График для автокаталитической реакции

Рис. 111-11. Типичные графики зависимости степени превращения от времени и скорости реакцйй для автокаталитических реакций.

Чтобы выяснить, является ли реакция автокаталитической, нужно построить график зависимости концентрации от времени в координатах, указанных уравнением (П1,35) или (П1,36), как [c.72]

Типичный график изменения скорости автокаталитической реакции показан на рис. У1-17. Если нужно осуществить реакцию в периодически действующем реакторе или в аппарате идеального вытеснения, переведя процесс из состояния 1 в состояние 3, то состав реакционной массы будет постепенно меняться от точки 1 через точку 2 к точке 3 с различными скоростями малой в начале процесса, большой Б середине и снова малой в конце. Поэтому для уменьшения размера реактора необходимо проводить процесс так, чтобы скорость его была все время максимальной, т. е. по возможности поддерживать условия, соответствующие состоянию 2. [c.152]

На рис. 54 показаны графики машинного решения систем дифференциальных уравнений (11) и (12) — варианты III й IV — в зависимости от 3 и /Сз, количественно характеризующих меру воздействия П или ТС на реакцию дегидрохлорирования ПВХ. Как и ранее, здесь приведены кривые только для тех к , начиная с которых скорость накопления полностью определяется значениями к и к kl). Видно, что кривые накопления П и расходования ТС отличаются от соответствующих кривых, приведенных на рис. 52 и 53. В случае варианта III кривые накопления П имеют вид, характерный для автокаталитической реакции. В случае варианта IV скорость накопления П падает по мере превращения ТС. После полного израсходования ТС выделение свободного НС1 идет с константой скорости к (вариант IV), либо = / 1 + kg g (вариант III). [c.233]

На рис. 1 представлены характерные кипетическпе кривые восстановления окислов свинца и цинка на графике для сравнения нанесены также кинетические кривые для СпО и ортосиликата свинца. Как видно, кинетические кривые восстановления СпО имеют вид, характерный для автокаталитических реакций (имеется иидукциоиный период, период нарастания скорости, период усредненного фронта реакции). Восстаповлепие же РЬО и 2пО начинается с максимальной скорости отсутствие автокатализа в этом случае, по нашему миопию, связано с агрегатным состоянием продуктов. Между жидкими и парообразными продуктами и исходной фазой нет энергетической и пространственно структурной связи, которая существует нри образовании твердого кристаллического продукта. В исследованных процессах практически отсутствует поверхность раздела между окислом и восстановленным металлом, развитие которой является существенным фактором автокатализа в реакциях восстановления. К тому же даже в случае наличия подобной поверхности (для типа Тх - - Г1 = Шх + + Г1) трудно ожидать локализации на ней процесса восстановления, ибо энергетические преимущества подобной локализации сомнительны. Известно, что адсорбционная способность и связанная с пей каталитическая активность жидкостей значительно пиже, чем у твердых тел. Каталитическая активность контакта определяется прежде всего энергетической неоднородностью его поверхности. Возникающие структурные нарушения в твердом теле ввиду низкой подвижности частиц могут существовать продолжительное время, тогда как поверхность жидкости в силу высокой подвижности ее частиц энергетически однородна. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология