Реакции автокаталитические

Определите, согласуются ли эти данные с предположением, что рассматриваемая реакция — автокаталитическая и ее скорость определяется выражением [c.98]

Обязательными условиями возникновения автоколебательных режимов являются открытость системы и сильная нелинейность химических превращений, которые обязательно должны включать реакции автокаталитического типа, когда одни реагенты усиливают, а другие подавляют собственное образование. Реакционно-диффузионные мембраны при определенной модели химических превращений (типа брюсселятор—) вполне отвечают этим условиям. [c.37]

Чтобы выяснить, является ли реакция автокаталитической, нужно построить график зависимости концентрации от времени в координатах, указанных уравнением (П1,35) или (П1,36), как [c.72]

Образование достаточно больших количеств кислых сложных эфиров приводит к увеличению скорости хемосорбции олефинов и придает этим реакциям автокаталитический характер. [c.196]

Уравнение (2.52) по своей форме во многом напоминает неизотермическое макрокинетическое уравнение, описывающее реакцию автокаталитического типа, с характерной для кристаллизации температурной зависимостью скорости процесса. [c.58]

Рассмотрим, например, простейшую элементарную реакцию автокаталитического образования вещества-интермедиата А, в бимолекулярном процессе, сходном с предыдущим, в некотором стационарном состоянии по концентрации этого вещества [c.353]

Последовательные реакции автокаталитического характера, описываемые схемой [c.304]

Когда скорость инициирования велика, ингибитор может разрушаться настолько быстро, что скорость окисления в процессе реакции заметно возрастает, как для реакции автокаталитического окисления. Тщательное исследование скорости во время этого периода может привести к определению скорости инициирования. Таким путем Купер и Мелвилл [25] изучили скорость реакции окисления н-деканаля, ингибированной гидрохиноном. Они получили доказательство того, что гидрохинон превращался в хинон по реакции с перекисными носителями цепи, и предложили схему реакции [c.461]

Бромистый водород, образующийся в реакции (автокаталитическая реакция) бромистый иод, трехбромистая сурьма, бромистый водород и хинолин [c.389]

Простая автокаталитическая реакция. Исследование устойчивости стационарного состояния. Рассмотрим идущую в объеме У химическую реакцию автокаталитического типа [c.327]

В. Горбачев и Н. Е. Хомутов, изучая анодное электроокисление анилина, диметиланилина, дифениламина в присутствии серной кислоты на платиновых, свинцовых и угольных анодах, пришли к выводу, что электроокисление является вторичной электродной реакцией. Суммарная скорость электродного процесса в начальный период электролиза определяется скоростью реакции окисления анилина, которая является реакцией автокаталитической. Анализ полученных этими авторами кривых показывает, что реакция протекает в две стадии [c.468]

Д е и и с о в В. Т., Майзус 3. К-, Скибида И. П. Кинетические закономерности реакций автокаталитического типа в открытых системах. ДАН СССР, 128, 755, 1959. [c.126]

Двуокись азота можно получить с примесью окиси азота, действуя неразведенной азотной кислотой на металлы, лучше всего на медные стружки. Эта реакция автокаталитическая. Двуокись азота — продукт реакции, но вместе с тем и ее катализатор. Если заранее двуокись азота в азотной кислоте отсутствует, действие азотной кислоты на медные стружки вначале совершенно незаметно лишь с течением времени, по мере накопления окислов азота, растворение меди в азотной кислоте начинается и некоторое время идет во все ускоряющемся, темпе. [c.440]

Реакции химического восстановления металлов являются реакциями автокаталитическими, так как металл,образовавшийся в результате химического осаждения, катализирует дальнейшую реакцию восстановления этого же металла. Для начального же периода восстановления металла необходимо на поверхности диэлектрика получить каталитически активные участки, на которых начинается процесс химического восстановления металла. [c.202]

Этa стадия реакции протекает быстро к > к ). В кислой среде по мере хода реакции увеличивается содержание иона гидроксония Н3О+, что влечет за собой ускорение реакции, т. е. эта реакция автокаталитическая. Скорость реакции иодирования ацетона в кислой среде зависит от скорости первой ее стадии — образования енола и, следовательно, зависит от концентрации ацетона и ионов водорода, но не иода. Это реакция второго порядка. Обозначим исходные числа молей ацетона и ионов гидроксония через а и Ь и их концентрацию через Сд и Св. В момент I в реакцию вступит л молей ацетона и образуется х молей (эквивалентов) Н3О+. В этот момент [c.70]

Один из наиболее чувствительных методов определения молибдена основан на окислении 1-нафтиламина броматом калия в кислом 20%-ном водно-этанольном растворе [235]. Реакция автокаталитическая. При окислении 1-нафтиламина образуется хиноидный продукт, поглощающий в области 530 нм. Существенным недостатком этого метода является сильная зависимость скорости реанции от кислотности раствора. Так, при изменении от рН = 2,3 до 2,0 скорость реакции увеличивается в два раза. [c.147]

О. М. Тодесом [389] и Д. А. Франк-Каменецким. Наряду с законами теплового взрыва для реакций простых типов выявлены закономерности взрыва для реакций автокаталитического типа. Установлены критерии теплового взрыва в виде соотношения между временем химической реакции и временем тепловой релаксации. Рассмотрена задача о тепловом взрыве для кондуктивной теплопередачи и решены многие другие теоретические задачи для теплового взрыва в газах. [c.67]

Реакция автокаталитическая, приведенная константа получена экстраполяцией к [c.171]

Рассмотрим еще один пример нелинейной реакции — автокаталитический процесс [c.195]

Титруйте до появления слабо-розовой окраски раствора от избытка одной капли раствора КМпО . Заметьте, что в начале титрования обесцвечивание раствора происходит медленно, а затем скорее. Это ионы Мп +, образующиеся во время реакции, автокаталитически ее ускоряют. [c.251]

Естественно, что исследования скорости окисления высших углеводородов были связаны с их значением как топлив в двигателях внутреннего сгорания или в форсунках. Кинетические исследования медленного окисления привели к обнаружению областей холодного пламени , сопровождающегося свечением (благодаря флуоресценции возбужденных молекул НгСО), но без значительного расхода реакционной смеси. Большинство алифатических углеводородов выше Сг и их производных обнаруживает это явление, и область температуры и давления, в которой оно наблюдается, отличается не очень сильно для различных углеводородов одного и того же типа, как показано на рис. 122 и 123. При высоких давлениях и температурах наблюдается истинное воспламенение со значительным выделением тепла. Этим горячим воспламенениям часто предшествуют холоднонламенпые области, и исследование роста давления или образования продукта перед воспламенением указывает на два различных автокаталитических процесса с различными индукционными периодами и х . За время образуются альдегиды и перекиси, и скорость реакции автокаталитически возрастает, пока не пройдет область холодного горения этот процесс почти не влияет на давление и концентрацию альдегида, тогда как концентрация перекиси быстро падает. Как только начинается вторая стадия, концентрация альдегида увеличивается и общая [c.471]

Стадия инициирования реакции автокаталитического окисления сводится к образованию радикалов в системе. Распад перекисей и азосоедине-пий, например перекиси бензоила и динитрила азодиизомасляной кислоты [c.138]

Если во время реакции автокаталитического окисления концентрация олефина остается практически постоянной, то в конце концов должно быть достигнуто стационарное состояние [53], при котором концентрация гидроперекиси и скорость реакции, измеряемая по поглощению кислорода, не изменяются. Такое стационарное состояние было достигнуто при окислении тетралина [37, 38, 54] и бензальдегида [55], окисление которого, как и окис- [c.140]

Недавно установлено, что кинетические характеристики реакции автокаталитического окисления 2,6-диметилгепта-2,5-диена заметно отличаются от соответствз/ющих характеристик для ранее исследованных олефинов [30[. Благодаря высокой реакционной способности этого олефина значение константы скорости реакции [c.147]

В ряде случаев твердофазные реакции катализируются продуктами реакции. Автокаталитически протекает термический [c.120]

Жидкофазное окисление жиров и близких к ним веществ также является вырожденно-разветвленным процессом. Типичный для таких реакций автокаталитический характер кинетических кривых отчетливо виден, например, на криво11 окпсления свиного топленого жира (рис. 2) и метиллпнолеата (см. рис. 1, кривая 1). [c.15]

При анализе механизма перехода субстрата в растущую биомассу обращает на себя внимание особенность процесса, которая состоит в том, что конечные продукты реакции в виде образовавшихся клеток, находясь в культуральной жидкости, снова. принимают участие в процессе, но уже в качестве исходных ком-лонентов реакции. Этим механизм роста популяции микроорганизмов напоминает механизм биомолекулярных автокаталитических реакций. Автокаталитический характер размножения, состоящий в том, что все увеличивающееся количество микроорганиз-Л10В, потребляя субстрат, образует новые клетки, нашел отражение в схеме (2.2) в виде неразличимости символов X в левой и правой ее частях. Схема (2.2) учитывает также, что в процессе размножения наряду с образованием происходит отмирание оп-редслеппого количества клеток, которые не имеют возможности в данных условиях осуществить акт деления. [c.108]

Реакция с анионом цианида — образование циангидринов. Образование циангидринов и их превращения использовались Килиани еще на заре развития химии углеводов для доказательства строения сахаров и как препаративный метод. Реакция со свободной,НСЫ вначале идет очень медленно (вследствие малых количеств оксо-форм сахаров и ионов СМ в растворе). Однако по мере синтеза циангидрина и его гидролиза с образованием аммиака реакция автокаталитически ускоряется аммиак переводит очень слабо диссоциированную синильную кислоту в хорошо диссоциированный цианид, анион которого и присоединяется к карбонильной группе сахара. [c.119]

Общая химия (1984) -- [ c.233 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.338 ]

Принципы органического синтеза (1962) -- [ c.122 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.9 ]

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.0 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.146 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.363 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.363 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.370 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.370 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.641 , c.667 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология