Проводимость эквивалентная

Величина эквивалентной электрической проводимости бесконечно разбавленного раствора электролита представляет собой сумму двух независимых слагаемых, каждое из которых соответствует определенному виду ионов. Это соотношение установлено Кольраушем и называется законом независимого движения ионов. Предельная подвижность ионов является специфической величиной для данного вида ионов и зависит только от природы растворителя и температуры. Из уравнений [c.460]

Дебаем и Онзагером предложена теория электрической проводимости растворов, представляющая собой развитие основных положений электростатической теории растворов (см. 156). По теории Дебая — Онзагера снижение эквивалентной электрической проводимости при переходе от бесконечно разбавленного раствора к растворам конечных концентраций связано с уменьшением скоростей движения ионов. Это объясняется появлением эффектов торможения движения ионов, возникающих за счет сил электростатического взаимодействия между ионом и его ионной атмосферой. [c.461]

Решение. Удельную электрическую проводимость воды и эквивалентные электрические проводимости ионов и ОН" при бесконечном разведении находим в справочнике [М.] [c.282]

Молярная электрическая проводимость 0,5 М раствора K2SO4 при 298 К равна 162.7 Ом" см /моль. Определите удельную и эквивалентную электрическую проводимость при этой температуре. [c.213]

Обычно режим полного орошения используется при лабораторных испытаниях ректификационных колонн, проводимых с целью выяснения того, какому числу теоретических тарелок эквивалентна разделительная способность этих колонн. Вместе с тем, как указывалось выше, рассмотрение режима полного орошения позволяет установить наименьшее для назначенного разделения число теоретических тарелок колонны. Но эти два обстоятельства еш е не определяют всего значения режима полного орошения в теории ректификации. Оказывается, после некоторых [c.177]

Рост эквивалентной электрической проводимости с увеличением разведения (см. рис. 166) для слабых электролитов может быть объяснен на основе представлений классической теории электролитической диссоциации, согласно которой с увеличением разведения степень диссоциации элетролита возрастает и в пределе стремится к 1. Для сильных электролитов, диссоциирующих полностью. [c.460]

Исследовано [224] влияние величины pH суспензии, дзета-потенциала твердых частиц и электрической проводимости фильтрата на скорость процесса фильтрования, выраженную удельным сопротивлением осадка и продолжительностью фильтрования при получении эквивалентных количеств фильтрата. Опыты проведены, в частности, с пигментом зеленым фталоцианиновым. Отмечена возможность ускорения процесса фильтрования путем понижения величины pH и сдвига дзета-потенциала в сторону положительных значений при добавлении к суспензии поверхностно-активного вещества. [c.201]

Кондуктометрия применяется также в химическом анализе. Широко распространено кондуктометрическое титрование, при котором точка эквивалентности определяется по излому кривой зависимости электрической проводимости титруемого раствора от количества титрующего реагента. Резкое изменение электрической проводимости происходит тогда, когда в процессе титрования образуются (или исчезают) малодиссоциирующие или труднорастворимые соединения. Ход кривой титрования удобно проследить на примере реакции ней- [c.465]

В технических характеристиках гидроаппаратов содержатся данные об объемных утечках Су. при номинальном давлении Рном. Общие утечки Су в рассматриваемой линии привода определяют суммированием значений Су, д и Су. а. Объемную проводимость эквивалентного ламинарного дросселя вычисляют в соответствии с уравнением (2.108) по формуле [c.141]

Проводимость часто представляют в единицах эквивалентной проводимости. Эквивалентная проводимость Л определяется следук>-щям образом [c.34]

Результаты зондирования (рис. 7) показывают, что при измерениях принятым методом неравновесия ионизация вследствие воздействия на систему электрического ноля отсутствует, между тем как многоступенчатое реагирование в золе приводит к сдвигу ионизационного равновесия, поскольку точки d=3,...,7 укладываются на экспоненту, но для создания проводимости, эквивалентной реагирующей золе, чистого кальцита нужно брать на несколько процентов больше. [c.169]

Э.иектрическая проводимость растворов электролитов. Электрической проводимостью или ее обратной величиной — электрическим сопротивлением характеризуется способность вещества проводить электрический ток. Удельной электрической проводимостью называется электропроводность столбика вещества длиной 1 см с поперечным сечением в 1 см-. Так как передача электричества через раствор осуществляется движением ионов, то удельная электрическая проводимость раствора тем больше, чем больше концентрация ионов и абсолютная скорость их движения. Однако непосредственно зависимость удельной электрической проводимости от концентрации раствора установить не удалось. Легче это сделать для так называемой эквивалентной электрической проводимости. Эквивалентная электрическая проводимость — это электропроводность такого количества раствора данной концентрации, которое содер л<ит 1 эквивалент растворенного электролита и помещено между электродами, находящимися на расстоянии 1 см друг от друга. Эквивалентная электропроводность возрастает с уменьшением концентрации раствора электролита, достигая с большим разбавлением некоторого предельного значения. [c.175]

Заметим, что замещение ионов кислорода ионами меньшего отрицательного заряда (например, СГ) с точки зрения проводимости эквивалентно добавлению катионов с положительным зарядом, большим двух. [c.79]

Но пренебрежение частотой по сравнению с проводимостью эквивалентно, очевидно, пренебрежению током смещения по сравнению с током проводимости в уравнении Максвелла [c.272]

Выражения чувствительностей по составляющим полной проводимости эквивалентной упрощенной схемы рис. IV. 11, без учета паразитной емкости, определяют аналогично изложенному в разделе V. 1, если иметь в виду функциональные зависимости (IV.21) и (IV.22). Так, для параллельной эквивалентной схемы находим [c.112]

Заменяем источник и комплексную проводимость = (1 - - ) эквивалентным источником У1 = = 2 (1 -1- ) е и комплексной проводимостью = (1,0-1- ) (рис. У-18, б). [c.245]

Если учесть, что основное сопротивление переносу вещества сосредоточено в диффузионном пограничном слое, где параметром проводимости служит коэффициент молекулярной диффузии, то вместо диаграммной сети можно рассматривать более компактную диаграмму связи в виде эквивалентной структуры 3 на рис. 2.14. Здесь Тэки = В, а ТВ-элемент отражает связь концентраций в адсорбционном слое твердой фазы. [c.155]

Эквивалентная электрическая проводимость [c.459]

Эквивалентная электрическая проводимость — мера электрической проводимости всех ионов, образующихся при диссоциации [c.459]

Общий характер изменения эквивалентной электрической проводимости с концентрацией для сильных и слабых электролитов выражен кривыми, приведенными на рис. 166. С увеличением разведения эквивалентная электрическая проводимость возрастает и в области больших разведений стремится к некоторому предельному значению [c.459]

Рис. 166. Зависимость эквивалентной электрической проводимости растворов сильных (1) и слабых (2) электролитов от концентрации

Изменение эквивалентной электрической проводимости от концентрации для сильных электролитов должно быть объяснено с иных позиций [c.460]

При титровании до точки эквивалентности электрическая проводимость раствора обеспечивается ионами Ма+, С1 и Н+. Ионы Н+ обладают наиболее высокой подвижностью, но в процессе титрования их количество уменьшается и электрическая проводимость раствора падает (рис. 168). В избытке реагента электрическая проводимость раствора определяется ионами Ыа+, СГ и более подвижными ОН. [c.466]

В соответствии с (165.8) эквивалентная электрическая проводимость при данной концентрации всегда меньше электрической проводимости бесконечно разбавленного раствора, в котором отсутствуют силы межионного взаимодействия [c.461]

Зависимость эквивалентной электрической проводимости от концентрации для 1,1-валентного электролита выражается уравнением Онзагера [c.462]

На рис. 3.9 даны зависимости отношения удельной проводимости эквивалентной од1юродной земли к удельной проводимости верхнего слоя уя1у1 от параметра п, (м/Ом-с)°- [c.47]

Зная удельную проводимость эквивалентной однородной землн, можно определить глубину возврата тока по формуле (3.1) и параметры линий с возвратом тока по земле по формулам (3.2). (3.3) и (3.11). [c.47]

Удельная электрическая проюдимость Эквивалентная электрическая проводимость Длина волны [c.8]

Удельные электрические проводимости х растворов труднораст-горимсй одноосновной кислоты НА при различных концентрациях равны для 8,1 10 М НА = 3,24 10 Ом" см" , а для насыщенного раствора = 6,00 10 Ом" см" . Эквивалентные электрические проводимости Хо (Ом" см Г-ЭКВ" ), при бесконечном разведении для калиевой соли КА, хлористого калия и соляной кислоты соответственно равны Хо.ка = 124 Ао, ка =150 Яо, на = 426. Вычистите константу диссоциации и растворимость кислоты. [c.209]

Эквивалентная электрическая проводимость согласно (XVIII.3) выражается уравнением [c.221]

Рассчитайте эквивалентные электрические проводимости 5 х X 10 и 0,1 Ai растворов Na I по уравнению Кольрауша для 298 К. (Сравните полученные величины с табличными. Данные о подвижностях нонов при бесконечном разбавлении, вязкости и диэлектрической постоянной воды возьмите из справочника [М.]. [c.211]

Рассчитайте электрическую проводимость (1/г) 1М раствора AgNOj при 291 К, если расстояние между электродами 5 см, площадь каждо "О электрода 2 см . Эквивалентная электрическая проводимость iToro раствора Л = 94,3 Ом см /г-экв. [c.213]

Для 0,01 и. КС1 удельное сопротивление р = 709, 220м х < см. Вычислите удельную X и эквивалентную Я электрические проводимости. [c.221]

Вычислите эквивалентную электрическую проводимость уксусной кислоты при бесконечном разведении, при 298 К, если электрические проводимости H l, Na OO Hj, Na l, равны 0,0426 0,0091 (1,0126 )м- г-экв" м соответственно. [c.221]

Рис. 167. Зависимость эквивалентной электрической проводимости раствора AgNOз в пиридине от разведения

Измерение электрической проводимости электролитов — кондуктометрия — широко применяется в лабораторной практике. Для измерения сопротивления электролитрв применяется мостовая схема Уинстона. По экспериментальным данным рассчитывается значение удельной и эквивалентной электрической проводимости электролитов. [c.465]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология