Олова оксид растворение в кислотах

При обычной температуре олово индифферентно к воздуху (кислороду), а свинец покрывается тонкой пленкой оксида и теряет металлический блеск. В воде олово устойчиво, в то время как свинец окисляется растворенным в ней кислородом. Хороший растворитель олова и. свинца — азотная кислота [c.331]

Оксид олова SnO и оксид свинца РЬО в воде нерастворимы, но, проявляя амфотерность, растворяются в кислотах и в щелочах. Для растворения РЬО следует применять азотную кислоту, так как РЬ(ЫОз)2 в отличие от РЬСЬ и PbS04 растворим в воде. От SnO к РЬО увеличивается основный характер оксида и соответствующего ему гидроксида, поэтому эти соединения свинца растворимы лишь в концентрированных растворах щелочей. В общем виде реакцию можно представить следующей записью [c.310]

Некоторые вещества имеют частичную растворимость, например, хлорид свинца (II). Об этом можно судить если выпарить небольшое количество раствора на часовом стекле, сухой остаток будет указывать на частичную растворимость. Если вещество частично или совсем не растворяется, испытывают растворимость в разбавленных, а затем концентрированных кислотах. Соляная кислота растворяет карбонаты и гидроксиды, большинство оксидов, но не растворяет соединения свинца и серебра, сульфиды ни-келя и олова. Азотная кислота растворяет все оксиды, гидроксиды, карбонаты, сульфиды (кроме Н 5), все солн слабых кислот (исключая соли сурьмы и олова). В некоторых случаях растворение проводят в царской водке. [c.209]

Для растворения проб бронзы или руды обычно используют горячую концентрированную азотную кислоту. Медь, цинк, свинец-и никель переходят в раствор в степенях окисления +2, кроме того образуются железо (III), мышьяк(V) и сурьма (V), а также осаждается гидратированный оксид олова(IV), ЗпОг-Д НгО. Цинк, никель и олово не влияют на определение меди, поэтому не будем их учитывать в дальнейшем обсуждении. [c.342]

Оксид алюминия готовят на основе хлорида алюминия, полученного растворением алюминия в соляной кислоте. К раствору хлорида алюминия добавляют хлорид олова, чтобы содержание 8п в А 2О3 составило 0,2%. Из полученного раствора осаждают гидроксиды металлов, добавляя органическое основание (гексаметилентетрамин), и формуют гидрогель в виде сферических частиц, которые далее промывают, сушат и прокаливают. Приготовленный оксид алюминия (у-форма) содержит указанное количество олова и примерно 0,3% хлора. [c.130]

Разделение растворами сильных кислот. Некоторые элементы при обработке концентрированными растворами минеральных кислот осаждаются в виде малорастворимых гидратированных оксидов. Эти осадки часто образуются в процессе растворения образца и таким образом удаляются в начальной стадии анализа. Вольфрам (VI), тантал(V), ниобий(V) и кремний(IV) осаждаются в виде оксидов в присутствии концентрированных хлорной, серной, соляной и азотной кислот. Кислотные оксиды сурьмы и олова образуются лишь в присутствии горячей концентрированной хлорной или азотной кислоты. [c.242]

Главным образом иодоводородная кислота применяется в неорганическом анализе для растворения оксида олова (IV) [4.204]. Пробу нагревают с кислотой до 90—95 °С или навеску вещества 100 мг обрабатывают 20 мл 57 %-ной Н1 в запаянной стеклянной трубке в атмосфере азота при ПО °С 10—20 мин [4.205]. Некоторые силикаты и другие стойкие соединения частично разлагаются иодоводородной кислотой под давлением, однако, этот метод не имеет каких-либо преимуществ, поскольку хлороводородная кислота разлагает эти же вещества более эффективно. Исключение составляет сульфид ртути (II), который переходит в раствор при действии иодоводородной кислоты с образованием комплексных соединений (см. разд. 4.1.1). Д Бариты разлагаются концентрированной Н1 при 300 С в запаянной стеклянной трубке за 48 ч. [c.79]

Для определения олова и ванадия в кремнийолово- или кремнийванадий-органических соединениях 30—50 мг пробы помещают в термостойкий стакан вместимостью 50 мл, добавляют по 2,5 мл концентрированных серной и азотной кислот, накрывают стакан часовым стеклом и нагревают на электроплитке до получения прозрачного или желтого (с ванадием) раствора. После охлал деиия раствор количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят объем до метки водой и фильтруют. Эталоны, содержащие 10—100 мкг/мл кремния, 0,7—1,3 мкг/мл хрома, 50—150 мкг/мл олова и 12,5—150 мкг/мл ванадия, готовят из силиката натрия, хромата калия, металлического олова (после растворения в серной кислоте) и ванадата аммония (в присутствии серной кислоты). Олово и хром определяют в ацетилено-воздушном пламени по линиям Sn 286,3 нм и Сг 357,9 нм, а кремний и ванадий — в пламени ацетилен — оксид диазота по линиям Si 251,6 нм и V 318,5 нм. [c.195]

Поучительно проследить превращения каждого главного компонента по ходу выполнения анализа. Олово окисляется азотной кислотой до четырехвалентного состояния и медленно осаждается в виде малорастворимого гидратированного оксида олова(IV) Sn02-4H20. Этот осадок, склонный образовывать коллоиды, иногда называют метаоловянной кислотой. Осадок способен адсорбировать медь(II) и другие катионы из раствора. Свинец, цинк и медь при растворении в азотной кислоте окисляются до двухвалентного состояния и образуют растворимые соли, а железо переходит в трехвалентное состояние. Выпаривание с серной кислотой для удаления оксидов азота приводит к растворению метаоловянной кислоты, но может вызвать частичное осаждение свинца в виде сульфата медь, цинк и железо изменений не претерпевают. При разбавлении водой сульфат свинца почти полностью осаждается, тогда как другие элементы остаются в растворе. Ни один из них, за исключением меди и железа, не восстанавливается иодидом. Мешающее влияние железа устраняют, связывая в комплекс фосфат-ионами. [c.408]

Оксид олова 8п0 и оксид свинца РЬО в воде нерастворимы, но, проявляя амфотерность, растворяются в кислотах и в щелочах. Для растворения РЬО следует применять азотную кислоту, так как РЬ(МОз)2, в отличие от РЬС12 и РЬ804, растворим в воде. От 8пО к РЬО увеличивается основный характер оксида и соответствующего ему гидроксида, по- [c.414]

Основность диоксидов постепенно увеличивается 3102 —чисто кислотный оксид, у ОеОг кислотные свойства слабее, ЗпОг — амфотерный, а РЬ02 — еще более основен. Если получать ЗпОг при высокой температуре или при растворении олова в горячей концентрированной азотной кислоте, то, так же как и РЬОг, он будет поразительно устойчивым по отношению к любым, реагентам. [c.321]

Оксиды. Все три элемента образуют оксиды ЭО и диоксиды ЭО2. Оксиды германия, олова и свинца амфотерны. Они взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ОеО и 8пО — сильные восстановители. РЬО очень устойчив. Он окисляется кислородом только при прокаливании. Оксид германия ОеО при растворении в воде дает германиевую кислоту Н20е02. [c.379]

Нелетучие соединения мышьяка, подобно фосфорорганиче-ским соединениям, разлагаются при действии оксида кальция, в результате чего образуется арсенат кальция Саз(А804)г. При растворении плава в соляной кислоте и добавлении к нему раствора хлорида олова(II) в соляной кислоте образуется осадок черного цвета (реакция Беттендорфа). [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология