Подпрограмма RSTATE рассчитывает стандартную фугитивность и парциальный мольный объем v r каждого компонента смеси. Для докритических (конденсирующихся) компонентов (Т<Тс) эта программа рассчитывает фугитивность насыщенной жидкости, приведенную к нулевому давлению и мольный объем чистых жидких компонентов v , каждый из которых является функцией только температуры. Для этих компонентов мольный объем чистых компонентов используется в качестве величины парциального молярного объема и применяется для коррекции зависимости фугитивности чистых компонентов от давления. Мольный объем чистых компонентов используется также для расчета коэффициентов активности по уравнению Вильсона. При изотермических расчетах к подпрограмме RSTATE обращаются только один раз в изобарических — она вызывается каждый раз, как только получено новое значение температуры. [c.56]

Мы рассмотрели связь коэффициента диффузии с характеристикой, зависящей от механизма процесса (с величиной блужданий). Интересно рассмотреть связь коэффициентов диффузии с понятием подвижности , которое мы ввели при рассмотрении электропроводности. Подвижность— это скорость, которую приобретает частица при действии единичной силы. Если в двух точках раствора концентрация различна, то и величина парциальной молярной энергии Гиббса компонента С, в этих точках будет разной. Следовательно, при переходе молекулы из одной точки в другую будет провдводиться работа, равная убыли энергии Гиббса W=—От, где индекс т указывает на то, что энергия Гиббса относится не к молю, а к молекуле. Но работа равна произведению силы на путь. Следовательно, на молекулу в среднем действует сила описываемая уравнением [ Ах — —ДСт [c.344]

Лин и Дауберт [443] рассчитали величины парциальных молярных объемов при помощи уравнения Ли — Кеслера, причем, как выяснилось, результаты расчетов отличаются от значений, полученных опытным путем, не более чем на 15%. Авторы работы [683] отказались от использования простой жидкости. Они использо- [c.82]

Используем приведенный выше пример системы уксусная кислота— ацетон в бензоле для рассмотрения принципа построения диаграмм парциальных молярных свойств. На рис. XXVII.6, а приведены изотермы вязкости 1 — уксусной кислоты в бензоле 2 — смеси 0,4 мол. доли ацетона и 0,6 мол. доли кислоты в бензоле 3 — смеси 0,7 мол. доли и 0,3 мол. доли кислоты в бензоле 4 — ацетона в бензоле. Если вести расчет для систем при изоконцентрате растворителя, например, 0,5 мол. доли, то величины парциальных молярных свойств находятся из точек пересечения касательных к изотермам вязкости в точке 0,5 мол. доли бензола с ординатами компонентов. При этом на ординате бензола касательная отсекает величину парциального молярного свойства растворителя. [c.425]

Расчетная величина парциальной молярной вязкости смеси компонентов находится суммированием величин у компонентов. На рис. XXVII.6, б приведены изотермы парциальной молярной вязкости 1 — расчетной и 2— экспериментальной, а также изотерма разности между кривыми 1 и 2 (кривая 3), экстремум которой приходится на состав образующегося в системе соединения. [c.425]

Расчеты, проведенные для более чем 60 водных растворов электролитов, показывают, что обратная величина парциального молярного объема растворителя (в случае концентрированных растворов электролитов, не образующих комплексных соединений) в довольно широком интервале концентрации является линейной фукцией [c.144]

Относительные величины парциальной молярной теплоты растворения 3-, 4-, ди- и тризамещенных алкилпиридинов на апиезоне L весьма близки между собой, что указывает на близость характера и величины их межмолекулярного взаимодействия с мо-лекулалш стационарной жидкой фазы, и резко отличаются от величин для 2-замещенных алкилпиридинов. [c.26]

Совместное рассмотрение влияния относительных величин парциальных молярных теплот и энтропий растворения при хроматографировании алкилпиридинов на апиезоне позволяет сделать вывод, что избирательность неполярной жидкой фазы в данном случае зависит как ют энтальнийного, так и энтропийного факторов. Стерические препятствия в этом случае проявляются слабо и наиболее заметны для 2-алкилпиридинов. [c.29]

В общем случае производную dXidn, где X — экстенсивное свойство системы, называют парциальной молярной величиной. Парциальную молярную свободную энергию [c.30]

До сих пор наши рассуждения носилп строгий термодинамический характер. Дальнейшее упрощение выражений (I. 218) и (I.220) связано с определенной моделью поверхностного слоя если мы предположим, что поверхностный слой абсолютно жесткий и обладает бесконечным условным модулем упругости (т. е. по формуле (I. 198) = оо), то величина парциальной молярной поверхности не будет меняться с изменением натяжения. В рамках этой модели парциальные молярные поверхности совпадают с молярными поверхностями компонентов, а общая поверхность аддитивно складывается из молярных поверхностей компонентов йо [c.55]

Изменение величин парциальной молярной свободной энергии диссоциации твердых растворов азота в ниобии и тантале с концентрацией представлено на фиг. 6 и 7. Величины АР приводятся для одного моля азота, т. е. для реакции г/NbN2/г/= г/N5-Ь N2. В соответствии с общей природой свободной энергии растворения сродство металла к азоту возрастает с уменьшением концентрации. Наблюдается увеличение значения парциальных молярных свободных энергий с уменьшением температуры, что характеризует возрастание стабильности твердого раствора при понижении температуры. [c.90]

Равновесные давления кислорода, измеренные над окислами состава 1102+ в работах [39, 43], позволили рассчитать зависящие от х термодинамические величины парциальную молярную свободную энергию кислорода Ог =-/ Т1п/ , энтальпию Я энтропию 5 [56]. 3 5 ие величин изменения энтропии для реакции и 0,5 (0,25—0,25 у — х) 2 = 0,25 и409 у получи-лб уЧ1,чень высоким при т. е. по мере нриближе- [c.17]

Из полученных данных измерения э. д. с. рассчитывались величины парциальной молярной свободной энергии, энтронии и энтальпии раствора кислорода в U Th] j,02+ . Парциальная молярная свободная энергия отрицательно возрастает с увеличением содержания кислорода или увеличением содержания тория. [c.107]

Расчетная величина парциальной молярной вязкости смеси компонентов находится суммированием величин Р компонентов (рис. VIII.35,б). [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология