Электропроводность, изменение

При участии С. С. Воюцкого [107] показано, что изменения предельного напряжения сдвига Рт в дисперсиях сажи, характеризующего механическую прочность структуры, в общем соответствуют таким же изменениям удельной электропроводности изменения электропроводности во времени полностью могут характеризовать кинетику процесса тиксотропного структурообразования, причем в самой начальной стадии разрушения структуры происходит резкое падение установившейся электропроводности, что позволяет с большой точностью судить [c.404]

Из этого сопоставления не только отчетливо выступает влияние радия, но и изменения за отдельные промежутки времени совпадают с теми, к которым приводит представление об электрическом последействии. Действительно, повышение электропроводности должно ускорить выравнивание потенциалов, а следовательно, и последействие в первые моменты после динамической деформации однако чем больше проводимость, тем быстрее будет исчерпан запас электричества, и спустя некоторое время, последействие должно проходить медленнее, чем при меньшей проводимости. Это изменение знака должно иметь место тем позже, чем меньше электропроводность его можно ожидать только тогда, когда главная часть электрического последействия исчерпана. Действительно, эти заключения вполне оправдываются, особенно отчетливо на б-м опыте, где изменение знака влияния радия наступает уже через 10 мин., когда прошло уже около 6.5 полос (для первых 5 сек. приходится экстраполировать) в 4-м опыте при меньшей электропроводности изменение знака наступает через 15 мин, после про- [c.59]

Электропроводность. Изменение электропроводности раздела системы полимер — неорганический диэлектрик можно описать аналогичными кинетическими уравнениями, поскольку параметры Л и обусловлены концентрацией низкомолекулярного вещества в одной и той же области многослойной системы — на межфазной границе. В случае нормального продвижения диффузионного потока относительно границы раздела на основании приближения (7.27) и уравнения кинетики сорбции в многослойной системе имеем [c.283]

Рис. 3. Зависимость максимальной электропроводности измененного раствора от высоты поднятия л для фракции 10—20 мк 1) и 20—50 мк (2)

Так, многие реакции, катализируемые твердыми окислами, сопровождаются, как правило, окислением или, наоборот, восстановлением катализатора. В процессе протекания реакции постепенно изменяется степень (а иногда и характер) стехиометрических нарушений в полупроводнике, что отражается, конечно, на его электропроводности. Изменение электропроводности, наблюдаемое во время реакции, может быть вызвано, таким образом, этой вполне тривиальной причиной. [c.121]

Определение степени протекания реакции на основании диаграмм состав — свойство начиная с середины 20-х годов получило широкое распространение в аналитической химии в виде методов кондуктометрического и потенциометрического титрования [640]. Построение диаграмм состав — светопо-глощение при титровании одного соединения другим широко применялось Бабко [440, 441] для изучения реакций аналитической химии. Тананаевым с сотр. [641, 642] для изучения взаимодействия в системах обменного типа успешно применялись не только диаграммы изменения оптических свойств, но электропроводность, изменение объема осадка и др. Нейману и Шушунову [643] принадлежит инициатива широкого применения для разнообразных объектов диаграмм состав — кинетическое свойство при исследовании образования новых соединений. [c.168]

Молярная электропроводность хлористого пропила, мзо-пропила и циклогексила после добавления хлористого алюминия увеличивается почти в 30 раз. Это было объяснено предположением, что от галоидного алкила отделяется галоидный водород и образуется комплекс хлористого алюминия с образовавшимся олефином. Электропроводность, изменение в окраске и выделение хлористого водорода усиливаются вместе с увеличением концентрации хлористого алюминия. [c.112]

Высокочастотное титрование. Метод высокочастотного титрования основан на измерении высокочастотной электропроводности, изменение которой в процесре титрования используется для индикации конечной точки титрования (рис. 18). Наиболее распространенным прибором, используемым для высокочастотного титрования, является высокочастотный титратор Пунгора (типа ОК-302) с прилагаемыми ячейками емкостью 250, 150 и 100 мл. [c.67]

В некоторых солях нарушение порядка в распределении катионов и анионов можно наблюдать при различных температурах. Так, например, в иодистом серебре при комнатной температуре ионы серебра и иода образуют гексагональную решетку. Йодистое серебро в этих условиях является очень плохим проводником, но при температурах выше 147° его электропроводность резко возрастает, что, по-видимому, связано с исчезновением порядка в расположении ионов серебра между ионами иода. Анионная решетка разрушается только при температуре плавления соли (558°). При этом переход от твердого состояния к жидкому характеризуется незначительным уменьшением электропроводности. Изменения энтропии в точке перехода (147°) и при плавлении составляют соответственно 3,50 и 2,71 э. ед. Аналогичное явление наблюдается также для LI2SO4, электропроводность которого резко возрастает при 575°, тогда как в точке плавления (850°) увеличение электропроводности очень мало. В структуре L12SO4 при температурах выше 575° число катионных мест на 50% превышает число ионов лития. Это, очевидно, связано с разупорядочиванием ориентации сульфатных групп [1]. В то же время плавление сопровождается главным образом появлением позиционного беспорядка в распределении сульфат-ионов. Изменение энтропии в точке перехода составляет 7,6 э.ед., тогда как энтропия-плавления равна лишь 1,6 э.ед. [2]. Дальнейшее изучение подобных соединений в твердом и расплавленном состояниях будет способствовать лучшему пониманию механизма плавления. [c.186]

Возрастание электропроводности наблюдается в низко- и высокомолекулярных органических веществах при образовании комплексов с переносом заряда (КПЗ) [66—69]. Образование КПЗ происходит при взаимодействии молекул двух веш,еств с различным сродством к электрону. Если у одного ромпонента наиболее сильно проявляются донорные свойства, а у другого — акцепторные, то возможна такая поляризация молекулы донора Д, что ее валентные электроны охватывают и молекулу акцептора А. Таким образом молекулы А и Д оказываются связанными друг с другом. Изменение состояния электронов компонентов при образовании КПЗ отражается на спектрах поглощения, приводит к возникновению парамагнетизма, повышению электропроводности, изменению структуры и других свойств системы. В настоящее время наиболее полно исследованы КПЗ низкомолекулярных органических веществ [75, 76]. Для этих же КПЗ разработана теория электронной структуры и спектров поглощения [76]. В первом приближении, выводы этих работ могут быть использованы при изучении процессов и свойств полимерных КПЗ. [c.48]

При анализе большинства кетонов используется пиридин, который смещает равновесие в вышеприведенной реакции, взаимодействуя с выделившейся соляной кислотой. В конце реакции образовавшийся солянокислый пиридин оттитровывают стандартным основанием для определения первоначального количества кетона. Для многих кетонов реакция завершается за 30 мин при комнатной температуре. Но в случае ацетилацетона реакция протекает только на 95,5% за два дня при комнатной температуре [16]. Блайдел и Птитьян [1] решили эту проблему, предложив кинетический метод определения ацетилацетона. Они измерили начальную скорость реакции между солянокислым гидроксиламином и ацетилацетоном. За ходом реакции следили в течение первых 50—150 с при помощи чувствительного метода высокочастотной электропроводности. Изменение частоты со временем (Д//Д/) пропорционально ЫМ в уравнении (3). Показания прибора отнесены к первоначальной концентрации ацетилацетона путем построения эмпирической калибровочной кривой, полученной на стандартных образцах. Средняя ошибка при применении этого чувствительного метода составляла 0,3%. Кроме метода высокочастотной электропроводности [1], были применены фотометрический [12] и потенциометрический [13, 17] методы, позволяющие обнаруживать небольшие изменения концентрации. [c.87]

При титровании МпСЬ электропроводность раствора мало изменяется в процессе титрования. Хотя концентрация ионов водорода до точки эквивалентности немного увеличивается, а после нее заметно уменьшается, влияние этой зависимости не обнаруживается, так как концентрация ацетат-ионов, наоборот, до точки эквивалентности падает, а после нее растет. Переход ионов марганца в комплексные ионы происходит в продолжение всего процесса титрования, так как реакция обратима. Кроме того, при титровании несколько повышается концентрация анионов ЭДТА и равномерно растет концентрация ионов натрия. Поэтому кривая титрования не может иметь излома в точке эквивалентности. Поскольку раствор с начала титрования имеет высокую электропроводность, изменение концентрации ионов не оказывает существенного влияния на ход кривой. [c.217]

Увеличение плотности приводит к тому, что в заметных концентрациях могут образовываться многоатомные молекулы и даже весьма сложные конгломераты частиц, содержащие 10—10 атомов,— так называемые кластеры. Высокие температуры смещают равновесие в сторону образования ионов, поэтому большее значение могут иметь не нейтральные комплексы, а ионы многоатомных молекул и заряженные кластеры — положительные [238] и отрицательные [239]. В связи с этим весьма важно установить Еюменклатуру возможных многоатомных химических соединений, нейтральных и заряженных. Обзор ионных кластеров приводится в [240]. Были проведены оценки состава литиевой плазмы с учетом положительных многоатомных ионов и рассмотрено влияние на электропроводность изменения расчетного состава, обусловленного учетом ионов [238]. Весьма интересна кинетика образования и распада сложных многоатомных комплексов — скорости этих процессов могут быть достаточно малыми, что может быть использовано для вывода сложных соединений из плазмы. В работах [241—243] образование заряженных кластеров связывается с предпереходными явлениями, предшествующими фазовым переходам. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология