Перенос ионов

Числа переноса ионов [c.444]

Ю. Числа переноса ионов 445 [c.445]

Одним из важных понятий в электрохимии является число переноса ионов. В электролитах электричество переносится одновременно положительными и отрицательными ионами, потому, естественно, возникает вопрос, каково участие в этом процессе ионов каждого знака (например, доля Ва + и С1 в растворе ВаСЬ доля и 804" в растворе алюминиевых квасцов). [c.444]

Числа переноса ионов 447 [c.447]

Электроосмос. При рассмотрении электрокинетических явлений в гидрофильных и гидрофобных капиллярах и порах возникает необходимость учета структурных изменений граничных слоев воды и, прежде всего, изменений вязкости, влияющих на конвективный перенос ионов в ДЭС [54]. При расчете соот- [c.22]

Согласно теории Мотта и Кабреры, скорость переноса электронов через тонкий слой путем туннельного эффекта велика по сравнению со скоростью переноса ионов металла. Контролирую- [c.49]

При введении электролитов (хлоридов К, Na, Ь1) значения электрических потенциалов в торфе увеличиваются (С=10 моль/100 г с. в.). По величине изменения потенциала катионы располагаются в ряд К+>Ь1+>На+ [235]. Рост удельной поверхностной проводимости частиц торфа приводит к тому, что миграционный перенос ионов Са + (находящихся преимущественно в плотной части диффузионного слоя) может быть противоположным по направлению потоку дисперсионной среды в материале. [c.82]

Напомним, что электрические заряды в растворах переносятся ионами, и поэтому чем больше в растворе ионов и чем быстрее они движутся, тем больше будет электропроводность раствора, и наоборот. [c.194]

Если между металлом и растворителем существует электрохимическое равновесие, то работа переноса иона из одной фазы (в данном случае из раствора) в другую (в металл), которой заканчивается цикл, будет равна нулю. При обратимом и изотермическом проведении цикла суммирование дает в согласии с законом Гесса [c.63]

Процесс, вызывающий появление э.д.с. в цепях такого рода, заключается в переносе электролита из концентрированного раствора в разбавленный концентрационные цепи второго рода называются поэтому также цепями с переносом. Существование между двумя растворами границы, через которую совершается перенос ионов и где локализуется диффузионный потенциал, позволяет определять их также как цепи с жидкостной границей. [c.198]

В присутствии другого мономера происходит перенос ион-радикала [c.413]

Кривыми 5 и на рис. 1.8 показаны зависимости 1151(113 ), учитывающие эффект скольжения — понижения вязкости воды вблизи гидрофобных поверхностей. В этом случае поправка особенно велика, так как резко повышается скорость конвективного переноса ионов в ближайших к поверхности слоях, где плотность объемного заряда наибольшая. [c.23]

Диффузионный потенциал возникает в месте соприкосновения двух растворов устанавливающаяся разность потенциалов обусловлена переносом ионов. [c.293]

По-видимому, в общем справедливо, что реакции, заключающиеся в простом переносе иона водорода между молекулами растворенного вещества и растворителя или другого растворенного вещества, являются достаточно быстрыми, чтобы считаться мгновенными в используемом в книге смысле. Например, вне зависимости от протекания других реакций, всегда можно ожидать, что в растворах будут поддерживаться следующие равновесия [c.259]

Если в уравнение (4,35) подставить концентрацию НС1, а не d Ia, то оно даст число переноса ионов водорода в oля юй кислоте. [c.109]

Термическая подвижность граничных слоев влаги в торфяных системах при и<,11 к снижается. Перенос ионов ТСВ при этом уменьшается и становится равным нулю при / 0,25 Ум.г (рис. 4.11). При и>ик перераспределение ионов при термо-влагопереносе в торфяных системах изменяется незначительно (рис. 4.11, кривая /). Даже когда влажный материал находится практически в двухфазном состоянии (ТКП и ТДП О), в торфе имеет место интенсивный перенос ионов ТСВ [234]. Это дает основание предположить, что в области влажного состояния торфяных систем транспорт влаги и ионов ТСВ происходит в определенной степени автономно и не зависит от содержания капиллярной (свободной) воды в них. [c.79]

Существует ряд теорий, объясняющих эти законы роста пленки на основании контроля процесса окисления переносом ионов или электронов в тонких пленках по механизмам, отличающимся от диффузного механизма. [c.48]

Перенос ионов и электронов через пленку окисла представляет собой как бы прохождение электрического тока / через гальванический элемент, в котором окисная пленка играет роль электролита (благодаря переносу ионов) и внешней цепи (благодаря [c.60]

Числа переноса измсняютс с кспцентрацией в меньшей степени, чем электропроводность электролитов. Некоторые опытные данные, характеризующие зависимость чисел переноса от концентрации, приведены в табл. 4.3 . Из нее след ет, что если число переноса больше 0,5, то с ростом концентрации наблюдается его дальнейшее увеличение. Напротив, если меньше 0,5, то по мере увеличения концентрации оно становится еще меньше. В концентрированных растворах числа переноса могут принимать отрицательные значения, что объясняется образованием сложных комплексов ионов. Так, например, для цианида серебра в избытке цианида калия число переноса ионов Ag будет отрицательным. Здесь серебро входит в состав комплексного аниона, и при пропускании тока перемещается к аноду. [c.114]

Кабреры— Мотта Перенос ионов в электрическом поле — Пленки тоньше 80 А Окислы -типа (1000 А) Окислы п-типа (1000 А) — Окислы п-типа [c.81]

Скорости движения о+ и катиона и аниона в данном растворе в общем случае неодинаковы, поэтому интерес представляют величины, характеризующие долю электричества, переносимую ионами данного вида. Эти величины называются числами переноса ионов, обозначаются соответственно и и определяются следующими соотношениями [c.404]

Следовательно, согласно уравнению (4,28), для определения чисел переноса иона по методу Гитторфа необходимо знят , гбн(ее количество протекающего электричества и число эквивале11тов перенесенного вещества, [c.108]

Воспользуемся моделью растворителя, применявшейся Дебаем и Хюк-келем, т. е. представим растворитель как бесструктурную среду снеизменяю-щейся диэлектрической проницаемостью О. Тогда изменение свободной )нергии переноса иона ге радиусом г из среды с диэлектрической проницаемостью в среду с диэлектрической проницаемостью должно быть [c.455]

Числом переноса иона называется доля прошедшего через эл(жтролнт электричества, перенесенная данным родом ионов, т. е. число переноса иона — это отношение количества электричества, перенесенного ионами данного типа, к общему количеству электричества /, прошедшего через электролит. [c.445]

Кристаллы Na l становятся электропроводными при 620° С. причем + = 0,883 и i = 0,ll7, т. е. в основном электричество переносится ионами натрия. Иногда твердые соли характеризуются электронной проводимостью, [c.454]

На рис. 4.7, 4.10, 4.11 представлены результаты исследований миграции ионов в торфяных системах при термовлагооб-мене. Из полученных данных видно (см. рис. 4.7, кривая 3), что с уменьшением pH перераспределение ионов в торфе возрастает. Если pH среды торфяных систем близок к нейтральному, то направление преимущественного переноса ионов совпадает с направлением теплового потока (рис. 4.10, кривая 2), [229] В области кислых pH среды миграционный поток солей направлен в зону фазовых переходов воды в материале. При неизотер- [c.77]

При низких pH торфяных систем (малом содержании связанной воды, см. табл. 4.1), вклад ТСВ в термовлагопоток в материале снижается, но возрастают вклады ДПВ и ПРД. Определяющим в термовлагообмене в торфе становится ТДП (поток влаги в парогазовой фазе). Это вызывает интенсификацию переноса ионов в зону фазовых переходов воды (рис. 4.7, кривая 3), что изменяет направление преимущественного переноса ионов в материале. [c.79]

Схематический график зависимости логарифма I от к по Хауффе и Ильшнеру приведен на рис. 31. Из этого графика следует, что скорость перемещения электронов вследствие туннельного эффекта определяет скорость образования самых тонких пленок (область /), а скорость переноса ионов — скорость роста более толстых пленок (область II). Так, окисление алюминия во влажном кислороде при 25° С описывается во времени логарифмическим законом, переходящим по мере увеличения толщины окисной пленки в обратный логарифмический закон (рис. 32) переход от логарифмического закона к обратно логарифмическому закону окисления наблюдали у тантала в интервале от 100 до 300° С. [c.55]

Гримли- Трапнелла Перенос ионов в электрическом поле Окислы р-типа — — Окислы р-типа — Окислы п-типа [c.81]

Если 1 поверхностное соединение является полупроводником п-типа с избытком металла, например ZnO, dO, ВеО и др., то концентрация их дефектов (междоузельных катионов) тоже не должна зависеть от давления кислорода (см. рис. 90). Это и наблюдается при 400° С, когда толщина пленки превышает 5000А. Но при низкой температуре и малой толщине пленок (меньше ЮООА) с повышением давления кисло-рода скорость окисления возрастает в связи с тем, что имеет место лога-. if. рифмический рост пленки во времени, где диффузионный механизм Вагнера неприменим. Перенос ионов цинка про-исходит под действием электрических [c.131]

Краун-соединения Свойства и применения (1986) -- [ c.205 , c.301 , c.302 , c.303 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.347 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.163 ]

Биохимия растений (1968) -- [ c.261 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.282 ]

Стратегия биохимической адаптации (1977) -- [ c.0 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.140 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.281 , c.287 ]

Фотосинтез (1983) -- [ c.118 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология