Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Сложное вещество. Моль

    В случае этерификации этилового спирта уксусной кислотой константа равновесия при температуре кипения смеси реагирующих веществ и атмосферном давлении равна приблизительно 4. Если взять эквимолекулярные количества кислоты и спирта или эфира и воды, то равновесная смесь будет содержать около /з моля сложного эфира, моля воды, уксусной [c.345]


    Моль. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. Закон эквивалентов [c.6]

    При отсутствии экспериментальных данных для оценки теплоёмкости можно использовать правило Дюлонга-Пти, согласно которому теплоёмкость твёрдых соединений Су приблизительно равна сумме атомных теплоёмкостей при этом принимают, что для простых веществ они одинаковы и равны 25 Дж моль К = 3/ (исключение составляют лёгкие элементы). Для многих соединений выполняется приблизительное правило Неймана-Коппа (правило аддитивности) - теплоёмкость Ср сложного вещества равна сумме теплоёмкостей образующих соединение простых веществ. Мольные теидоёмкости органических жидкостей рассчитывают суммирова- [c.31]

    Если допустить неизменяемость теплоемкостей элементов при образовании химического соединения, то теплоемкость последнего будет равна 2Ъп Дж/(моль К), где п —число атомов, входящих в молекулу. Это эмпирическое правило, которое также является приближенным, было впервые предложено Нейманом (1831) и в дальнейшем развито Коппом. При вычислении теплоемкости сложного вещества по правилу Неймана — Коппа (правило аддитивности) более близких результатов к опытным данным для теплоемкости можно ожидать, если принять для легких элементов следующие значения атомных теплоемкостей  [c.196]

    Количество теплоты, выделяемое или поглощаемое при разложении 1 моль сложного вещества на более простые соединения, называют теплотой разложения. Например, теплота разложения карбоната кальция равна —179,08 кДж. [c.57]

    Молярная масса эквивалента сложного вещества в окислительно-восстановительных реакциях численно равна отношению ее молярной массы к числу электронов, отданных или принятых молем вещества в данной реакции. [c.35]

    Массовая доля элемента X в сложном веществе, обозначаемая греческой буквой а (омега), равна отношению молярной массы атомов данного элемента М(Х), умноженной на число его молей п в моле вещества, к молярной массе вещества М(в-бй)  [c.56]

    Для выражения элементного состава сложного вещества используются массовые доли элементов, представляющие собой отношение части (массы элемента) к целому (массе вещества). Для того, чтобы эти величины стали более понятны, рассмотрим понятие моль атомов в сложном веществе . [c.55]


    Закон Лавуазье —-Лапласа применим не только для случаев образования сложных веществ из простых, но и для случаев образования химических соединений из сложных веществ. Например, теплота образования карбоната лития ЫзСОз из окиси лития LigO и Og равна 54,2 ккал. И соответственно для разложения I моля Li Og на LigO и СО2 необходимо затратить те же 54,2 ккал. [c.11]

    Химический элемент (19). — 4. Простое вещество. Аллотропия (22). — 5. Сложное вещество. Моль. (23). — 6. Закон Авогадро (24) — 7. Валентность. Степень окисления. Химические формулы (26) — Упражнения к главе 1 (28). [c.1]

    Из положения 1 следует, что теплоты образования простых веществ должны приравниваться нулю (хотя вообще теплоты образования простых веществ из элементов не равны нулям). При решении задач теплоты образования сложных веществ берутся из справочников, а иногда являются неизвестными величинами задач. Тепловые эффекты реакций записываются в правой части термохимических уравнений (--I- Q при выделении тепла, — Q при поглощении). Для удобства отнесения теплового эффекта к одному молю в термохимических уравнениях могут применяться дробные коэффициенты. [c.51]

    Теплотой образования сложного вещества называется количество энергии, выделяемое или поглощаемое при образовании одного моля сложного вещества из простых веществ. [c.58]

    То количество теплоты, которое выделяется или поглош ается при образовании / моль сложного вещества из простых веществ, в термохимии называют теплотой образования данного вещества. Теплота образования всегда относится к 1 моль вещества. Так, из уравнения реакции [c.57]

    Одна из универсальных констант в физике и химии — число молекул в моле простого или сложного вещества и число атомов в моле атомов элемента — называется постоянной Авогадро и составляет 6,02 10 . [c.21]

    При решении подобных задач необходимо помнить, что молярная масса эквивалента сложного вещества равна сумме молярных масс эквивалентов его составных частей. Допустим, что молярная масса эквивалента неизвестного металла равна х г/моль. Учитывая, что молярная масса эквивалента хлорид-аниона СГ = 35,5 г/моль, а молярная [c.16]

    Теплоемкость 1 моля химически сложного вещества С = 6л, где п — число атомов в молекуле. [c.506]

    Закон Лавуазье — Лапласа является частным случаем закона сохранения энергии. Он выполняется при образовании химических соединений из более сложных веществ. Например, теплота образования Ь12СОз из ЫгО и СО2 равна 226,77 кДж. Для разложения же 1 моль Ь12СОз на исходные оксиды ЫзО и СО2 необходимо затратить также 226,77 кДж энергии. [c.62]

    В этом случае мы имеем дело с реакцией образования сложного вещества из простых веществ. Тепловой эффект такой реакции в расчете на 1 моль сложного вещества называется теплотой образования данного вещества (измеряется в кДж/моль). Теплоты образования простых веществ принимаются равными нулю. [c.260]

    Массовые доли элементов в сложном веществе. Обычно элементный состав вещества выражают в массовых долях, выраженных процентах. Вычислим, например, содержание магния в карбонате магния Mg Oa. Для этого подсчитаем молярную массу этого соединения. Она равна 24,3-1- 12-1-3-1б = 84,3 г/моль. Приняв эту величину за 100%, найдем содержание магния х = 24,3 100/84,3 = 28,8% (масс.). [c.35]

    При крекинге углеводородов происходит увеличение количества вещества (моль) конечных продуктов по сравнению с количеством вещества (моль) исходных веществ. Поэтому казалось бы, что давление должно, кроме смещения равновесия в сторону исходных веществ, замедлять скорость реакции, если ее рассматривать как мономолекулярную. Но крекинг является цепной реакцией, и это обстоятельство вызывает сложный характер зависимости скорости данной реакции от давления. [c.202]

    В соответствии с Международной системой единиц помимо понятий "относительная атомная масса элемента" и "относительная молекулярная масса простого или сложного вещества" в аналитической химии применяют понятия моль вещества, молярная масса, молярный объем газа.  [c.12]

    Большие значения, (величины) энтропий соответствуют более сложным веществам и менее упорядоченным состояниям, Так, энтропия моля СО2 превышает энтропию моля СО на 16 э.е., а энтропия моля OS больше энтропии СО2 на 17,9 э.е. При переходе жидкой воды в газообразную энтропия моля воды увеличивается на 118,6 [c.117]

    Энтальпией (теплотой) образования сложного вещества из простых веществ называется тепловой эффект реакции образования данного вещества из простых веществ в стандартных состояниях, отнесенный к одному молю получающегося вещества, находящегося в стандартном состоянии. [c.133]


    Т. образования. Тепловой эффект реакции образования при постоянной температуре 1 моля сложного вещества из простых веществ в их стандартных состояниях. [c.433]

    А1(СШ)з + ЗНС1 = AI I3 + ЗН О одинаковые количества реагирующих веществ уже не эквивалентны друг другу. В частности, из приведенных уравнений видно, что а первой реакции 1 моль КОН эквивалентен 1/2 моля H2SO4, второй — 1/3 моля Al(OH) эквивалентны 1/2 моля H2 S04 и в третьей реакции 1/3 моля А1(ОН)з эквивалентны 1 молю НС1. В общем случае эквивалентом химического соединения называется определенное количество сложного вещества, которое полностью взаимодействуют с одним эквивалентом водорода или другого вещества. Различие между формульным количеством вещества (п) и эквивалентным количеством вещества (Пд ) химики учитывают в расчетах с помощью коэффициента (fg, ), называемого фактором эквивалентности, п = х и значения которого для веществ, участвующих в вышеприведенных реакциях, как видно, составляют  [c.14]

    Как показал анализ, связанная с выбором теплое.мкостей ошибка в величине теплоты образования димера (или сложного вещества), не превысит 3 ккал/моль, что обычно меньше ошибки в энтальпии димеризации. [c.34]

    Количество молей простого (или сложного) вещества п находят из [c.12]

    Теплоту образования 1 моля сложного вещества из простых называют мольной теплотой образования химического соединения. [c.153]

    Под теплотой образования химического соединения понимают то количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании 1 моль сложного вещества из простых веществ, взятых в [c.134]

    В литературе появилось большое количество статей, посвященных реакции кислорода с углеродом. В большей части этих работ изучается реакция окисления угля, кокса, древесного угля и других подобных им веществ. Анализ реакций таких сложных веществ чрезвычайно труден, особенно имея в виду значительный недостаток сведений о реакциях чистого графита. В литературе можно встретить значения энергии активации от 15 до 90 ккал/моль, а для зависимости скорости реакции от давления — нулевой и более чем первый порядок. В данном исследовании показано, что не только загрязнения, которые, несомненно, являются причиной значительного расхождения результатов разных авторов, но также и размер частиц и их пористость влияют на кинетику окисления графита. До сих пор остается нерешенным вопрос о том, что является первичным продуктом окисления окись углерода, двуокись углерода или оба эти окисла одновременно. Для печи, используемой ниже, при 900°, независимо ог того, какой окисел является первичным продуктом, гомогенное и гетерогенное окисление окиси углерода до двуокиси, по-видимому, неизбежно будет приводить к образованию больших количеств двуокиси углерода. В работах [1—7] изучалось влияние ингибиторов на гомогенное окисление окиси в двуокись углерода. Использование замедляющих реакцию соединений приводит к тому, что в продуктах реакции окисления графита оказывается около 90% окиси углерода. Однако недавно Викке [8] показал, что ингибиторы оказывают на реакцию существенное влия- [c.182]

    Закон Лавуазье—Лапласа применим не только для случаев образования сложных веществ из простых, но и для случаев образования химических соединений из сложных веществ. Например, теплота образования карбоната лития Lio Og из оксида метила LiaO и Og равна 226,8 кДж. Н соответственно для разложения 1 моля Lia Os на Li.,0 и С0-2 необходимо затратить те же 226,8 кДж. [c.153]

    В термохимических расчетах часто используют понятия теплота образования и теплота сгорания вещества. Теплотой образования называют тепловой эффект реакции образования 1 моля сложного вещества из простых веществ, наиболее устойчивых при н. у. Теплоты образования обычно приводят для стандартных условий (Я=1 атм, 7 =298К) и обозначают или ДЯ (см. табл. 3 приложения). Теплоты образования простых веществ при стандартных условиях принимаются равными нулю. [c.63]

    Макродиизоцианат, используемый при химич. фо ь мовании, получают чаще всего на основе сложного полиэфира (мол. м. 1500—3000), синтезированного из адипиновой к-ты и смеси этиленгликоля и 1,2-пропилен-гликоля. В качестве второго компонента реакционной смеси применяют дифенилметан-4,4 -диизоцианат, смесь изомеров толуилендиизоцианата или 1,5-нафтиленди-изоцианат. Превращение жидкого макродиизоцианата в твердую нить осуществляется при выдавливании тонкой струи форполимера через фильеру в осадительную ванну (диамин). При этом вначале образуется нить с жидкой сердцевиной, состоящей из непрореагировавшего с диамином форполимера. Затвердевание сердцевины происходит вследствие диффузии внутрь волокна воды и ее взаимодействия с изоцианатными группами форполимера. Наиболее часто осадительной ванной служит водный р-р этилендиамина, реже — гексаметилендиамина или гидразина. Параметры процесса устанавливаются в зависимости от состава форполимера и заданной толщины волокна концентрация диамина в осадительной ванне — от 5 до 50%, темп-ра ванны — от 30 до 90°С (обычно 45—70°С), время пребывания в ванне —5—20 сек. Для того чтобы равномерно затвердевала вся внешняя оболочка нити, в осадительную ванну вводят ок. 0,5% поверхностно-активных веществ — натриевые соли сульфированных высших спиртов жирного ряда. После осадительной ванны волокно подвергается обработке водными р-рами к-т, напр, щавелевой, уксусной, муравьиной, бензойной, фталевой. Эта обработка осуществляется для нейтрализации оставшегося диамина и предотвращения растрескивания нитей. [c.28]

    Теплоты образования сложных веществ из простых при базисных температурах О (АЯ/, о) или 298 К (АЯ/, гэа) можно вычислять несколькими методами, дающими разные расхождения вычисленных величин с экспериментальными значениями. Условно теплоты образования простых веществ в их наиболее устойчивом при базисной температуре агрегатном состоянии принимают за нуль. Иногда теплоту образования сложного соединения рассчитывают, используя теплоты образования не простых, а сложных веществ. Вычисленное этйм методом значение теплоты образования сложного соединения отличается от АЯ/ на сумму теплот образования исходных веществ, отнесенную к 1 моль (кмоль) целевого вещества. Обычно о таком пути расчета специально указывают в примечаниях к энтальпийным величинам. [c.33]

    Состав сложных веществ изображается при помощи химических формул. Например, формула H2SO4 показывает, что это серная кислота 1 моль ее образован из 2 моль атомов водорода, 1 моль атомов серы и 4 моль атомов кислорода. [c.15]

    Важность применения понятия фазы к твердому состоянию заключается в том, что, как правило (за исключением молекулярных кристаллов), носителем всех свойств твердого вещества является фаза. В жидком и газообразном состояниях, а также в молекулярных кристаллах носитель химических свойств — моле кула, хотя представление о фазе к ним приложимо. В связи с этим твердая фаза представляет собой высшую ступень химической организации вещества. Рассмотрим взаимосвязь и характерные особенности различных форм организации вещества на примерах иОда, кремния и диоксида кремния (рис. 86). Изолированный атом не является конкретным носителем химических свойств вещества в обычных условиях, а у SIO2 (сложное вещество) организация на атомном уровне отсутствует вообще. Для иода первичным носителем химических свойств выступает молекула. При образовании молекулярного кристалла I2, в котором молекулы связаны слабыми ван-дер-ваальсовыми силами, возникающая твердая фаза не будет специфическим носителем свойств иода, так как последние целиком определяются [c.185]

    Под термином "моль" понимают количество простого или сложного вещества, содержащее такое число структурных частиц — атомов, молекул, ионов или электронов, которое равно числу атомов в 12 г изотопа углерода т.е. составляет 6,022(постоянная Авогад-ро). Поэтому говорят о молях атомов, молекул, ионов, электронов. Например, 1 моль — это 0,6022-1023 атомов серы, или такое же число молекул этанола, или столько же ионов меди, или 6,022-1023 электронов. Но 0,6022-1023 структурных единиц — это уже 0,1 моль тех же атомов, молекул, ионов или электронов и т. п. [c.12]

    Чтобы установить связь между количеством простого (или сложного) вещества и его массой, введено понятие "молярная масса". Моляр-нял масса М представляет собой отношение массы к количеству вещества в молях и выражается в СИ в килограммах на моль (кг/моль), но допускается и в граммах на моль (г/моль). Например, молярная масса оксида углерода (IV) СОг — 44 г/моль, а серной кислоты На804 — 98 г/моль. [c.12]

    При таком уровне отсчета любое сложное вещество может быть охарактеризовано стандартной теплотой его образования из простых веществ (298), за которую принимается теплота образования 1 моль этого вещества из простых при 298,15 К и 1,013 10 Па (/— formation — образование). Так, для жидкого спирта стандартной теплотой образования является, по существу, теплота реакции при 25 °С  [c.346]


Смотреть страницы где упоминается термин Сложное вещество. Моль: [c.84]    [c.69]    [c.24]    [c.20]    [c.14]    [c.10]    [c.185]    [c.28]   
Смотреть главы в:

Химия, пособие для поступающих в ВУЗ -> Сложное вещество. Моль




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Вещества сложные

Моль вещества

моль

моль моль



© 2024 chem21.info Реклама на сайте