Окислы безразличные

МпО — двуокись, окисел безразличный, или слабо-кислотных свойств. [c.245]

Химические свойства. В то время как окись углерода — окисел безразличный, углекислый газ является ангидридом он не просто растворяется в воде, а частично соединяется с нею, образуя угольную кислоту [c.557]

В связи с этим окись углерода можно рассматривать как ангидрид муравьиной кислоты. Как известно из неорганической химии, окись углерода при обычных условиях ведет себя как безразличный окисел, т, е. не реагирует ни с кислотами, ки со щелочами. Однако при повышенной температуре и давлении она подобно другим ангидридам кислот взаимодействует со щелочью с образованием соли [c.119]

Окись углерода СО—окисел индиферентный (безразличный) ему не соответствует какая-либо кислота. [c.271]

N0 — безразличный окисел, на воздухе быстро окисляется в бурую двуокись азота NOg. [c.124]

Окись азота мало растворима в воде и не взаимодействует с нею. Это безразличный окисел. [c.163]

Многие элементы соединяются друг с другом в нескольких различных весовых отношениях и при этом получаются разные вещества. Так, углерод образует с кислородом два соединения безразличный окисел (окись углерода), содержащий 42,88 вес. % углерода и 57,12 вес. % кислорода, и кислотный окисел (диоксид или двуокись углерода), содержащий 27,29 вес. % углерода и 72,71 вес.% кислорода. Изучая подобные соединения, Дальтон , в 1803 г. установил закон кратных отношений [c.19]

Так, если удалить стеклянную пластинку с цилиндра, наполненного окисью азота, то у отверстия его газ немедленно окрашивается в бурый цвет. Окись азота — безразличный окисел, так как не образует никакой кислоты и является самым устойчивым веществом из всех кислородных соединений азота, выдерживает нагревание выше 1000° С без разложения. Окись азота применяется для получения азотной кислоты. [c.299]

Окись азота ест газ бесцветный, мало растворимый в воде (720 объема при обыкновенной температуре). Легко идущих реакций двойного разложения для окиси азота неизвестно (т.-е. она окисел безразличный, не солеобразный). От накаливания она, как и другие окислы азота, распадается, начиная с 900°, при 1200° 60°/о дают № и 2№0 , полное разложение на № и 0 при температуре плавления платины (Эмих, 1892). Характернейшее свойство окиси азота состоит в способности прямо и легко (с отделением тепла) соединяться с кислородом. С кислородом она дает азотистый и азотноватый ангидриды 2Н0 + 0 = НЮ 2НО 4-02 2НО . Если смешать N0 с кислородом и тотчас взбалтывать со щелочью, то получается почти одна азотистокалиевая соль, а спустя некоторое время, когда образуется уже N-0, происходит со щелочью смесь КНО и КНО . Если в колокол, наполненный окисью азота, пропускать кислород, то образуются (даже при отсутствии влаги) бурые пары Н-О и НО , которые в присутствии воды дают, как нам уже известно, азотную кислоту и окись азота, так что, при избытке кислорода и воды, всю окись азота легко прямо и вполне превратить в азотную кислоту. Техника часто употребляет эту реакцию возобновления азотной кислоты из окиси азота, воздуха и воды 2Н04 Н 04 4-0 = 2НН0 . Опыт превращения окиси азота в азотную кислоту весьма нагляден и поучителен. По мере примешивания [c.202]

При этом №0 — окисел безразличный, НСЮ — кислота, а HNaO — щелочь, тем не менее в общем характере соединений Н, Na и С1 есть много сходного. [c.285]

Вода сама есть окисел и не безразличный, потому, что она способна, как мы видим из предыдущего, соединяться и с основными и с кислотными окислами опа есть представитель целого ряда окислов промежуточных, способных соединяться и с основными и с кислотными окислами. Таких окилов немало они, подобно воде, соединяются и с ангидридами основными, и с ангидридами кислот, например, окись свинца, окись алюминия, окись олова и т. п. Они соединяются с окислами обоих родов некоторые при этом образуют более прочные соединения с окислами [c.228]

В ряду ангидридов ТагОв, 0з, Re207 наблюдается возрастание сродства к воде кислота, отвечающая рениевому ангидриду, оказывается наиболее прочной кислотой и вместе с тем и набольшей силы. Следовало бы ожидать отсюда, что высш.ий окисел осмия 0з04 как элемента, следующего за рением, будет обладать еще большим сродством к воде и ему будет отвечать кислота чрезвычайно сильная. Но в действительности четырехокиси рутения и осмия оказываются практически безразличными окислами. Этот факт легко объясняется с точки зрения правила постоянного координационного числа. [c.506]

Если данное простое тело образует один основной окисел, то он называется окисью таковы, напр., окись кальция, окись магния, окись калия. Окисями называют также и некоторые безразличные окислы, если они не обладают свойствами перекисей и в то же время не имеют свойств киёлотных ангидридов такова, напр., окись углерода, о которой выше упомянуто. Если простое тело образует два основных окисла (или два безразличных окисла, не имеющих кислотного характера), то низшая степень окисления называется закисью значит, в закиси будет меньше кислорода, чем в окиси. Так, напр., при накаливании меди в печах при доступе воздуха происхо- [c.124]

Итак, солеобразные окислы способны соединяться между собою и с водою. Вода сама есть окисел, и не безразличный, потому что она способна, как мы видим из предыдущего, соединяться и с основными, и с кислотными окислами она есть представитель целого ряда солеобразных окислов промежуточных, способных соединяться и с основными и с кислотными окислами. Таких окислов не мало они, подобно воде, способны соединяться и с ангидридами основными и с ангидридами кислот, напр., окись алюминия, окись рдова и т. п., хотя такие соединения (как и многие гидраты) получаются большею частью не прямо — путем соединения безводных окислов, а лишь косвенно — путем замещения или двойных соляных разложений. Из этого можно заключить, что все окислы, относительно способности соединяться друг с другом, могут быть разложены в один ряд на одном краю этого ряда стоят окислы, не обладающие способностью соединяться с основаниями, т.-е. щелочные, на другом кислотные окислы а в промежутке будут помещаться те, которые соединяются и с теми, и с другими, а также и между собою. Чем далее удалены члены в этом ряду, тем более прочные соединения между собою они образуют тем энергичнее действуют они друг на друга, и часто тем большее количество тепла отделяют они при своем соединении тем яснейший имеют они солеобразный химический характер. [c.126]

Траубе, до работы Маршаля, полагал, что при электролизе растворов серной кислоты получается не 3 0 , а окисел состава 30. Повторив прежние исследования (1892), Траубе считает весьма вероятным, что соли, полученные Маршалем, отвечают кислоте H SO -f- ЗО , т.-е. что безразличный окисел 30 обладает способностью присоединяться к серной кислоте и давать особые солеобразные соединения. Траубе однако стал сильно сомневаться в верности такого заключения, но оно потом (1901) легло в основание заключения Байера и Виллигера, признавших самостоятельность особой кислоты №30 = №0-f 30 . Немного ранее (1900) Лаури и Вест, исследуя тот же продукт, пришли к заключению, что перекись водорода дает три степени соединения №02-1-1 или 2 или 4303. Первая степень есть №30 которую только что упомянули, вторая H-S O общепринятая, а третью H S O з авторы считают образующеюся при электролизе. Вопрос этот еще нельзя считать окончательно решенным. Кислоту состава №30 = №0 30 называют реактивом или кислотою Каро (Саго) . Он получил ее чрез смешение К З О со слабою серною кислотою такая кислота сильно окисляет, переводит анилин в нитробензол и т. п. Если представить, что Н ЗЮ соединяется с Н О , образующеюся из той же надсерной кислоты, то можно понять и появление №30 потому что 2Н ЗО == №S 0 - -№02. Вопросы, сюда относящиеся, подлежат разработке. Кислоте Каро иногда приписывается состав Н-З О . Она получается при действии H SO на мелкораздробленный К З О при охлаждении смесью льда и соли. [c.535]

При обычных температурах окись углерода не реагирует с водой н ведет себя как безразличнии окисел, ио при нагревании под давлением она, подобно другим ангидридам, взаимодействует со 1целочью, образуя ( оль—муравьинокис лый и а трий [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология