Серебро иодид

При взаимодействии же с диазотатом серебра реакция протекает по двухстадийному механизму 5 l. На первой стадии происходит отрыв ионом серебра иодид-иона из метилиодида с образованием реакционноспособного карбокатиона +СНз, а на завершающей реакцию стадии — взаимодействие карбокатиона с диазотат-анионом, которое, в соответствии с правилом Корнблюма, идет по месту с наибольшей электронной плотностью — по атому кислорода, что приводит к образованию диазоэфира [c.450]

Фторид кальция Хлорид меди (I) Бромид серебра Иодид натрия Триоксид серы Сульфид железа(Н) Нитрид магния Карбид кальция [c.138]

С величиной ПР связан процесс перехода вещества, находящегося в виде осадка, в менее растворимое соединение. Например, при обработке хлорида серебра иодидом какого-либо металла хлорид практически полностью переходит в иодид серебра [c.103]

Написать уравнения реакций, с помощью которых можно произвести следующие превращения соляная кис-лота хлор-- -хлорная известь- - хлорид серебра иодид серебра. [c.430]

Купферон Нитрат серебра Иодид калия Силикат натрия Едкий натр [c.126]

И пересчитанная 2) кривые титрования нитрата серебра иодидом калия. Следует отметить, что особенно резко влияние разбавления сказывается при титровании по току титруемого иона, т. е. когда кривые титрования имеют форму а. Такой именно случай и приведен на рис. 59, причем для наглядности взяты крайние условия 0,01 М раствор нитрата серебра титруется 0,01 М раствором иодида калия. [c.161]

Потенциометрическое определение серебра иодидом [109] [c.139]

Для определения серебра было предложено в основном два реактива — хлорид и иодид (калия или натрия), образующие, как известно, малорастворимые осадки с серебром. Так как растворимость иодида серебра составляет 1,2-10 М при 25° С, а растворимость хлорида серебра в тысячу раз больще (1,2 10 М), то предпочтение следует отдать иодиду калия. Ниже приводится несколько вариантов определения серебра иодидом калия, наиболее удобных с практической точки зрения, [c.298]

Амперометрическое определение серебра иодидом калия [c.142]

Иодид калия дает, как известно, осадки также с некоторыми другими катионами. Однако это обстоятельство не мешает титрованию серебра иодидом калия, так как растворимость иодида серебра намного меньше растворимости других иодидов, за исключением иодида ртути (II) (см. Ртуть ). Поэтому, если в анализируемом объекте содержится ртуть, ее следует предварительно удалить отгонкой (воспользовавшись отгоном для определения самой ртути). [c.298]

Рис. 224. Кривые титрования раствора нитрата серебра иодидами и хлоридами (а), 1 н. соляной кислотой при разных концентрациях раствора нитрата серебра (б).

Обнаружение серебра с помощью соли пинацианола с НдТд основано на разрушении этого комплексного соединения в резуль-тате связывания серебром иодид-ионов. [c.54]

Опыт 3 Нитрат серебра. Иодид калия Сульфид аммония. Едкий натр. Карбонат натрия. [c.174]

Электроды подобного типа чувствительны к соответствующим анионам, их называют электродами второго рода. К последним относятся такие получившие практическое применение, как электроды на основе серебра (серебро]хлорид серебра, серебро бромид серебра, серебро] иодид серебра, серебро сульфид серебра и др.) и ртути (ртуть[хлорид ртути и др.), а также таллиевоамальгамный]хлорталлиевый электрод. Электроды второго рода на основе серебра используют в качестве как индикаторных, так и электродов сравнения, а на основе ртути —в основном в качестве электродов сравнения. [c.235]

Продвигаясь по бумаге, вода захватывает непрореагировавшие с ионами серебра иодид- и бромид-ионы и перемещает нх вверх, где они реагируют с новой порцией Ag l и образуют зоны в виде пиков, высота которых зависит от концентрации определяемых ионов и от содержания осадителя в бумаге. [c.348]

Для приготовления электродов типа серебро—иодид серебра иногда применяют иодид серебра, нагреваемый с Ag20 до 450 °С в течение 10—15 мин. При изготовлении хлорсеребряных электродов использовалась также смесь окиси серебра и перхлората серебра. [c.140]

Кроме окраски, присущей отдельным ионам, при взаимодействии ионов, образующих данное соединение, также может возникнуть своя характерная окраска. Например, КаСгО —желтого цвета, и та же окраска присуща хромат-ионам. Agj rO — буро-красного цвета, хотя сам катион бесцветный, как и К . Это изменение окраски возникает вследствие деформации электронных слоев при взаимодействии Ag+ и СгО , обусловленной сильной поляризацией хромат-ионов катионами серебра. Иодиды оказываются окрашенными чаще и сильнее, чем бромиды или хлориды, например иодиды, бромиды и хлориды ртути и серебра. Весьма характерные окраски у сульфидов тяжелых и цветных металлов, в то время как их окислы окрашены слабее или даже бесцветны. [c.42]

И действительно, (NH ,)2Fe(S04)2-бНзО—кристаллическое, слегка зеленоватого цвета вещество, растворимое в воде не обладает запахом, не окрашивает бесцветного пламени горелки, частично возгоняется с выделением воды. Водный раствор данной соли имеет кислую реакцию, а при действии едкого натра выделяется аммиак и выпадает Ре(0Н)2 с гексацианоферратом (И) калия образует тури-булеву синь, с нитратом бария — нерастворимый в кислотах осадок BaSOi не реагирует с нитратом серебра, иодидом калия и кислотами, обесцвечивает раствор перманганата и т. д. [c.447]

СЕРЕБРА ИОДИД Agi, светло-желтые крист. 554 °С, гкип 1500 С не раств. в воде, раств. в сп. В природе — минерал иодаргирит. Получ. взаимод. паров Ь с Ag р-ция AgNOj с Nal или HI и водном р-ре. Примен. компонент иодобромосепебряных фотобумаг при гальванич. серебрении для образования искусств, дождя или снега из грозовых туч материал для электрохим. преобразователей, ТВ. электролитов. [c.522]

Иодид серебра Иодид калия (натрия) Сульфамаг аммония Тиосульфат начрия Желатина [c.198]

Титрование по току окисления избыточных иодид-ионов на платиновом аноде осуществляется при потенциале +1,0 в по отношению к меркур-иодидному электроду [251, 356]. При pH 2— 2,5 определению не мешают 1000-кратные количества Си, Ге, 2п, РЬ, Мп мешающее влияние ионов палладия устраняется переводом его при pH 4—5 в аммиачный или пиридипатпый комплексы [359, 399]. При pH 1—2 в сернокислой среде определяют сумму палладия и серебра [359], а добавлением аммиака до pH 4—5 титруют серебро, так как палладий при этом не осаждается иодидом. Если присутствует ртуть, то ее оттитровывают комплексоном III с танталовым электродом на фоне 0,1—0,5 N серной или азотной кислот при +1,2 й (нас.к.э.) после этого изменяют потенциал электрода до +0,8 в и титруют серебро иодидом [439]. [c.88]

Известш>1 и другие варианты полярографических методик [1053]. Амперометрическое титрование серебра иодидом калия позволяет определять 0,02—0,03 мг серебра ъ л цианистого производственного раствора [112]. [c.191]

Анодный иодидный метод применили В. А. Хадеев и А. Т. Ба-зарбаев при совместном определении ртути и серебра сперва титруют ртуть раствором ЭДТА, затем серебро иодидом (см. Ртуть ). [c.303]

Серебро (I) не дает прочных комплексных соединений с ЭДТА, поэтому применение комплексонов при определении серебра сводится к маскировке примесей или к понижению окислительновосстановительного потенциала систем, используемых для определения серебра Так, например, Долежал, Хенцл и Симон титруют серебро иодидом калия в присутствии комплексона П1 с платиновым вращающимся электродом без наложения внешнего [c.303]

Выделившийся ион никеля определяют титрованием комплексоном в присутствии мурексида в качестве индикатора. Аналогичным образом реагируют любые галогениды серебра. Иодид серебра, нерастворимый в аммиаке, очень хорошо растворяется в аммиачном растворе K2Ni( N)4. [c.60]

В отличие от хлорида серебра иодид серебра совсем нерастворим в NH4OH, а бромид серебра в нем плохо растворим. Это зависит от различной их растворимости в воде. Однако все три [c.233]

В отличие от роданида серебра, иодид серебра, имеющий гораздо меньшую величину произведения растворимости, чем AgBr, при действии КВг практически не превращается в AgBr и, следовательно, ионы в раствор не переходят. Таким образом, ион NS" оказывается отделенным от ионов J- и может быть открыт действием Fe lg на полученный раствор. [c.491]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.131 , c.424 , c.432 , c.433 ]

Химия (1978) -- [ c.307 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.483 , c.522 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.483 , c.522 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.505 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.808 , c.816 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.251 , c.578 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.242 , c.560 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.420 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.262 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.199 ]

Общая химия (1974) -- [ c.455 , c.456 , c.618 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.248 , c.570 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.251 , c.578 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.739 , c.740 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.739 , c.747 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.91 , c.138 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.181 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.121 , c.306 ]

Общая химия (1968) -- [ c.689 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология