Температура плавления платины

Распределение температур по длине и сечению реакционной камеры на рабочих режимах установить было невозможно, поскольку при исследуемых режимах температура даже на уровне стенки камеры в ряде точек превышала температуру плавления платины (1760° С). [c.87]

Важным моментом в процессе производства волокна является выбор материала для фильер, от которого требуется стойкость как к действию кислот, так и щелочей. Вначале для изготовления фильер использовались сплавы таких металлов, как платина — ирридий, платина — золото. В последнее время начали применяться более дешевые материалы, например сплавы палладий — серебро и палладий — золото. Новым этапом в усовершенствовании прядильных машин явилось введение танталовых фильер (цена тантала иримерно равна цене серебра). Большим преимуществом фильер из тантала, так же как и из платиновых сплавов, является их высокая устойчивость к коррозии. Поэтому в процессе прядения такие фильеры можно погружать непосредственно в осадительную ванну. Однако при применении тантала возникают некоторые трудности. Так, если фильеры из платиновых сплавов могут быть переплавлены, то переплав ка танталовых фильер затруднена вследствие высокой температуры плавления тантала — 2 910°С (температура плавления платины 1 750°С), а также его способности адсорбировать газы во время плавки, с которыми он находится в контакте. Кроме того, до сих пор не удалось изготовить из тантала фильеры с тонкими отверстиями. Для получения волокон с профилированным поперечным сечением используют фильеры с отверстиями специальной формы. Изготовление фильер со сложными контурами отверстий стало возможным благодаря применению электронно-лучевых фрез. [c.316]

Сила света кандела кд Сила света в направлении, перпендикулярном поверхности абсолютно черного тела площадью 1/600 000 м находящегося при температуре плавления платины и давлении 101 325 Н/м [c.626]

Новый этап в разработке биметаллических катализаторов наступил в конце 60-х годов, когда было установлено, что замена части платины рением существенно улучшает катализатор реформинга [104]. Добавка рения повышает устойчивость выхода путем подавления рекристаллизации платины и повышения ее дисперсности [105]. С той же целью в катализатор вводят иридий. Температуры плавления рения (3440 К) и иридия (2727 К) превышают температуру плавления платины (2046 К) [106]. [c.146]

Из этого рисунка видно, что характер изменения указанных величин определяется в первую очередь атмосферой газа, в которой осуществляется термическая обработка. Действительно, рекристаллизация черни при прокаливании ее в азоте проявляется заметно лишь при температурах выше 300° С (или 0,28 Г л, где — температура плавления платины в ° К) и происходит плавно, тогда как при спекании в кислороде этот процесс проявляется скачком при температуре 180—200° С (или приблизительно 0,22 Гпл) после чего величина поверхности меняется очень мало. [c.169]

При превращении твердого топлива в генераторный газ часть энергии топлива, правда, теряется. Но зато горение газов легко регулировать я достигать полного сгорания, не прибегая к избытку воздуха, без чего нельзя обойтись в печах для твердого топлива. Если, сверх того, воздух, поступающий в печь, предварительно обогревать, пользуясь теплом, уходящим из печи вместе с дымом, то с помощью генераторного газа можно, достичь температуры плавления платины. Такими регенеративными печами широко пользуются в промышленности при производстве стали й стекла. [c.397]

Температура плавления платины 1769 °С. Для повышения твердости и прочности в нее добавляют небольшие количества иридия или родия. [c.62]

Платина. Температура плавления платины 1770°. Применяется она в виде проволоки или фольги толщиной 0,07 мм. [c.141]

В противоположность окислам, образующим отдельную фазу, поверхностные соединения кислорода с платиной отличаются большой прочностью. Адсорбированный кислород не может быть полностью удален с поверхности платины да> се при длительной откачке при высоких температурах, близких к температуре плавления платины. [c.110]

Термопары испытывались также на устойчивость показаний при тем-лературе 1800°. В качестве градуировочной точки была принята температура плавления платины (1769°). Подвергались исследованию термопары ИЬ — (РЬ + 20% ВЬ) и (1г + 60% Вй) — 1г. Ранее испытывавшаяся термопара (Р1 + 30% ВЬ) — (Р1 + 6% ВЬ) при 1800° оказалась недостаточно устойчивой [3]. Термопара ВЬ — (Р1 + 20% ВЬ) была испытана [c.313]

Факты, говорившие о том, что процесс химического взаимодействия зависит от количества действующих масс, поступали из области как органической, так и неорганической химии. Работы Г. Розе (1851), Р. Бунзена (1853), Д. Глэдстона (1855) дали материал (в основном по реакциям двойного обмена) для доказательства существования обратимых химических превращений и возможности изменения направления реакции путем подбора соответствующих условий ее протекания. В 1857 г. А. Сент-Клер Девиль 2 доказал, что разложение химических соединений начинается ниже температуры их полного разложения. В статье О диссоциации или самопроизвольном разложении веществ под влиянием тепла (1857) Сент-Клер Девиль показал, что под влиянием температуры происходит разложение водяного пара на кислород и водород при температуре плавления платины 1750°С и при температуре плавления серебра 950°С. [c.323]

Исследования проводили на образцах в виде пластинок ориентации [111], полученных выпиливанием и шлифованием из природных кристаллов, а также на сколах алмазов. Все образцы принадлежали к типу 1а, с содержанием азота 5 10 —3 10 см . Используемые образцы были достаточно совершенны, имели зональное распределение азота, плотность дислокаций составляла не более 10 Эксперименты по деформации алмаза в области его стабильности проводили в камерах типа наковальни с лункой сферической и тороидальной формы. Образцы размещали внутри цилиндрического нагревателя параллельно его образующей в зонах максимального градиента касательных напряжений. В качестве упруго-пластической среды, передающей давление и одновременно являющейся химически инертной по отношению к алмазу, использовали технический карбонитрид бора. Градуировка давления в камерах выполнялась по общепринятой методике [И], а температуры — с помощью термопары ПП-1 и по температуре плавления платины (2050° С) при давлении 50 кбар. Время выдержки при Т = onst и р onst составляло 1—10 мин, времена нагрева и нагружения 5—10 мин, скорость охлаждения равна 200 град сек. Образцы до и после деформации изучали методами рентгенографии и оптической микроскопии. [c.151]

Температуру плавления платины используют для установления новой свечи, которая выбрана в качестве единицы света вместо свечи Гефнера. Ее определяют оптическим пирометром по кривой охлаждения физически чистой платины при температуре, близкой температуре плавления. Металл, подлежащий плавлению при высокочастотном обогреве, загружают в тигель из ТЬОг, помещенный в свою очередь в узкую трубку из ТЬОг Дно тигля, покрытое порошком ТЬОгГ визируется в качестве черного тела [233]. [c.114]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления платины /пл=1772°С, температура кипения примерно кип = 3827°С, характеристическая температура во —235 К. удельная теплота плавления ДЯпл = = 100,97 кДж/кг, удельная теплота сублимации ЛЯсубл при 298 К [c.521]

Термопара хромель — алюмель может служить для измерения температуры до 1300° С. Для измерения темпбратур до 1600° С можно воспользоваться термопарой Pt/Pt — Rh (температура плавления платины 1771° С). [c.80]

Окись азота ест газ бесцветный, мало растворимый в воде (720 объема при обыкновенной температуре). Легко идущих реакций двойного разложения для окиси азота неизвестно (т.-е. она окисел безразличный, не солеобразный). От накаливания она, как и другие окислы азота, распадается, начиная с 900°, при 1200° 60°/о дают № и 2№0 , полное разложение на № и 0 при температуре плавления платины (Эмих, 1892). Характернейшее свойство окиси азота состоит в способности прямо и легко (с отделением тепла) соединяться с кислородом. С кислородом она дает азотистый и азотноватый ангидриды 2Н0 + 0 = НЮ 2НО 4-02 2НО . Если смешать N0 с кислородом и тотчас взбалтывать со щелочью, то получается почти одна азотистокалиевая соль, а спустя некоторое время, когда образуется уже N-0, происходит со щелочью смесь КНО и КНО . Если в колокол, наполненный окисью азота, пропускать кислород, то образуются (даже при отсутствии влаги) бурые пары Н-О и НО , которые в присутствии воды дают, как нам уже известно, азотную кислоту и окись азота, так что, при избытке кислорода и воды, всю окись азота легко прямо и вполне превратить в азотную кислоту. Техника часто употребляет эту реакцию возобновления азотной кислоты из окиси азота, воздуха и воды 2Н04 Н 04 4-0 = 2НН0 . Опыт превращения окиси азота в азотную кислоту весьма нагляден и поучителен. По мере примешивания [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология