Трифосген

При нагревании трифосген частично распадается образуя фосген и дифосген [c.64]

Фосген, дифосген и трифосген образуют белый осадок дифенилмочевины в насыщенном (3", ) водном растворе анилина. Эту же реакцию можно применить и для целей количественного определения указанных веществ Присутствие хлора вредит реакции. Применяемые иногда бумажки, желтеющие в присутствии фосгена, пропитаны смесью слабых спиртовых растворов диметиламинобензальдегида и дифениламина. Пожелтение их вызывается и хлором, и хлористым водородом. [c.202]

При хлорировании полного угольнометилового эфира, СО(0СНз)2, также получается смесь продуктов различной степени охлорения. Конечный продукт—кристаллический гексахлор-метилкарбонатСО(0-0013)2, называется также трифосгеном (по аналогии с дифосгеном). [c.64]

И ДИ-, и трифосген реагируют с анилиновой водой с образованием дифенилмочевины, количество которой можно определить способом, описанным в разделе 5.6.2.1. В соответствии с уравнением реакции фактор пересчета для обоих соединений равен 0,4661. Гидролиз этих эфиров проходит медленно в холодной воде и быстро в горячей. При этом из дифосгена выделяется 4 же соляной кислоты а из трифосгена — 6 же. [c.115]

Оба эфира могут быть полностью прохлорированы первый из них называется дифосген, второй трифосген [c.368]

В этой главе будут описаны ОВ, обладающие удушающим действием, так называемые легочные яды — фосген, дифосген, трифосген, а также хлорпикрин. Из [c.65]

Так же как фосген и дифосген, трифосген реагирует с ацетоновым раствором йодистого натрия. При этом вы- деляется йод, окись углерода и хлористый натрий. [c.73]

Колба с угольно-метиловым эфиром тарируется, и через жидкость пропускают довольно быструю струю хлора. Избыток хлора и хлористый водород отводятся, как обычно. Через несколько часов бесцветная жидкость желтеет. Реакцию лучше вести на прямом солнечном свете или при сильном освещении (например, полуваттными лампами). Хлорирование ведется до привеса в 30—35 г, на что требуется обычно около 20 часов (на солнце значительно меньше). По охлаждении жидкость закристаллизовывается кристаллы отсасывают и отжимают, жидкость же при дальнейшем хлорировании дает новое количество кристаллов. Можно также не вести хлорирование до кристаллизации, а выделять трифосген фракционировкой. Выхода переменные, обычно около 70 /,, теории. Очистка легко достигается кристаллизацией из эфира. [c.67]

ГЕКСАХЛОРДИМЕТИЛКАРБОНАТ (трифосген) ОС(ОСС з). , мол. в. 29В,87 — кристаллич. продукт т. пл. 78—79 т. кип. 205—206 практич. нерастворим в воде, хорошо растворяется в сНирте й эфире. Водой на холоду Г. гидролизуется медленно, быстрее при нагревании. Водные р-ры щелочей быстро разлагают Г. до солей угольной и соляной к-т. С анилином Г. реагирует с образованием мочевины, с алкоголятами дает эфиры угольной к-ты при 300—360 разлагается с образованием фосгена. Г. может быть получен хлорированием диметилкарбоната. Нары Г. обладают удушающим действием, напоминающим действие фосгена и дифосгена. Р. Н. Стерлип. [c.410]

Трихлорметиловый эфир хлормуравьиной кислоты (дифосген) и гексахлордиметилкарбонат (трифосген) будут описаны в следующей главе как вещества удушающего действия ( легочное раздражение ). Наряду с этими эфирами имеет некоторое значение только этиловый эфир бромуксусной кислоты, который употреблялся для снаряжения артиллерийских химических снарядов. [c.54]

Трихлорметиловый эфир хлормуравьиной кислоты (перштоф, или дифосген) впервые был получен Гентше-лем в 1887 г. Применялся дифосген во время первой мировой войны преимущественно немцами под маркой зеленый крест . Вследствие того что при получении дифосгена в качестве побочного продукта образуется гексахлордиметилкарбонат (трифосген), а его токсические свойства аналогичны свойствам фосгена, то и это соединение было использовано как отравляющее вещество. [c.67]

Трифосген получается путем хлорирования диметил-карбоната по методу, описанному в 1880 г. Каунцлером [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология