Этиленовые углеводороды теплота образования

Алкены кипят примерно при той же температуре, что и алканы. У изомерных алкенов температура кипения тем ниже, чем больше разветвлений в углеродной цепи. Плотность алкенов выше, чем у соответствующих алканов. Молекулярная теплота образования этиленовых углеводородов примерно на 168 кдж моль меньше, чем у соответствующих предельных углеводородов. Физические свойства алкенов приведены в таблице 8. [c.54]

Физические свойства. Правильности в температурах кипения ацетиленовых углеводородов — те же, что и в других гомологических рядах. Плотности, а также показатели преломления их выше, чем у этиленовых углеводородов теплоты образования — меньше, чем у этиленовых углеводородов. [c.378]

Физические свойства. Как и в гомологическом ряду метана, первые члены этиленового ряда — вещества газообразные. Начиная с амилена, это — жидкости, высшие же гомологи при обычной температуре — твердые кристаллические тела. Плотности этиленовых углеводородов выше, чем у соответствующих парафиновых углеводородов. Лучепреломление у олефинов также выше, чем у парафинов. Молярные теплоты образования этиленовых углеводородов приблизительно на 40 ккал меньше, чем у соответствующих предельных углеводородов. Теплота образования самого этилена из элементов —14,5 ккал моль, т. е. этилен — соединение эндотермическое. [c.364]

Это рассуждение легко распространить на другие типы существенно ординарных связей, например связей, соединяющих нафталиновые группировки в перилене или центральную связь в азулене. Такие связи должны быть локализованы в том смысле, как мы это говорили раньще. Аналогично можно рассматривать и существенно двойные связи, например существенно двойную связь в некотором углеводороде 7 . По определению, все фланкирующие связи СС обязательно должны быть существенно ординарными связями. Таким образом, можно построить Д при соединении этилена с углеводородом Р, который имеет на два атома углерода меньше, чем Р я-энергия при этом определяется соотношением (6.91). Теплоту образования Р можно записать как сумму теплоты образования / , энергии простых связей, соединяющих с этиленовой группировкой, и энергии самой этиленовой группы, т. е. энергии двойной связи С = С. [c.271]

Энергия образования непредельных соединений, содержащих гидроксильный или эфирный кислород при ненасыщенном углеродном атоме, больше, чем энергия образования изомерных им соединений, в которых кислород находится при насыщенном углеродном атоме. Вывод о большей энергии образования этих соединений может быть сделан на основании сравнения теплот гидрирования этиленовой связи в углеводородах и кислородсодержащих соединениях указанного типа (табл. 24, ср. с табл. 22). В табл. 24 приведена теплота гидрирования аллилового спирта, в котором кислородный атом стоит при насыщенном углеродном атоме теплота гидрирования его близка к теплоте гидрирования пропилена. [c.112]

Значения теплот образования ионов (СеНп) из циклогексана и метилциклогексана с несомпеиностыо доказывают, что при диссоциативной ионизации углеводородов этого типа образуется ион, имеющий циклическую, а не этиленовую структуру, как это имело место в случае циклопентановых углеводородов. [c.56]

Большой интерес представляют и термодинэхмические данные для бензола. Бензол более устойчив термодинамически, чем это можно было бы предполагать, исходя из формулы Кекуле. Это видно из следующих данных. Теплота гидрирования циклогексена до циклогексана 119,7 кДж/моль. Следовательно, при гидрировании бензола до циклогексана должно выделиться 119,7 х 3 = = 359,1 кДж/моль. В действительности выделяется на 150,7 кДж/моль меньше. Превращение предельного углеводорода в непредельный (этиленовый), т. е. образование двойной связи, требует затраты 117,2—125,6 кДж/моль. Превращение же 1,3-циклогексадиена в бензол сопровождается выделением энергии [c.299]