Теплота молярная

Тепловой эффект, сопровождающий растворение твердого вещества в жидкости и отнесенный к 1 г растворенного вещества, называют удельной теплотой растворения. Тепловой эффект, отнесенный к одному молю растворяемого вещества, называют молярной теплотой растворения. Теплота растворения зависит от концентрации раствора. Различают интегральную теплоту растворения — тепловой эффект, сопровождающий процесс растворения одного моля (молярная) или одного грамма (удельная) вещества в данном количестве растворителя и дифференциальную теплоту растворения — тепловой эффект, сопровождающий процесс растворения одного моля вещества в бесконечно болыном количестве раствора заданной концентрации. Интегральные теплоты растворения определяют экспериментально, а дифференциальные вычисляют по зависимости интегральных теплот растворения от концентрации раствора. [c.134]

Молярная теплота сгорания гексана 4141 кДж/моль. Следовательно, для 25 молей [c.207]

Рассчитать количество теплоты (на 1000 кг колчедана), которое уносится из печи газом с молярной долей SO2 0,10, Ou 0,7, Н2О 0,3, N2 0,80. Объем газа, получаемого ири обжиге колчедана массой 1000 кг, равен 2500 м , [c.73]

Согласно правилу Трутона, а) молярные энтропии испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, б) молярные энтальпии испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, в) молярные теплоты испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, [c.594]

Q и Т — теплота (молярная или соответственно удельная) и температура при данном фазовом превращении. [c.64]

Молярная теплота испарения может быть найдена как разность между стандартными теплотами образования жидкой и газообразной Н О, значения которых приведены в приложении 3 [c.122]

Молярные теплоты испарения компонентов одинаковы, поэтому каждый киломоль пара при конденсации испаряет такое же количество жидкости и, [c.107]

В данной книге в качестве единицы измерения теплоты используется только джоуль, однако следует знать и о калории, поскольку в старой литературе повсеместно используется именно калория. Калория приблизительно вчетверо больше джоуля 1 кал = 4,184 Дж. Теплоты реакций для молярных количеств веществ обычно имеют порядок килоджоулей (кДж) или килокалорий (ккал) 1 кДж = 1000 Дж и 1 ккал = 1000 кал. [c.89]

Здесь К — коэффициент теплопроводности, д — плотность, с — удельная теплоемкость среды, R — удельная скорость реакции, Н — молярная теплота реакции. Величина К/дс имеет размерность смУсек. [c.373]

Для комплексов мочевины Редлих с сотрудниками нашли почти линейную зависимость между lg К (при 25°) и молярным отношением т, а также между теплотой образования ЛН я т [c.217]

Несмотря ьа то, что законы термодиффузии в газовых смесях хорошо известны, для жидких смесей имеется еще много неясных вопросов, хотя в этой области достигнуты некоторые теоретические успехи [2, 10, 19, 20]. Жидкие углеводородные смеси подчиняются закономерности, состоящей в том, что компоненты располагаются в соответствии с интенсивностью их межмолекулярного взаимодействия, т. о. в зависимости от соотношения между молярной теплотой испарения и молярным объемом. Компонент, между молекулами которого существует болео интенсивное взаимодействие, концентрируется вблизи холодной поверхности. [c.391]

Количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании определенного количества вещества, называется теплотой сгорания. Когда сгорает один моль вещества, то соответствующая величина называется молярной теплотой сгорания. Далее вы рассмотрите соотношение между количеством тепловой энергии, выделяющейся при сгорании углеводородов, и их молярными массами. Вы определите теплоту сгорания воска свечи и сравните ее с опубликованными данными по другим углеводородам. [c.203]

Как полученная вами теплота сгорания парафина (Дж/г) соотносится с опубликованным значением для бутана ( см. табл. III.5) Вам нужно будет пересчитать молярную теплоту сгорания бутана в теплоту сгорания в расчете на грамм. [c.206]

На основании собранных классом данных определите молярные теплоты сгорания алкана с одним атомом углерода в молекуле (метана) и восемью (октана). [c.206]

Произвести одиннадцать измерений температуры по термометру Бекмана после установления равномерной скорости изменения температуры. 10. Определить графически Д/. 11. Вычислить удельную теплоемкость твердого азобензола по уравнению (У,25). 12. Настроить горячий ультратермостат на температуру 70°. Поместить контейнер в горячий ультратермостат, а пробирку с азобензолом — в контейнер и закрыть контейнер ватным тампоном. Выдержать пробирку 40 мин при 70°. 13. Повторить пп. 5—10. 14, Рассчитать удельную теплоту плавлепия азобензола по уравнению (У,32). 15. Вычислить молярную теплоту плавления и молярное изменение энтальпии при плавлении азобензола. [c.149]

Если мы установим, что изменение температуры воды в городах Д и Б одинаково в нерабочий и любой другой день, то можно утверждать, что всякое количество теплоты, поступающее в воду в реакторе, должно быть точно скомпенсировано работой, выполненной водой в турбинах (или охлаждением воды перед ее сбрасыванием в реку). И наоборот, каждая порция работы, полученная в турбинах, должна быть скомпенсирована теплотой, полученной в реакторе, иначе вода в городе Б окажется холоднее, чем в городе А. Никакие сведения о воде в этих двух городах не позволяют сделать вывода о количестве теплоты (q), поступившем в воду, или о работе (w), проделанной водой. Ни теплота, ни работа не являются функциями состояния, но их разность является функцией состояния. Если величина — W не поддерживается постоянной, это можно обнаружить, измеряя те или иные свойства воды в городе Б. Наиболее очевидным из таких свойств является температура, но изменению подвергнутся и другие свойства, например молярный объем, плотность, электропроводность и пр. И наоборот, если мы установим состояние воды в городах А и Б, то это значит, что мы установим изменение величины q — w в результате протекания воды по территории государства справа, хотя мы в отдельности не измеряли значения величин q и w. Их разность представляет собой изменение функции состояния, Е. [c.18]

Приближенные значения молярных теплот атомизации и энергии связей при 298 К [c.30]

Определите молярную теплоту плавления льда при 0°С, если известно, что для расплавления 1 г льда при этой температуре требуется [c.89]

В табл. 18-1 сравниваются теплоты и энтропии испарения ряда распространенных жидкостей. Прежде всего можно заметить, что энтропии испарения всех жидкостей приблизительно одинаковы. Неупорядоченность, вносимая в систему из 6,022 -10 молекул, находящихся в тесном контакте в жидкости, когда их разъединяют при образовании пара из жидкости, сравнительно мало зависит от природы этих молекул. Это обобщение известно под названием правила Трутона, по имени ученого, который установил его эмпирически в XIX в. Наиболее высокие молярные энтропии испарения, превышающие молярные энтропии других веществ на 10-20 энтр. ед., имеют метанол, этанол и вода. Повышенные энтропии испарения этих веществ объясняются тем, что их полярные молекулы удерживаются в жидкости друг возле друга силами диполь-дипольного взаимодействия и водородными связями. Повышенная степень упорядоченности жидкости означает, что для образования из нее газа требуется внести несколько большую неупорядоченность. Поскольку для разъединения взаимодействующих молекул такой жидкости требуется больше энергии, теплота ис- [c.123]

Молярная теплота реакции Q [c.64]

Знергия (изменение внутренней энергии), полученная или отданная в результате химической реакции, поскольку в большинстве случаев энергня проявляется в виде тепла молярную теплоту относят к количеству вешества, соответствующему уравнению реакции, и выражают в килокалориях на моль (ккал/моль). [c.64]

По системе СИ энергетические величины выражают в килоджоулях 1 ккал = 4,19 кДж. Полезно пояснить также, что размерность ккал/моль или кДж/моль означает для теплот реакций (и соответственно АИ) отнесение не к 1 молю, а к молярным количествам веществ, отвечающим уравнению реакции. - Прим. ред. [c.64]

Полярная знергия реакции Д /. Молярная теплота реакции при по стоянном объеме [c.65]

Идеальным или простейшим называется раствор, обп ая упругость паров кото )ого является линейной функцие его молярного состава в игидкой фазе и при смешении компонентов которого не происходит сжатия или расширении объема, не выделяется и не поглощается теплота растпорення. [c.11]

Молярная теплота образования связи [c.66]

Молярная теплота реакции, выделяющаяся при синтезе соединения из элементов, в расчете на 1 моль продукта реакции. [c.66]

Молярная энергия образования — молярная теплота образова- [c.66]

I См. также Расчеты молярной теплоты образования (стр, 124). Молярные энтальпии образовании некоторых соединений [c.66]

Параметр О представляет собой отношение количества тепла, 1ат )ачиваемого на перевод одного моля сырья в состояние насы-п1 енного пара, к молярной скрытой теплоте его иснарепия. [c.187]

Теплоту сгорания вещества можно выразить в расчете на грамм или на моль. Для того чгобм рассчитать молярную теплоту сгорания (приводимую обычно в кДж/моль) из полученных вами экспериментальных данных, сначала нужно иайти эт величину в расчете на грамм. [c.205]

Переведите теплоту сгорания, полученную в джоулях на грамм, в молярную теплоту сгорания в кДж/моль. Поскольку молярная масса парафина (С25Н52) равна 352, для этого нужно провести следующий расчет [c.206]

Молярная теплота сгорания (кДж/моль) = (Теплота сгорания, Дж/г) (1 кДж/ЮООДж) (352 г/моль) [c.206]

При выполнении / абораторной работы мы видели, что теплоту сгорания также можно выразить в расчете на грамм сгоревшего вещества. Для перехода от величины в расчете на моль к такой же величине в расчете на грамм необходимо знать молярную массу вещества. Для октана расчеты будут выглядеть следующим образом [c.207]

В исходной формулирювке правило Трутона основывалось на экспериментальном наблюдении, что частное от деления молярной теплоты испарения на температуру кипения для различных веществ представляет собой приблизительно постоянную величину 92 Дж К -моль Вычислите примерно молярную теплоту испарения к-октана, gHig, зная, что его температура кипения равна 125,7 "С. Стандартная энтальпия образования жидкого н-октана — 250,0 кДж мoль , а газообразного к-октана — 208,4 кДж моль Вычислите истинную теплоту испарения н-октана и сравните ее с предварительно найденным приближенным значением. Какова относительная погрешность (в процентах) приближенного результата [c.152]

Полярная энтальпия реак1щи АН. Молярная теплота реакции при постоянном давлении [c.65]

Молярная энтальпия образования - молярная теплота обра- [c.66]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.21 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.21 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.358 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.358 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.149 ]

Общая химия (1968) -- [ c.141 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.149 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология