Удельная электропроводность водных растворов

Таблица 2.1. Удельная электропроводность водных растворов хлорида калня (Ом- м- )

Таблица 5. Удельная электропроводность водных растворов КС1

Рис. 14-6. Удельная электропроводность водных растворов хлористого натрия (а) и едкого натра (б)

Как изменяется удельная электропроводность водного раствора слабого электролита с ростом концентрации раствора [c.58]

Удельная электропроводность водного раствора KI равна [c.119]

Электропроводность расплавленной ионной соли обычно на один-два порядка превышает электропроводность водного раствора того же электролита. Так, например, удельная электропроводность расплава КС1 при 800°С равна 24,2 См/м, тогда как удельная электропроводность водного раствора хлорида калия <3 См/м. Проводимость расплавов остается, однако, на 3—4 порядка ниже проводимости жидких металлов, например ртути. Для сравнения электропроводности различных расплавленных солей, как и водных растворов, используют эквивалентную электропроводность. Однако при рассмотрении расплавов возникает проблема, связанная с сильной зависимостью Л от температуры и с необходимостью выбора соответствующей температуры сравнения, тем более что температуры плавления разных веществ существенно отличны. Особенно резкое изменение электропроводности происходит вблизи температуры плавления, так как при плавлении разрушается (диссоциирует) ионная решетка. Обычно сравнивают величины Л при абсолютных температурах, превышающих на 10% абсолютную температуру плавления. При этом, по-видимому, наступает практически полная диссоциация кристаллической решетки. [c.90]

Для труднорастворимых веш,еств, как, например, гипс, константу скорости можно определить, измеряя удельную электропроводность водного раствора в различные моменты времени. [c.436]

Рис. 7-8. Удельная электропроводность водных растворов комплексонатов.

Таким образом, для вычисления удельной электропроводности константу ячейки следует разделить на сопротивление раствора или умножить на Л. Поскольку при помощи одной и той же ячейки находят удельное сопротивление растворов различной концентрации, необходимо, чтобы в процессе измерений константа ячейки была величиной постоянной. Обычно ее определяют путем измерения удельной электропроводности водных растворов КС1 с концентрацией 1,0, 0,1 и 0,01 моль/л, для которых % определена с высокой точностью (табл. 5.2). Объем раствора сохраняют постоянным, равным тому объему, который берут при измерениях электропро- [c.155]

На рис. 3 приведены графики зависимости удельной электропроводности водных растворов соляной кислоты от концентрации. Масштаб для значений удельной электропроводности на рис. 3,а взят в 4 раза большим, чем на рис. 3,6. Масштаб для значений концентрации НС1 одинаков. [c.23]

Зависимость удельной электропроводности водных растворов некоторых электролитов от концентрации [c.287]

Удельная электропроводность водных растворов хлористого калия х, Ом- см- [c.120]

УДЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ХЛОРИСТОГО КАЛИЯ ом [c.130]

ТАБЛИЦА 5.2. Удельные электропроводности водных растворов хлорида калия [c.156]

Щербаков В.В. Использование предельной высокочастотной электропроводности воды для описания зависимости удельной электропроводности водных растворов 1-1 электролитов от концентрации и температуры // Электрохимия. 1992. Т. 28, вьш. 2. С. 210-217. [c.985]

Удельная электропроводность водных растворов [c.128]

Р НС. 45. Удельная электропроводность водных растворов перекиси водорода прн 25°. [c.221]

Рис. П-39. Удельная электропроводность водных растворов серной кислоты.

На рис. 1-9 и в Приложении УП1 приведены значения удельной электропроводности водных растворов серной кислоты и олеума. Кривая электропроводности на рис, 1-9 имеет максимумы при концентрации кислоты 30 и 92"о Н-.ЗО и минимумы при 84 и 99,8"о [c.24]

Электропроводность. На рис. 1-9 и в Приложении VI приведены значения удельной электропроводности водных растворов серной кислоты и олеума. Кривая электропроводности на рис. 1-9 имеет максимумы для кислот концентрацией 30 и 92% Н2504 и минимумы для 84 и 99,8% Н2504. Электропроводность олеума имеет мак- [c.19]

Удельная электропроводность водных растворов КС1 ом -см ) при различных температурах [c.167]

Удельная электропроводность водного раствора увеличивается приблизительно на 2% при повышении температуры на один градус. Это очень сложный эффект, который вызывается главным об разом падением вязкости воды с повышением температуры. [c.184]

На рис. 3 и 4 приведены графики зависимости удельной электропроводности водных растворов соляной кислоты как функции от концентрации НС1. Масштаб для значений удельной электропроводности на рис. 3 взят в четыре раза большим, чем на рис. 4. [c.26]

Графическая зависимость удельной электропроводности водных растворов слабых и сильных электролитов и большинства неводных растворов от концентрации проходит через точку максимума. В разбавленных растворах сильных электролитов (а=1) электропроводность растет прямо пропорционально числу ионов, увеличивающемуся с концентрацией. В концентрированных же растворах нонная атмосфера значительно уменьн1ает скорость передвижения ПОПОВ и X падает. В растворах слабых электролитов с увеличением концентрации раствора уменьшается а и электропроводность падает в основном из-за уменьшения концентрации ионов. Плотность ионной атмосферы в растворах слабых электролитов относительно мала, и скорость движения ионов незначительно зависит от концентрации. [c.90]

Удельная электропроводность водных растворов КС1 (в ом -см- ) при концентрации Vso Viuo г-экв- [c.254]

Приложение 9 Удельная электропроводность водных растворов Na l [c.261]

Следовательно, ток в подобных растворах должен переносить ионы металла и электроны, сольватированные аммиаком. Уравнение ( -36) позволяет объяснить наблюдаемое на опыте изменение электропроводности с разведением. В области растворов, близких к насыщенным, степень сольватации ионов и электронов ничтожно мала (х 0). Электроны в таких растворах ведут себя подобно свободным электронам в металлах, и их электропроводность должна незначительно отличаться по своей величине от металлической. Для насыщенного раствора калия в жидком аммиаке удельная электропроводность составляет 0,5-10 Эта величина вполне сравнима с удельной электропроводностью такого металлического проводника, как ртуть (1 -10 ом -см" ). В то же время максимальная удельная электропроводность водного раствора серной кислоты — одного из лучших ионных проводников — достигает всего 0,7 ом т. е. почти на четыре порядка ниже удельной проводимости насыщенного раствора калия в жидком аммиаке. При разведении степень сольватации электронов увеличивается (х растет), их подвищность значительно уменьшается и наблюдается резкое падение электропроводности раствора. При еще больших разведениях степень сольватации перестает изменяться, но степень диссоциации продолжает расти, что приводит к подъему молекулярной проводимости. Предельное значение молекулярной электропроводности при бесконечном разведении в несколько раз превосходит [c.125]

На рис. 13 приведена кривая удельной электропроводности водного раствора системы ЬС1з — мepкaптoэтилaмин-N, М, 8-триуксусная кислота с характерным экстремумом в точке, соответствующей равномолярному отношению компонентов. Кривая pH имеет лшнимум в этой точке. [c.54]

Водные растворы едкого натра хорошо проводят электрический ток. Удельная электропроводность (электропроводность 1 сж данного раствора) возрастает с увеличением концентрации NaOH в растворе до некоторого максимума при дальнейшем повышении концентрации NaOH удельная электропроводность раствора начинает понижаться. С повышением температуры удельная электропроводность водных растворов NаОН увеличивает- [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология