Диспропорционирование формальдегида

В некоторых случаях, например при диспропорционировании формальдегида в сильно-щелочной среде, процесс протекает в соответствии с уравнением четвертого порядка [c.209]

Кислотное диспропорционирование формальдегида может иметь практическое применение как способ синтеза муравьиной кислоты, поскольку, в отличие от катализа щелочами, в данном-100 [c.100]

Хотя ускоряющее влияние кислотных агентов на диспропорционирование формальдегида известно довольно давно [1], подробные исследования этой модификации реакции были предприняты лишь в последние годы. В одной из первых работ [244] был найден дробный порядок по катализатору — серной кислоте. Однако в более поздних публикациях [245, 246] было показано, что скорость реакции линейно зависит от функции кислотности Яо, с тангенсом угла наклона, близким к минус единице (рис. 35). Подтверждением того, что кислотный катализ в данном случае действительно является специфическим, служит то, что эта корреляция не зависит от природы аниона кислоты. [c.100]

Хорошо известно, что при хранении формалина в емкостях иг углеродистых сталей он быстро темнеет, приобретая желтовато-бурую окраску. Одновременно в формалине резко возрастает содержание муравьиной кислоты. Содержание муравьиной кислоты в образцах, находившихся в соприкосновении со сварочным железом и углеродистой сталью, через 60 сут возросло в 7—8 раз по сравнению с контрольным образцом, хранившимся в стекле (табл. 12). Этот эффект в основном связан с катализирующим влиянием, которое низколегированные стали оказывают на ре- N акцию диспропорционирования формальдегида в муравьиную кислоту и метанол. Такие материалы, как хромоникелевые или хромоникельмарганцовистые стали, никель и алюминий, на стабильность формалина практически влияние не оказывают. Есть [c.29]

Определенные трудности в изучении равновесий под давлением, т. е. при повышенной температуре, вносит протекающая в этих условиях с заметной скоростью реакция диспропорционирования формальдегида в муравьиную кислоту и метанол. Весьма сложны манипуляции с растворами, содержащими выше 50—60% формальдегида, так как даже при небольшом охлаждении из них выделяется полимер. [c.141]

Ко второй группе относятся интрамолекулярные превращения формальдегида с образованием циклических и линейных олигомеров — триоксана, оксиметиленгидратов и т. д., а также диспропорционирование формальдегида (некатализированная реакция Канниццаро — Тищенко). [c.82]

При температурах выше 150 °С заметную погрешность в результате изучения равновесия между жидкостью и паром начинает вносить реакция термического диспропорционирования формальдегида. При 200 °С конверсия формальдегида за 2—3 ч достигает 5—7%, причем часть образующейся муравьиной кислоты подвергается декарбоксилированию с получением газообразных продуктов и т. д. Поэтому данные о равновесии при 200 °С носят приближенный характер. [c.142]

Одиако растворитель принимает, по-видимому, определенное участие в кинетике кислотного диспропорционирования формальдегида. На рис. 3 представлена зависимость 1й /гд+о от величины функции Во и от [c.127]

Изучена скорость кислотно-каталитической и термической реакции диспропорционирования формальдегида в интервале 100--170 " в обычной и Б тяжелой воде. [c.129]

СН2ОН и т. д. (рис. 73). Из помещенных на схеме побочных реакций следует отметить еще гидратацию изобутилена с образованием триметилкарбинола, диспропорционирование формальдегида, а также семейство менее изученных реакций формальдегида с бу-тенами, сопутствующими изобутилену в технических фракциях С4. На реакциях этого семейства, а также на взаимодействии формальдегида с другими непредельными углеводородами полезно остановиться несколько более подробно (табл. 56). [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология