Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Азотноватый ангидрид распад

    Уже при 100 °С и 1 атм примерно 88% азотноватого ангидрида распадается на двуокись азота. [c.162]

    Опыт показывает, что величина константы равновесия, а следовательно, и степень термической диссоциации, быстро возрастают с температурой. Уже при 100° и 1 агм азотноватый ангидрид распадается на двуокись азота примерно на 88%. [c.81]

    Реакция распада азотноватого ангидрида на двуокись азота протекает с положительным тепловым эффектом. Поэтому при повышении температуры равновесие реакции будет смещаться в сторону образования двуокиси азота. [c.161]


    Из этих соединений наибольшим постоянством [194] характеризуются закись и окись азота, азотноватый ангидрид и азотная кислота, ННО . Низшие степени окисления, приходя в прикосновение с высшими, могут давать промежуточные, напр., НО с НО образует НЮ , а промежуточные окислы могут, распадаясь, дать высшие и низшие так, №0 дает №0 и НЮ или с водою их гидраты. [c.191]

    Из уравнения (X, 21) видно, что при уменьшении давления в системе должна увеличиваться степень диссоциации азотноватого ангидрида. Реакция распада азотноватого ангидрида на двуокись азота протекает с положительным тепловым эффектом. Поэтому при повышении температуры равновесие реакции будет смещаться в сторону образования двуокиси азота. Реакцию изучают в интервале от 21,2 до 100° С при давлении 1 атм. Так как двуокись азота при температурах выше 100° С начинает диссоциировать на окись азота и кислород, то исследования равновесия реакции необходимо производить при температурах не выше 100° С. Нижний предел температуры целесообразно выбрать выше температуры кипения азотноватого ангидрида (21,2° С при Р=1 атм). [c.298]

    Димер Нг04, или так называемый азотноватый ангидрид, несколько прочнее, чем НгОз, и в газообразном состоянии при комнатной температуре и атмосферном давлении распадается на мономерные молекулы НОг лишь отчасти (в газовой смеси 20% молекул НОг), но уже при 130°С распад идет практически нацело. [c.326]

    Действительно, азотноватый ангидрид при низких температурах дает с водою (льдом) азотную ННО и азотистую ННО кислоты. Последняя же, как далее увидим, распадается на воду и ангидрид N 0 . Если же теплая вода действует на азотноватый ангидрид, то образуется только азотная кислота и окись азота ЗНО + НЮ = НО2ННО . [c.200]

    Окись азота ест газ бесцветный, мало растворимый в воде (720 объема при обыкновенной температуре). Легко идущих реакций двойного разложения для окиси азота неизвестно (т.-е. она окисел безразличный, не солеобразный). От накаливания она, как и другие окислы азота, распадается, начиная с 900°, при 1200° 60°/о дают № и 2№0 , полное разложение на № и 0 при температуре плавления платины (Эмих, 1892). Характернейшее свойство окиси азота состоит в способности прямо и легко (с отделением тепла) соединяться с кислородом. С кислородом она дает азотистый и азотноватый ангидриды 2Н0 + 0 = НЮ 2НО 4-02 2НО . Если смешать N0 с кислородом и тотчас взбалтывать со щелочью, то получается почти одна азотистокалиевая соль, а спустя некоторое время, когда образуется уже N-0, происходит со щелочью смесь КНО и КНО . Если в колокол, наполненный окисью азота, пропускать кислород, то образуются (даже при отсутствии влаги) бурые пары Н-О и НО , которые в присутствии воды дают, как нам уже известно, азотную кислоту и окись азота, так что, при избытке кислорода и воды, всю окись азота легко прямо и вполне превратить в азотную кислоту. Техника часто употребляет эту реакцию возобновления азотной кислоты из окиси азота, воздуха и воды 2Н04 Н 04 4-0 = 2НН0 . Опыт превращения окиси азота в азотную кислоту весьма нагляден и поучителен. По мере примешивания [c.202]



Смотреть страницы где упоминается термин Азотноватый ангидрид распад: [c.442]    [c.232]   
Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.326 , c.327 , c.339 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.326 , c.327 , c.339 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте