Катализ кислотный

Кислотно-основной катализ. Кислотно-основной катализ сводится к передаче протона или от молекулы катализатора (кислоты) к реагенту (субстрату), или от молекулы субстрата к молекуле катализатора (основанию). В первом случае промежуточным продуктом является протонизированный субстрат, а во втором — [c.344]

Катализ. Гетерогенный катализ. Гомогенный катализ. Кислотный катализ. [c.350]

Реакции синтеза высокомолекулярных углеводородов С — ал— килированием являются обратными по отношению к крекингу алканов и потому имеют сходные механизмы реагирования и относятся к одному классу катализа — кислотному. Реакции С — алкилирования протекают с выделением 85 — 90 кДж/моль (20 — 22 ккалУмоль) тепла в зависимости от вида олефина и образующегося изопарафина, поэтому термодинамически предпочтительны низкие темшфатуры, причем уже при 100 °С и ниже ее можно считать практически необратимой. Именно в таких условиях осуществляют промышленные процессы каталитического алкилирования. Из парафинов к каталитическому алкилированию способны только изо — [c.137]

КАТАЛИЗ КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ [c.241]

Полученные таким образом первичные амины свободны от примесей вторичных или третичных аминов (в отличие от продуктов, полученных в реакции 10-45). Обычно реакция идет довольно медленно, но есть удобный метод ее ускорения, который заключается в использовании апротонного диполярного растворителя, такого, как ДМФ [748], или краун-эфира [749]. Гидролиз фталимида как при кислотном, так и при основном катализе (кислотный катализ используется значительно чаще) тоже, как правило, идет очень медленно, поэтому стараются применять улучшенные методики. Одной из распространенных является модификация Инга — Манске [750], согласно которой фтал-имид нагревают с гидразином так, чтобы произошла обменная реакция. Но известны и другие методы, в которых используют [c.162]

Главный тип ионного катализа — кислотно-основной, механизм которого заключается в том, что идет обмен протонами между катализатором и реагирующими веществами, сопровождающийся внутримолекулярными превращениями. [c.239]

Реакции синтеза высокомолекулярных углеводородов С-алкилиро-ванием являются обратными по отношению к крекингу алканов и потому имеют сходные механизмы реагирования и относятся к одному классу катализа — кислотному. Реакции С-алкилирования протекают с выделением 85-90 кДж/моль (20-22 ккал/ моль) тепла в зависимости от [c.247]

Рассмотрим весьма распространенный случай гомогенного катализа — кислотно-основной катализ, который используется для ускорения многих технически важных реакций, например омыления эфиров, инверсии сахара, конденсации, полимеризации. [c.408]

Авторы полагают, что читатель знаком с основными положениями гомогенного катализа и прежде всего с механизмами катализа кислотно-основного [29, 4а-51]. [c.61]

КАТАЛИЗ ИОНООБМЕННЫЙ - КАТАЛИЗ КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ [c.239]

Ассоциацию между катализатором и компонентами смеси в кинетике наблюдают при различных видах катализа в гомогенном и гетерогенном катализе, в ферментативном катализе и в катализе кислотно-основном. Обнаруживается явная аналогия между кинетическими уравнениями, определяющими различные виды этих превращений. Сходство связано с тем, что функция распределения, связывающая активную концентрацию с аналитической, во всех этих случаях имеет одну и ту же форму. [c.145]

Лит. см. при ст. Катализ, Катализ гомогенный, Катализ гетерогенный. Катализ кислотно-основной. О. В. Крылов. [c.243]

Тип катализа кислотный (символ А) или основной (символ В) [c.1453]

Реакции синтеза высокомолекулярных углеводородов С-алкили-рованием являются обратными по отнощению к крекингу алканов и потому имеют сходные механизмы реагирования и относятся к одному классу катализа — кислотному. Реакции С-алкилирования протекают с выделением 85...90 кДж/моль (20...22 ккал/ моль) тепла в зависимости от вида олефина и образующегося изопарафина, поэтому термодинамически предпочтительны низкие температуры, причем уже при 100 °С и ниже ее можно считать практически необратимой. Именно в таких условиях осуществляют промышленные процессы каталитического алкилирования. Из парафинов к каталитическому алкилированию способны только изопарафины, имеющие третичный атом углерода. Олефины могут быть различными (даже этилен), но чаще всего применяют бутилены, алкилирующие изобутан с образованием шо-СзН, , по температуре кипения наиболее пригодных в качестве компонента бензинов. [c.678]

Реакции синтеза высокомолекулярных углеводородов С-алки-лированием являются обратными по отношению к крекингу алканов и потому имеют сходные механизмы реагирования и относятся к одному классу катализа - кислотному. Реакции С-алкили-рования протекают с выделением 85 - 90 кДж/моль (20 - 22 ккал/ моль) тепла в зависимости от вида олефина и образующегося изопарафина, поэтому термодинамически предпочтительны низкие температуры, причем уже при 100 °С и ниже ее можно считать [c.480]

Широкое распространение имеют также процессы, включающие ионный катализ (кислотный и основной). К процессам, катализируемым кислотами и основаниями, относятся этерификация, омыление и многие другие, базирующиеся на окислительно-восстано-вительных реакциях. [c.105]

И. образуются путем отрыва от атомов или молекул (или присоединения к ним) электронов, протонов или других ионов (ионизация). Являясь химически активными частицами, И. вступают в различные реакции с атомами, молекулами и между собой, причем эти реакции зачастую являются начальными или промежуточными стадиями самых разнообразных химических процессов. И. могут образовываться и существовать в веществах, находящихся в любых агрегатных состояниях. Наличие их в газовой фазе приводит к специфическим химич. реакциям и физич. свойствам. В растворах И. образуются в результате электролитической диссоциации и обусловливают свойства электролитов. Они делятся на два типа катионы — положительно заряженные И. (при электролизе направляющиеся к катоду) и анионы — отрицательно заряженные И. (направляющиеся к аноду). В твердых телах И. часто образуют кристаллич. решетку кристаллов. Кроме того, из них состоят т. н. твердые электролиты. Ниже описаны И. в газовой фазе. О И. в растворах см. Электролитическая диссоциация, Электролиты, Кислоты и основания. Катализ кислотно-основной, Ионный обмен. О И. в твердых телах см. Ионный обмен, Кристаллы. [c.157]

Изомеризация с кислыми галогенидами. Необходимость промоторов. При обычном приготовлении и применении хлористый и бромистый алюминий являются катализаторами для изомеризации насыщенных углеводородов однако было установлено, что эти соли неэффективны в отсутствии промоторов или инициаторов. Например, чистый бромистый алюминий не действует на к-бутан [134, 218] даже при температуре до 84° [99] и в отсутствии влаги он не действует на к-гексан [87], к-гентан [87], метилциклопентан [265], циклогексан [265] и щшлопентан (217]. Чистый безводный хлористый алюминий не действует на к-бутан [218], к-пентан [78, 219], н-гексан [110], к-гептан [110], 2,2-диметилбутан [129] и 2,2,4-триметилпентан [110] при умеренных температурах. Далее, к-бутан не изомеризуется катализатором фтористый бор — фтористый водород при 50° до тех пор, пока в нем не будут содержаться следы олефина. Поэтому можно заключить, что некоторые вещества, присутствующие иногда в качестве примесей, играют значительную роль при катализе кислотными галогенидами. [c.54]

Бифункциональный катализ кислотно-основного типа существует в апротонных средах (примеры для протонных сред даны в разд. 10.1.1), однако о его протекании в гидроксилсодержащих растворителях с уверенностью говорить нельзя. Возможно, бифункциональный катализ проявляется при гидролизе ими-нолактона — N-фeнилиминoтeтpaгидpoфypaнa [13]. Эта реакция сопровождается образованием анилина и бутиролактона или а-гидроксибутиранилида в зависимости от характера распада промежуточного тетраэдрического продукта. Фосфатный буфер сильно способствует образованию анилина. [c.289]

Это может быть действительно общеосновным катализом переноса протона, а также комбинацией равновесного удаления протона от субстрата (специфический основной катализ) и общекислотного катализа кислотными частицами буфера. Последняя реакция подчи- няется уравнению скорости (31), которое [c.154]

Обычно катализатор образует комплекс с субстратом или реагентом, активируя реакционный центр. В соответствии с природой катализаторов и характером электронных перемещений в реакционных системах выделяют несколько типов катализа кислотно-основный, координационно-комплексиый, окислительно-восстановительный и ( )ерментативный. [c.241]

Значительный прогресс достигнут в понимании роли носителя в катализе. Кислотные свойства носителя имеют важное значение для определения активности и селективности катализаторов гидрогенизационной очистки от соединений серы и азота [3, стр. 84 и далее]. Регулирование этих свойств посредством приготовления смешанных оксидов и изменения состава оксидов представляет благоприятную возможность оптимизации каталитического процесса. Это может иметь особо важное значение для гидрогенизационной нитроочистки, когда скорость процесса лимитируется разрывом связи N—С. Поэтому, сила взаимодействия атома азота, находящегося в основании, с атомами поверхности может в итоге определять каталитическую активность в установившемся режиме (см. разд. 7.3.2). [c.225]

КАТАЛИЗ КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ — ускорение гетеролитич. реакций кислотами и основаниями. Такая способность кислот и оснований — один из признаков, характеризующих этот класс химич. соединений. Классич. теория К. к.-о. (В. Оствальд, С. Аррениус) приписывала каталитич. действие исключительно ионам водорода и гидроксила. Позднее было установлено, что реакции, ускоряемые ионами Н+ и ОН , катализируются также недиссоциированными молекулами кислот и оснований и различными другими ионами, напр, ионом NHy (общий кислотно-основной катализ). Известны, однако, реакции специфич. катализа только ионами водорода (инверсия сахара, гидролиз ацеталей и др.) или только ионами гидроксила (напр., разложение нитрозотриацетонамина). [c.239]

Кислотно-основный гетерогенный катализ. Как и в гомогенном катализе, кислотно-основный катализ на поверхности сводится к активированию реагента за счет кислотно-оснбвного взаимодействия между адсорбатом и кислотным или основным активным центром поверхности. Например, в катализаторах Н3РО4 и 2пСЬ на носителях или СаНР04 таковыми являются соответствующие протонные или апротонные кислоты. При их. [c.278]

До сих пор мы имели дело с эмпирическими корреляциями, отно сящимпся к таким равновесным процессам, как растворение, диссоциация и гидратация, а также к кинетике гидролиза и декарбоксилирования. Одно из первых и весьма плодотворных соотношений было установлено Бренстедом [10] и связыва.по каталитические коэффициенты субстратов, участвующих в общем катализе кислотного и основного характера, с константами диссоциации кислот и оснований. [c.440]

Авторы [163] приходят к выводу, что крекирующая способность цеолитов определяется не только кислотными центрами Бренстеда. Эти центры становятся более активными при дальнейшем появлении кислотных центров Льюиса, чем и объясняется увеличение активности цеолитов при повышении температуры прокаливания от 300° С до 550° С. Таким образом, каталитическая активность определяется наличием кислотных центров обоих типов. По-видимому, слабые кислотные центры Бренстеда (образующиеся при низкотемпературном деаминировании) являются более активными, для деалкилирования бензола, цеолиты NH4Y, активированные при 350° С, более активны в отношении деалкилирования алкилбензолов, чем в отношении крекинга алканов. Это находится в согласии с современными представлениями о механизме этих реакций на алюмосиликатах [170, 171]. Падение активности с увеличением температуры активации для aY и LaY (см. рис. VI. 57, б) также объясняется авторами ведущей ролью в катализе кислотных центров Бренстеда, число [c.350]

Классификацйя каталитических процессов. Природа химич. взаимодействия реагирующих в-в с катализатором весьма разнообразна. Обычно различают ио характеру промежуточного взаимодействия две группы каталитич. реакций — кислотно-основного и окислительно-восстановительного К. В реакциях первой группы имеет место промежуточное кислотно-основное взаимодействие реагирующих в-в с катализатором, т. е. переход протона от катализатора к одному из реагирующих веществ илп, наоборот, от реагирующего вещества к катализатору. При последующих стадиях каталитич. реакции протон перемещается в обратном направлении и катализатор восстанавливает свой состав. При катализе анротонными кислотами взаимодействие осуществляется через свободную нару электронов реагирующего в-ва. Примерами киспотио-основпого катализа могут служить гидролиз сложных эфиров, ускоряемый кислотами, гидратация олефинов в присутствии фосфорно-кислотных катализаторов, изомеризация и крекинг углеводородов на алюмосиликатных катализаторах и мн. др. реакции. Для многих реакций кислотно-основного К. удалось установить связь между кислотностью катализатора и его каталитич. активностью (подробнее см. Катализ кислотно-основной). [c.229]

Образование комплексных соединений в виде промежуточных продуктов реакции с последующим распадом их на конечный продукт реакции и исходный катализатор не объясняет всех деталей механизма этой реакции. Для выяснения истинного механизма реакций алкилирования следует обратиться к современной теории кислотного катализа. Кислотные свойства хлористого алюминия в настоящее время более или менее доказаны. Известно, что во всех реакциях с хлористым алюминием присутствуют следы влаги и хлористого водорода. Допускается, что хлористый алюминий с хлористым водородом образует чрезвычайно сильную кислоту HAI I4. Хотя эта кислота никем не была выделена и изолирована, но известна ее соль NaAl U. [c.153]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.143 ]

Курс химической кинетики (1984) -- [ c.342 ]

Углубленный курс органической химии Книга 1 (1981) -- [ c.142 , c.145 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.318 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.82 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.51 , c.61 , c.75 , c.83 , c.100 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.330 , c.441 ]

Механизмы реакций в органической химии (1991) -- [ c.86 , c.230 , c.232 , c.268 , c.333 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.67 ]

Теоретические основы органической химии (1979) -- [ c.418 , c.420 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.202 ]

Химическая кинетика и катализ 1974 (1974) -- [ c.362 , c.365 , c.367 , c.577 ]

Химическая кинетика и катализ 1985 (1985) -- [ c.391 , c.393 , c.575 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях (1971) -- [ c.202 , c.205 , c.207 , c.271 ]

Химическая стойкость полимеров в агрессивных средах (1979) -- [ c.29 , c.189 , c.196 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.167 ]

Курс химической кинетики (1962) -- [ c.258 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.192 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.192 ]

Курс органической химии (1987) -- [ c.241 ]

Биохимия человека Т.2 (1993) -- [ c.95 ]

Биохимия человека Том 2 (1993) -- [ c.95 ]

Структура и механизм действия ферментов (1980) -- [ c.396 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология