Энтальпия образования молярная

Рассчитаем молярную энтальпию образования сульфида железа(11), исходя из следующих данных [c.125]

Термохимические измерения теплот растворения, смешения, разбавления и теплоемкости широко применяются при исследовании растворов углеводов. Методы и особенности постановки калориметрического эксперимента при работе с указанными веществами, а также приемы, используемые для обработки экспериментальных данных, подробно рассматривались ранее [1, 9] и в разделе 2.1. Поэтому здесь основное внимание будет уделено обсуждению полученных нами и другими авторами термохимических характеристик растворения и гидратации. Сопоставление приведенных в [33] данных по молярным энтальпиям образования пентоз и гексоз в кристаллическом состоянии и в бесконечно разбавленном растворе позволяет сделать вывод, что энтальпии кристаллической решетки, по крайней мере в пределах каждого из семейства моносахаридов, отличаются незначительно. Это позволяет рассматривать относительные изменения энтальпий растворения как изменения энтальпий гидратации. [c.83]

I См. также Расчеты молярной теплоты образования (стр, 124). Молярные энтальпии образовании некоторых соединений [c.66]

Молярная энтальпия образования сульфида железа(И) Д бр -= -24,1 ккал/моль. [c.125]

Молярная энтальпия реакции может быть рассчитана исходя из молярных энтальпий образования соединений с использованием змо-на Гесса молярная энтальпия реакции Дй равна алгебраической сумме молярных энтальпий образования продуктов реакции минус алгебраическая сумма молярных энтальпий образования исходных соединений. [c.125]

Если поделить молярные энтальпии образования на число лигандных атомов фтора, получаются уже не столь резкие перепады по оси ординат, но все же влияние избытка электронов в соединениях поздних р-элементов продолжает сказываться на уменьшении ДЯ, что видно на рис. 185 и в табл. 47. [c.321]

В заключение рассмотрим определение стандартной энтальпии образования Р -иона в водном растворе. Она может быть рассчитана, например, из данных по энтальпии образования разбавленных растворов НР. При достаточно большом разведении, когда относительная кажущаяся молярная энтальпия полностью диссоциированного I—I электролита близка к нулю, этот способ будет давать наиболее надежные результаты. В табл. 31 приводятся энтальпии разбавления раствора НР и рассчитанные энтальпии образования разбавленных растворов НР. [c.214]

Эмпирические методы расчета стандартных энтальпий образования и сгорания органических веществ, а также их молярные теплоемкости, энтропии, энергию Гиббса, условно можно разделить на две группы [c.97]

Калориметрическим путем определяют молярные теплоты сгорания веществ. В свою очередь теплоты сгорания (И ) используют для вычисления теплоты образования вещества Е или стандартной энтальпии образования ДЯ°. Теплота образования вещества может быть вычислена, исходя из элементов в атомарном состоянии или нз элементов в стандартном состоянии (углерод в виде графита, газообразный водород Нз и т. д.), при этом полученные числовые значения, естественно, отличаются. При рассмотрении табличных данных на это надо особенно обращать внимание. Обычно теплоты образования веществ для процесса вычисляются из атомов элементов, а ДЯ° — из элементов в стандартном состоянии. Например, теплота образования углеводородов из атомов [c.40]

ККМ для ДФЮ составляет 0,15 г/л, т. е. 4 10 м. д. Химические потенциалы молекул ПАВ-в мицеллах и одиночных молекул ПАВ в растворе одинаковы [д,1 = р-ы. При концентрациях ДФЮ выше ККМ, т. е. точки Крафта на кривой, описывающей зависимость от температуры, становится большой. Без существенной погрешности в расчетах можно принять, что в точке Крафта X" скачкообразно возрастает до значений порядка единицы 1, и, следовательно, /д1 л " . Коэффициент активности /д1 можно определить по данным о парциальной молярной энтальпии растворения ПАВ, ДЯ "" — с помощью уравнения (4). Расчет выполняется на основе приведенных в работе [4] данных об энтальпиях образования связей. Энтальпия образования связей С —И...С между группами СНд или СНд принимается в среднем равной —6 кДж/моль. Возможно, абсолютная величина ДЯ несколько меньше —6 кДж/моль. Эта неточность не влияет на дальнейшие выводы. [c.159]

Энтропия 5 относится к основным термодинамическим характеристикам химических систем (вещества нли совокупности веществ). В табл. 8 представлены значения стандартной молярной энтропии 5 различных веществ. В отличие от энтальпии образования веществ ДЯц, характеризующей изменение энтальпии при протекании строго определенных реакций — реакций образования веществ и имеющей условную точку отсчета — нулевую энтальпию образования эталонных простых веществ (см. 3.2), энтропия является абсолютной величиной для каждого вещества (поэтому знак Д перед обозначением 5 не ставится). [c.70]

РАСЧЕТ МОЛЯРНЫХ ЭНТАЛЬПИЙ ОБРАЗОВАНИЯ ГАЛОГЕНИДНЫХ КОМПЛЕКСОВ РТУТИ [c.113]

Молярные энтальпии образования отдельных ступеней галогенидных комплексов ртути (ДЯк. п) вычислялись путем решения по методу наименьших квадратов систем уравнений вида [c.113]

В табл. 4 приведены данные по молярным энтальпиям образования и энтропиям галогенидных комплексов ртути в водном растворе. [c.116]

В табл. XI-1 представлены значения интегральных и парциальных молярных энтальпий образования растворов в системах Fe—В и Мп—В [2], полученные калориметрическим методом. [c.218]

Разность молярных стандартных свободных энтальпий образования АвО° конечных и исходных продуктов равна молярной стандартной свободной энтальпии реакции [c.196]

Для определения Д// ) некоторого вещества У,- в растворе достаточно измерить тепловой эффект рястворения в этом растворе небольшого количества Yi, равный разности парциальной молярной энтальпии Y, в растворе и молярной энтальпии чистого вещества, т. е. ff,—Я,. Суммируя эту величину с энтальпией образования Yj, получим — теплоту образования растворенного вещества из простых веществ. Для определения стандартной энергии Гиббса образования компонента раствора Дц " можем воспользоваться тем, что в насыщенном растворе химический потенциал растворенного вещества совпадает с молярным термодинамическим потенциалом чистого вещества, находящегося в равновесии с насыщенным раствором. Поэтому Ди ) для насыщенного раствора можно считать известным. Расчет A]Xi° проводится по формуле [c.267]

Соединение Формула Агрегатное состояние Молярная энтальпия образования А обр ккад/моль [c.67]

Молярная энтальпия образования сульфида железа(11) Д > [c.125]

Молярная энтальпия образования - молярная теплота обра- [c.66]

Таблица 2.4. Молярная энтальпия образования комплексов трифторида бора с некоторыми растворителями-НДВС в дихлорметане при 25 °С [см. уравнение (2.10а)] [211, 212]

В исходной формулирювке правило Трутона основывалось на экспериментальном наблюдении, что частное от деления молярной теплоты испарения на температуру кипения для различных веществ представляет собой приблизительно постоянную величину 92 Дж К -моль Вычислите примерно молярную теплоту испарения к-октана, gHig, зная, что его температура кипения равна 125,7 "С. Стандартная энтальпия образования жидкого н-октана — 250,0 кДж мoль , а газообразного к-октана — 208,4 кДж моль Вычислите истинную теплоту испарения н-октана и сравните ее с предварительно найденным приближенным значением. Какова относительная погрешность (в процентах) приближенного результата [c.152]

НС1О4, 298,15 К) отличается от энтальпии образования жидкой воды на величину относительной парциальной молярной энтальпии воды в данном растворе [c.85]

Гал и Мариа [211, 212] недавно предложили другую интересную шкалу льюисовой основности для 75 растворителей-НДВС. Основой для шкалы послужили очень точные результаты калориметрического определения стандартной молярной энтальпии образования 1 1-аддукта растворителя-ДЭП с газообразным трифторидом бора (Д//°о-вРд) в разбавленном дихлормета-новом растворе при 25 °С, протекающем согласно уравнению [c.47]

Параметры АЯ°п-врз ряда растворителей приведены в табл. 2.4 (разд. 2.2.6). Этот параметр льюисовой основности охватывает больше растворителей и представляется более надежным, чем параметр ОМ. Аналогично на базе стандартной молярной энтальпии образования комплексов с трифторидом б ра в дихлор-метановом растворе определены относительные основности 88 карбоиильных соединений (слож1ных эфиров, карбонатов, альдегидов, кетоно в, амидов, производных мочевины, карбама-тов) [143]. Соответствующие величины АЯ°со-вРз изменяются в диапазоне от 33 кДж-моль (ди-грет-бутилкетон) до 135 кДж-моль (3-диэтиламино-5,5-диметилциклогексен-2-он). [c.499]

Метод Соудерса, Метьюза и Xерда. Метод используется для определения энтальпии образования и истинных молярных теплоемкостей (Ср) в широком интервале температур (от 300 до 2000 К) для углеводородов различных классов, находящихся в газообразном состоянии. Ошибка не превышает 4 кДж/моль. [c.100]

Технически возможность взаимодействия расгворов создавалась путем раздавливания ампулы с раствором перхлората ртути, помещенной в калориметрическом сосуде вместе с раствором второго компонента реакции. Измерения проводились при Г=298 0,0ГК. Суммарные энтальпии взаимодействия ионов ртути с ионами, галогенов расчленялись на молярные энтальпии образования отдельных ступеней галогенидных комплексов на основании данных о концентрациях и константах устойчивости каждого из комплексов. [c.112]

Низкая растворяющая способность характерна для сильно ассоциированных растворителей - гликолей, диметилсульфок-сида. Эти же растворители проявляют и повышенную селективность по молекулярным массам, что обусловлено высокими значениями удельных энтальпий образования полости в структуре ассоциированных экстрагентов и быстро возрастающими затратами энергии при растворении углеводородов-гомологов с увеличением их молярных объемов. [c.17]