Перенос электричества ионами

Прохождение электрического тока через проводники первого рода не сопровождается переносом вещества в виде ионов. Примером могут служить металлы и полупроводники. Растворы электролитов являются проводниками второго рода. Прохождение через них электрического тока вызывает передвижение вещества в виде ионов и его химические превращения. Ток к проводникам второго рода подводится через проводники первого рода. При прохождении постоянного тока в местах, где изменяется механизм переноса электричества, ионы электролита разряжаются, а нейтральные атомы приобретают заряд. Это электродные процессы. Они подчиняются двум законам, сформулированным М. Фарадеем (1834 г.) [c.180]

Рис. 54. Схема переноса электричества ионами. 1,2—электроды.

Рис. XVII, 7. Схема переноса электричества ионами (определение чисел переноса по Гитторфу),

Рис. 11.1. Схема переноса электричества ионами

Перенос электричества ионами. Подвижность ионов [c.243]

Механизм переноса электричества ионами [c.270]

Поскольку миграция ионов в растворе по существу и представляет собой электрический ток, очевидно, внешнее-магнитное поле также должно влиять на перенос электричества ионами. Влияние магнитного поля на электропроводность почти не изучено, что объясняется, видимо, его незначительностью. [c.379]

Таким образом, можно заключить, что для переноса электричества ионами водорода по прототропному механизму необходима достаточно широко развитая более или менее упорядоченная связь одинаковых молекул, содержащих гидроксильные группы (разд. 4.2.2.2), характеризующаяся протяженностями ближнего порядка. Если более или менее упо- [c.444]

Ионный характер проводимости многих полимерных диэлектриков подтверждается тем, что варьирование строения полимеров или условий измерений, приводящее к увеличению молекулярного взаимодействия, сопровождается уменьшением у ост- Это наблюдается при кристаллизации, ориентации, сшивке, переходе из высокоэластического состояния в стеклообразное и т. д. Ионный характер проводимости прямо доказан для некоторых полимеров при изучении продуктов электролиза. Образование плохо проводящих приэлектродных слоев (формовка) у производных целлюлозы также свидетельствует о переносе электричества ионами [60]. [c.37]

Если в рассмотренном процессе использовать анионообменную мембрану, то переносом электричества ионами водорода можно пренебречь, тогда число переноса для перхлорат-иона будет равно единице, т. е. электричество будет переноситься только этими ионами. Из катодного пространства, при тех же условиях в результате восстановления исчезнет 1 экв Н+ и уйдет в анодное пространство 1 экв СЮ - В анодном пространстве одновременно появится в результате окисления 1 экв ионов и придет в него из катодного пространства 1 экв ионов СЮ - В итоге концентрирование в анодном пространстве с ионитовой мембраной идет в 5 раз быстрее (выход по току), чем с нейтральной мембраной. Если электроднализ проводить с катионитовой мембраной, которая непроницаема для анионов, то Н+-ионы, появляясь в анодном пространстве и проходя через мембрану, будут исчезать из катодного пространства в результате восстановления. В итоге концентрирования кислоты происходить не будет. [c.242]

Перенос электричества ионами. Рассмотрим случай, когда два плоскопараллельных электрода, изготовленных из проводников первого рода, погружены в раствор бинарного слабого электролита КА, диссоциирующего на два однозарядных иона К+ и А . Обозначим концентрацию раствора электролита в г-экв/1000 см через с и степень электролитической диссоциации — через а. Выделим некоторую часть объема раствора в форме прямоугольного параллелепипеда (см. рис. 20, а). Длина параллелепипеда равна расстоянию между электродами I, а площадь поперечного сечения s. Когда [c.88]

Когда электролит между электродами разделен пористыми (с микропорами) перегородками, исключающими конвекционное перемещивание раздельных жидкостей, происходит лишь нормальный перенос электричества ионами электролита, в то время как взаимное перемешивание жидкости сводится лищь к диффузии, возникающей в перегородке. [c.44]

При обсуждении процесса переноса электричества иона ми гидродсила следует, видимо, учесть предположение Зацепиной [29а], согласно которому ион гидроксила существует в виде иона Н3О2, образованного присоединением иона к молекуле воды сильной водородной связью. В этом комплексе расстояние между атомами кислорода составляет 2,7 А. [c.331]

Перегруппировка молекул воды после перескока протона как часть механизма прототропной проводимости была тщательно исследована теоретически [39]. Для этого определяли скорость переноса по нескольким возможным механизмам и на основе результатов расчетов показали, что скорость определяющая стадия заклк)чается во вращении молекул растворителя, действующих в первой сольватной оболочке как электрические диполи, обеспечивающем непрерывный перенос протонов. По сравнению со скоростью вращения молекул растворителя протоны вдоль водородных связей между ионами оксония и соседними молекулами растворителя переносятся с большой скоростью. Аналогичны взгляды исследователей на скорость определяющую стадию процесса проводимости электричества ионами гидроксила. Сила, вызывающая вращение молекул воды, при переносе электричества ионами Н3О+, частично обусловлена влиянием ионов на диполи молекул растворителя, частично — отталкиванием между гидроксильными группами, противостоящими в процессе предыдущего переноса протона. Влияние взаимодействия гидроксильных групп на вращающую силу в водных растворах подтвердилось расчетами. С другой стороны, лри переносе протонов в процессе проводимости за счет ОН--ионов две ОН-связи не могут противостоять друг другу. Поэтому возникновение силы, вращающей молекулы воды, связано только с действием ОН--ионов на дипольные молекулы растворителя. Поскольку предполагается, что подвижность ионов пропорциональна квадратному корню из величины действующей на них силы, можно ожидать, что часть проводимости 0Н--И0И0В, обусловленная переносом протонов, составляет У /4 = /2 проводимости ИОНОВ водородз, что приближенно соответствует экспериментальным данным. Однако оценить в этом отношении экспериментальные данные можно лишь приближенно, так как нельзя измерить отдельно прототроп-ную часть проводимости. Возможно, что не будет заметного [c.334]

Температура воздействует на все факторы, определяющие перенос электричества ионами в растворе. Поэтому при варьировании температуры изменяется также эквивалентная проводимость. Предельное значение ионной подвижности из-менйется вследствие изменения взаимодействия между ионами и молекулами растворителя и между самими молекулами растворителя (т. е. изменения структуры жидкости). С,температурой изменяется также электростатическое взаимодей- [c.388]

Из материального баланса цроцеосов в электролизере при допущениях, что температура давление газов для анодного и катодного пространств одинаковы, а также не происходит переноса электричества ионами ОН- и не выделяются побочные газы на аноде [17, 18], содержание хлорида латрия в анолите и католите и гидрооксида нат,рия в католите можно находить по формулам [c.36]

Поэтому электролитами в ТЭ могут быть системы, имеющие анионную проводимость за счет подвижного ио1на кислорода. Кроме требования по переносу электричества ионами кислорода, твердый электролит должен иметь высокую ионную проводимость и минималь- [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология