Олово, соединения

Реакцию образования оловых соединений из гидроксо- или аквакомплексов иногда называют оляцией, а процесс получения оксосоединений из гидроксо-, аква- или оловых соединений— оксоляцией. [c.217]

Образованию оловых соединений (оляция) и превращению их в оксосоединения (оксоляция) способствуют повышение температуры и концентрации раствора, а также его длительное выдерживание. Обратные процессы превращения оловых соединений в мономерные ионы протекает очень медленно, превращение же оксогрупп в оловые почти невозможно. Совместное протекание гидролиза, оляции, оксоляции [c.219]

По внутренней структуре комплексного соединения. а) По числу ядер, составляющих комплекс, различают моно- и поли-ядерные комплексные соединения. Пример двухъядерного комплекса — это [(NH,-5)5 r OH r(NH3)5] ls, в котором два иона хрома (комплексообразователя) связаны посредством мостиковой группы ОН. В качестве мостиковых могут функционировать частицы, обладающие неподеленными электронными парами ионы F, С1, 02", S2, S02", NH2, NH" и др. Полиядерные комплексы, в которых мостики образованы гидроксильными группами, называются оловыми соединениями. Структурно мостиковая группа ОН отличается от гидроксильной группы в одноядерных комплексах. Координационное число кислорода в оловом мостике равно трем, а в ОН-группе одноядерных комплексов — двум. [c.107]

Окислительно-восстановительные свойства свинца и олова. Соединения олова (II) в щелочной среде проявляют восстановительные свойства сильнее, чем в кислой, так как образующиеся атомы связываются кислородом иона ОН" в стан-нат-ион [c.206]

Близость стандартных энтропий наблюдается и у изоэлектронных и изоструктурных серому олову соединений элементов 5 периода [c.388]

Дискретным уровням атома в твердом теле соответствует всегда дискретная система разрешенных зон. разделенных запретными зонами. Как правило, если электроны образуют в атоме или молекуле законченную группу, то при объединении их в твердое или жидкое тело создаются зоны, все уровни которых заполнены, поэтому такие вещества будут обладать при абсолютном нуле свойствами изоляторов [48, стр. П71. Сюда относятся решетки благородных газов, молекулярные и ионные решетки соединений с насыщенными связями. В решетках алмаза, кремния, германия, а-олова, соединений типа А В , А В , С5 каждый атом связан единичными валентными связями с четырьмя ближайшими соседями, так что вокруг него образуется законченная группа электронов 5 р и валентная зона оказывается заполненной. [c.235]

Димер в результате дегидратации может вызывать образование оловых соединений [c.17]

Олова соединения Вызвать рвоту. Дать взвесь окиси магния в воде, растительное масло [c.340]

Галогены и галогеноводороды легко расщепляют связь углерод—олово. Соединения олова, особенно содержащие галоген, ядовиты. [c.249]

Олова соединения Пиридин [c.252]

Образованию оловых соединений (оляция) и их превращению в оксосоединения (оксоляция) способствует повышение температуры, концентрации раствора, в особенности концентрации щелочи, и длительное стояние раствора. Обратные процессы превращения оловых комплексов в мономерные ионы протекают очень медленно, превращение же оксогрупп в оловые почти невозможно. Совместное протекание этих процессов приводит к образованию цепочек [c.188]

В этом случае в эмалевом слое оказываются включены частички глушителя в тонкодисперсном состоянии, чем и достигается заглушенность эмали. К таким глушителям относятся двуокись олова, соединения сурьмы и двуокиси циркония и церия. [c.94]

Олово проявляет валентность 2 и 4, но наиболее типичны для олова соединения, в которых оно четырехвалентно. [c.601]

В растворах циркония наряду с гидролизом протекают также процессы образования оловых соединений. В отличие от титана эти процессы не заходят так глубоко, и в растворах циркония существуют полиядерные комплексные ионы с меньшим числом атомов. Наиболее вероятно существование ди-, три- и тетрамерных ионов, имеющих определенную структуру, хотя наряду с ними могут быть и ионы цепочечного строения с молекулярной массой до нескольких тысяч, т. е. приближающиеся по размерам к коллоидным частицам. Поскольку разбавление растворов препятствует образованию оловых соединений, то в растворах с концентрацией менее 10 з—10 моль л существуют мономерные ионы циркония [49, 50]. [c.209]

В этом случае скорость реакции гидролиза становится сравнимой по величине со скоростью реакции образования оксосоеди-нений. Оловые соединения, образующиеся при омылении щелочью хлоронитратосоединений, по-видимому, незначительно полимери-зованы, так как они не содерлот смолообразных продуктов и достаточно легко выделяются из раствора. [c.132]

Превращения, протекающие с уменьшением молекулярного веса. К этому типу процессов относят реакции расщепления многоядерных соединений. Если реакции этого типа приводят к образованию хорошо изученных комплексов, охарактеризованных со стереохимической точки зрения, то их можно использовать для определения строения комплексов. Расщеплению оловых соединений до одноядерных способствует нагревание в кислой среде. Так, при нагревании олового соединения [c.216]

В растворах соединений циркония и гафния с концентрацией более 10 —10 моль/л наряду с гидролизом протекают процессы гидролитической полимерЦзации и образования оловых соединений. В отличие от титана эти процессы ие заходят так глубоко. Наиболее вероятно существование ди-, три- и тетрамерных ионов, имеющих определенную структуру, хотя наряду с ними могут быть и ионы цепочечного строения с молекулярной массой до нескольких тысяч, т. е. приближающиеся по размерам к коллоидным частицам. При гидролизе растворов солей 2г в большинстве случаев даже при нагревании не образуются осадки и Только в нитратных растворах наблюдаются опалесценция и частичное выпадение циркония в осадок. Кислоты препятствуют гидролизу и гидролитической полимеризации, однако и при высокой их концентрации (6 моль/л и выше) в растворах обнаруживаются полиядерные комплексы. Присутствие в растворах анионов — сильных комплексообразователей, например Р", может в значительной мере препятствовать гидролизу и предотвращать образование полиядер- [c.282]

Поэтому в нитратных растворах циркония и гафния предпочтительнее образуются связи 2г(Н ) — ОН и 2г(Н1) — О, интенсивно протекает гидролиз и образуются оловые соединения даже при высокой концентрации НЫОз (4 н. и выше). Имеются данные об образовании комплексов [2г(Н0ЫОз1 [2г(Н0(ЫОз),]2+, [2г(НГ)(ЫОз)з1+ и [2г(Н0(ЫОз)4] Однако вопрос о границах их существования нельзя считать окончательно решенным. При концентрации НЫОз выше Юн. предполагается, хотя и мало вероятное, существование комплексов [2г(НГ)(ОН)2(ЫОз)4] и [2г(НГ)(ЫОз)б]2-. [c.290]

Дискретным уровням атома в твердом теле соответствует всегда дискретная система разрешенных зон, разделенных запрещенными зонами. Если электроны образуют в атомах или моле1<улах законченную группу, то прн образовании из них твердого или жидкого вешества созда ются зоны с полностью заполненными уровнями, поэте му такие вещества при абсолютном нуле имеют свойства изоляторов. Сюда относятся решетки благородных газов, молекулярные и ионные решетки соединений с насыщенными связями. В решетках алмаза, кремния, германия, а-олова, соединений тяпа А" В , А В , Si каждый атом связан единичными ковалентными связями с четырьмя ближайпгими соседними, так что вокруг него образуется законченная группа электронов s p и валентная зона оказывается заполненной. Необходимо подчеркнуть, что полупроводники и диэлектрики отличаются от Металлов тем, что валентная зона у них при Гл О К всегда полностью заполнена электронами, а ближайшая свободная зона (зона проводимости) отделена от валентной зоной запрещенных состояний. Ширина запрещенной зоны АЕ у полупроводников — от десятых долей до 3 эВ (условно), а у диэлектриков — то 3 до 5 эВ (условно). Если между полупроводниками и диэлектриками имеется только количественное различие, то отличие их от металлов качественное. Чтобы проходил ток в металле, не требуется никакого другого воздействия, кроме наложения электрического поля, так как валентная зона в металле не заполнена или перекрывается с зоной проводимости (рис. 71, а). [c.292]

В приведенных работах образование полимерных соединений связывается с гидролизом и не рассматривается механизм процесса полимеризации циркония в растворе. В свете современных представлений о химии координационных соединений, рассматриваемых в фундаментальной монографии Бейлара [39], процесс полимеризации можно связать с образованием оловых соединений (оляцией). Оловые соединения — это комплексные соединения, в которых атомы металла связаны между собой посредством мостиковых ОН-групп. Процесс образования оловых соединений из гидроксосоеди-нений называется оляцией, а превращение оловых групп в мости-ковые оксогруппы с отщеплением от каждой оловой группы протона — оксоляцкей. Оляция часто сопровождается оксоляцией либо замещением анионами, либо тем и другим процессом одновременно. [c.30]

Окончательное колориметрическое определение производят с фенил-флуороном, образующим с оловом соединение, окращенное в оранлсевый цвет. Для стабилизации окраски добавляют защитный коллоид — желатину. [c.292]

Концентрированные растворы щелочей переводят олово и св51нец в гидроксисоединения типа К2[5п(ОН)е] и К2[РЬ(ОН)4]. Известны многочисленные простые и комплексные соединения, в которых элементы имеют степень окисления +2 или +4. Самые устойчивые для олова — соединения со степенью -окисления +4, а для свинца + 2. Известно несколько соединений, соответствующих однозарядному овинцу. Соли германия (П) И олова (И) —сильные восстановители, а соединения свинца (IV) обладают сильным окислительным действием. Переход от низшей степени окисления ( + 2) к высшей (-Ь4) осуществляется обычно в щелочной, а обратный переход —в кислой среде. Основные свойства соединений ярче выражены у свинца, а кислотные свойства уменьшаются в обратном порядке. Гидроксиды 5п(ОН)2 и РЬ(0Н)2 имеют амфотерный характер (у 5п(ОН)2 преобладают слабокислые свойства, а у РЬ(ОН)г — слабоосновные). Они растворяются как в сильных основаниях, так и в кислотах. Соли германия (IV), олова (IV) к свинца (IV) гидролизуются с образованием кристаллогидрата оловянных кислот и оксида свинца (IV). Соли кислородных кислот олова и свинца для состояния +4 не характерны. Сульфиды Се5, 5п5 и РЬЗ плохо растворяются в воде и разбавленных кислотах этим пользуются для аналитического обнаружения их ионов. [c.332]

Наряду с выщеописанным процессом гидролиза в растворе образуются оловые соединения, в которых атомы металла связаны между собой посредством мостиковых ОН -групп [c.188]

В оловых соединениях может протекать процесс замещения оловых групп, мостиковых оксогрупп, групп 0Н и аквогрупп другими группами и анионами. Степень замещения анионами оловых и других групп зависит от относительной концентрации реагентов и способности аниона координироваться с атомом титана, а также от времени старения осадка. Мостиковые оксогруппы менее реакционноспособны, чем оловые. Свежеосажденные осадки ТЮг жНгО на холоду имеют относительно большее число оловых групп, чем осажденные при нагревании или состарившиеся. Этим объясняется их большая реакционная способность [6, 7]. [c.189]

Нитраты. Свойства нитратов циркония и их растворов определяются слабым сродством нитрат-иона к цирконию, в результате чего связь циркония с ним легко замещается связями Ъх—О или Ъх — ОН. По этой причине в нитратных растворах циркония интенсивно протекает гидролиз и образуются оловые соединения даже при высоких концентрациях азотной кислоты (4 н. и выше). Однако нитрат-ион способен замещать аквогруппу у гидратированного иона циркония, и при высоких концентрациях азотной кислоты (более 5 н.) в растворе появляются нейтральные молекулы [c.214]

Образующиеся соединения не могут рассматриваться как соли циркония или цирконила, так как цирконий находится в составе комплексного аниона. Двухзамещенные соединения обнаруживают кислотную диссоциацию. Поэтому, например, двухзамещенный ацетат циркония 2гО(СНзСОО)2 ЗНаО должен быть представлен как соединение Н+ [(НО)2гО(СНзСОО)2] 2Н2О -. Ацетаты и в большей степени формиаты при нагревании легко гидролизуются — образуют оловые соединения в виде резиноподобных гелей состава 2гО(ОН) (СН3СОО) "хНгО. При действии жирных кислот на растворы оксихлорида циркония образуются циркониевые мыла 2гО(ОН)А (где А — анион стеариновой, олеиновой или другой жирной кислоты). Циркониевые мыла в воде не растворяются, не гидролизуются, как правило, полимеризованы и растворяются в углеводородах. [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология