Проводимость предельная

Пример 4. При 18° С удельная электрическая проводимость насыщенного раствора иодида серебра равна 4,144-10 См/м, удельная электрическая проводимость предельно чистой воды, перегнанной в вакууме, определенная в этих же условиях, 4-10 См/м. Вычислить концентрацию Agi (кмоль/м ) в насыщенном растворе (растворимость). [c.142]

Удельная электрическая проводимость предельно чистой воды, перегнанной в вакууме [c.119]

Сила электрического тока Плотность электрического тока Стандартный электрохимический потенциал Электрохимический потенциал Удельная электрическая проводимость Молярная электрическая проводимость Предельная молярная электрическая проводимость [c.11]

Следовательно, ток в подобных растворах должен переносить ионы металла и электроны, сольватированные аммиаком. Уравнение ( -36) позволяет объяснить наблюдаемое на опыте изменение электропроводности с разведением. В области растворов, близких к насыщенным, степень сольватации ионов и электронов ничтожно мала (х 0). Электроны в таких растворах ведут себя подобно свободным электронам в металлах, и их электропроводность должна незначительно отличаться по своей величине от металлической. Для насыщенного раствора калия в жидком аммиаке удельная электропроводность составляет 0,5-10 Эта величина вполне сравнима с удельной электропроводностью такого металлического проводника, как ртуть (1 -10 ом -см" ). В то же время максимальная удельная электропроводность водного раствора серной кислоты — одного из лучших ионных проводников — достигает всего 0,7 ом т. е. почти на четыре порядка ниже удельной проводимости насыщенного раствора калия в жидком аммиаке. При разведении степень сольватации электронов увеличивается (х растет), их подвищность значительно уменьшается и наблюдается резкое падение электропроводности раствора. При еще больших разведениях степень сольватации перестает изменяться, но степень диссоциации продолжает расти, что приводит к подъему молекулярной проводимости. Предельное значение молекулярной электропроводности при бесконечном разведении в несколько раз превосходит [c.125]

Однако в гипотезе С. Аррениуса не было отражено взаимодействие между частицами раствора, т. е. не была вскрыта сущность явления. Дальнейшее дедуктивное развитие гипотеза электролитической диссоциации, с учетом гидратной теории растворов Д. И. Менделеева (1887 г.), получила в работах И. А. Каблукова, В. А. Кистяковского и др. (Д. И. Менделеевым в 1865-1887 гг. были проведены работы по изучению растворов.) В. А. Кистяковский, не только указал причину максимальной проводимости предельно разбавленных растворов электролитов, но и объяснил природу взаимодействия между частицами электролита и водой (1888-1889 гг.). В эти же годы И. А. Каблукову удалось определить механизм диссоциации, что позднее было подтверждено на практике, и независимо от В. А. Кистяковского ввести понятие о сольватации ионов (1889-1891 гг.). [c.53]

При 18 °С удельная электрическая проводимость насыщенного раствора хлорида серебра равна 1,374-10 См/м удельная электрическая проводимость предельно чистой воды, определенная в тех же условиях, 4,00- 10 См/м. Вычислить концентрацию Ag l в насыщенном растворе (моль/л) и ПРддсь [c.146]

Температура воздействует на все факторы, определяющие перенос электричества ионами в растворе. Поэтому при варьировании температуры изменяется также эквивалентная проводимость. Предельное значение ионной подвижности из-менйется вследствие изменения взаимодействия между ионами и молекулами растворителя и между самими молекулами растворителя (т. е. изменения структуры жидкости). С,температурой изменяется также электростатическое взаимодей- [c.388]

Стандартный электрохимический потенциал Эл ектрох им ическии потенциал Удельная электрическая проводимость Молярная электрическая проводимость Предельная молярная электрическая проводимость [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология