Гидроксоплюмбиты

По устойчивости гидроксостаннаты (II) и гидроксоплюмбаты (И), называемые еще гидроксостаннитами и гидроксоплюмбитами, уступают аналогичным производны.м Э (IV). В растворах они существуют лишь при избытке щелочи, в противном случае распадаются. В кристаллическом состоянии выделены соли, отвечающие формулам Ыа(5п(ОН)з], Ва15п(ОН)з]2, Ыа2(РЬ(ОН)41. [c.430]

Получаемые при растворении оксида свинца в щелочах соединения называют гидроксоплюмбитами. [c.500]

Гидроксид свинца ) РЬ(0Н)2 образуется при действии щелочей на растворимые соли свинца (И). Он обладает амфотерными свойствами и растворяется в кислотах с образованием солей свинца (П), а в щелочах с образованием гидроксоплюмбитов, например [c.526]

В щелочах свинец также растворяется, хотя и с небольшой скоростью более ннтенсирно растворение идет в горячих разбавленных растворах. В результате растворения образуют гидроксоплюмбиты, например [c.510]

Свинец растворяется также в едких шелочах (в горячих разбавленных растворах) с образованием гидроксоплюмбитов, например [c.315]

Соединения олова и свинца. Для олова и свинца известны оксиды 5пО, РЬО и диоксиды ЗпОг и РЬОг- Оксиды олова 5пО и свинца РЬО имеют амфотерный характер с преобладанием основных свойств. С кислотами оксиды олова и свинца образуют обычные соли, а с щелочами — гидроксостанниты и гидроксоплюмбиты [c.196]

Олово и свинец растворяются при нагревании в растворах щелочей, образуя гидроксостанниты и гидроксоплюмбиты [c.282]

Нагретые концентрированные растворы щелочей растворяют металлический свинец образуются гидроксоплюмбиты и выделяется водород [c.439]

Соединение РЬО диамагнитно, устойчиво на воздухе т. нл, 886°, т. кип, 1475°. РЬО разлагается на составляющие элементы при 2075". Восстанавливается при нагревании с На, С, СО, Na, К, А1, В, a g. Mg a- гидридами металлов, цианидами щелочных металлов и т. д, В воде РЬО растворяется трудно. Это вещество с амфотерными свойствами (основные свойства преобладают) оно реагирует с кислотами, образуя соли двухвалентного свинца, и с концентрированными щелочами, образуя гидроксоплюмбиты. [c.443]

Гидроокись свинца представляет собой либо прозрачные гексагональные призмы, либо белый аморфный порошок, который очень плохо растворяется в аммиаке и воде, может быть частично или полностью дегидратирован при 145° (превращается в РЬО) и имеет амфотерный характер (является как слабой кислотой, так и слабым основанием). Основные свойства РЬ(ОН)г выражены слабее, чем у Mg(0H)2, и сильнее, чем у Zn(0H)2 или Ве(0Н)2. Как кислота РЬ(0Н)2 слабее, чем Sn(0H)2 она растворяется в щелочах при pH 13 с образованием гидроксоплюмбитов. [c.444]

Гидроксоплюмбиты, Ме [РЬ(ОН)з] и Ме [РЬ(0Н)4] (Ме = Na , К+ и т. д.), представляют собой растворимые соединения, которые образуются при обработке различных соединений двухвалентного свинца избытком щелочи [c.444]

Обработка растворов гидроксоплюмбитов перекисью водорода, бромной или хлорной водой приводит к образованию двуокиси [c.444]

Обработкой нитрата свинца щелочами, меняя количества взятой щелочи, можно получить основные нитраты, гидроокись свинца и, наконец, гидроксоплюмбиты [c.452]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.415 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.526 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.510 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.296 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.520 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.526 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.444 , c.445 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология