Трифторид бора энтальпия образования

Таблица 2.4. Молярная энтальпия образования комплексов трифторида бора с некоторыми растворителями-НДВС в дихлорметане при 25 °С [см. уравнение (2.10а)] [211, 212]

Гал и Мариа [211, 212] недавно предложили другую интересную шкалу льюисовой основности для 75 растворителей-НДВС. Основой для шкалы послужили очень точные результаты калориметрического определения стандартной молярной энтальпии образования 1 1-аддукта растворителя-ДЭП с газообразным трифторидом бора (Д//°о-вРд) в разбавленном дихлормета-новом растворе при 25 °С, протекающем согласно уравнению [c.47]

Так, Гал и Мариа [138, 142] недавно определили льюисову основность 75 растворителей-НДВС с помощью предложенного ими другого эмпирического параметра стандартной молярной энтальпии АЯ°о-врз образования аддукта (1 1) растворителя-ДЭП с газообразным трифторидом бора в разбавленном дихдор-метановом растворе при 25 °С величины АЯ°п-вРз были определены с большой точностью калориметрическим методом [c.499]

Интересно, что абсолютные величины прироста потенциала ионизации при переходе от ациклических соединений к трехчленным гетероциклам увеличиваются в ряду 8-, О- и N-гeтepo oeдинeний и составляют 0,37, 0,56 и 1,07 эв или 5,5, 13,5 и 24 ккал моль соответственно. В том же порядке и приблизительно в той же степени возрастает энергия ЭДА-взаимодействий акцепторов электронов с сульфидами, эфирами и аминами. Например, энтальпия образования комплексов трифторида бора с диметилсульфи-дом, диметиловым эфиром и триметиламином равна соответственно 3,5, [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология