Молярная теплота образования

Рис. 17. Кажущаяся молярная теплота образования HNO в водных растворах при 18° С.

Удельная теплота сгорания водорода (в жидкую воду) при 0°С равна —142,2 кДж/г. Удельная теплота испарения воды при 0°С 2551 Дж/г. Рассчитать молярную теплоту образования водяного пара при 100°С. [c.43]

Молярные теплоты образования N0 и NO2 равны соответственно —21,5 и —7,43 ккал. Будет ли реакция 2N0 + Og -> 2NO2 экзотермической или эндотермической Чему равна теплота этой реакции [c.520]

Молярная теплота образования связи [c.66]

I См. также Расчеты молярной теплоты образования (стр, 124). Молярные энтальпии образовании некоторых соединений [c.66]

Расчеты молярной теплоты образования соединения [c.124]

При расчетах молярной теплоты образования соединения исходят из того, что количество выделившегося при калориметрических измерениях тепла равно теплоте образования соединений с обратным знаком [c.124]

См. также Молярная теплота образования (стр. 66). [c.125]

Здесь (2 —суммы молярных теплот образования компонентов реакционной = 1 [c.200]

X ехр Aвs — молярная теплота образования пары А.В [c.90]

Молярные теплоты образования в идеальном газовом [c.32]

Соединения Чистота % мол. Молярные теплоты образования [c.32]

Значения молярных теплот образования получены методом статистической механики о использованием спектроскопических данных, данных о молекулярной структуре и термохимических данных. [c.32]

Физические свойства. Как и в гомологическом ряду метана, первые члены этиленового ряда — вещества газообразные. Начиная с амилена, это — жидкости, высшие же гомологи при обычной температуре — твердые кристаллические тела. Плотности этиленовых углеводородов выше, чем у соответствующих парафиновых углеводородов. Лучепреломление у олефинов также выше, чем у парафинов. Молярные теплоты образования этиленовых углеводородов приблизительно на 40 ккал меньше, чем у соответствующих предельных углеводородов. Теплота образования самого этилена из элементов —14,5 ккал моль, т. е. этилен — соединение эндотермическое. [c.364]

Величины Hi называют молярными теплотами образования каждого из веществ г в условиях реакции. Мы уже видели, что Н относительно не чувствительна к изменению Р ж V при постоянной Т. Это значительно упрощает определение Нов, необходим только тщательный контроль температуры. [c.358]

Соединение Состояние Молярная теплота образования АИ, ккал моль Изменение термодинамического потенциала, ккал/моль Энтропия 5о, эн. ед. [c.237]

Молярная теплота образования ДЯ°, ккал моль [c.25]

Покажите, что молярная теплота образования воды из элементов (химическая реакция) больше молярной теплоты плавления льда (фазовый переход) примерно в 50 раз. [c.178]

Теплоту образования 1 моля сложного вещества из простых назьшают молярной теплотой образования химического соединения. [c.94]

Молярная теплота образования хлорида цинка равна 99,55 ккал, а молярная теплота растворения этого соединения равна 15,72 ккал соответствующие значения для хлористого водорода составляют 22,03 ккал1молъ и 17,44 ккал/молъ. Какое количество тепла выделится при реакции цинка с водным раствором хлористоводородной кислоты [c.520]

Теплоту образования 1 моля сложного вещества из простых называют молярной теплотой образования химического соедиже-ния. В таблице на стр. 285 и 286 приведены теплоты образования некоторых наиболее часто встречающихся химических соединений (фосфор берется желтый, сера—ромбическая, а углерод, где не оговорено,—в виде графита). [c.284]

Соединение Состояние Молярная теплота образования АН, ккал/ моАЬ Изменение термодинамического потенциала, ккал моль Энтропия эн, ед. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология