Скорость молекул среднеарифметическая

Между среднеквадратичной скоростью молекул (определяемой кинетической энергией газа) и их среднеарифметической скоростью имеется небольшое, но существенное отличие, показанное на рис. 9.7. [c.150]

Среднеарифметическую скорость < у> можно найти сложением всех скоростей и делением на полное число молекул [c.266]

Среднеарифметическое значение скорости молекулы, как известно из молекулярно-кинетической теорий, равно [c.271]

Подобная средняя скорость не совпадает со среднеарифметической скоростью молекул, а определяется из условия [c.150]

На рис. 9.7 изображено распределение по скорости для 1000 молекул, полученное с помощью уравнения (9.16). Интервалы, соответствующие единицам, в которых измеряется скорость, а также величина наиболее вероятной скорости молекул, равная 15 таким единицам, выбраны произвольно. Отметим, что наиболее вероятная скорость не совпадает ни со среднеквадратичной, ни со среднеарифметической скоростью. В этом отношении распределение Максвелла отличается от нормального (гауссова) распределения, которым описываются ежегодные доходы населения или, например, успеваемость учащихся одного класса. [c.157]

Предшествующие результаты были получены без какого-либо рассмотрения столкновения между молекулами. Однако, поскольку средняя длина свободного пробега и свойства переноса (диффузия, теплопроводность и вязкость) определяются молекулярными столкновениями, необходимо ввести понятие о размерах молекул. Молекулы реального газа взаимно отталкиваются на близких расстояниях и притягиваются друг к другу на больших расстояниях, так что при сближении взаимодействие молекул имеет очень сложный характер. Тем не менее для некоторых целей в первом приближении можно принять, что молекулы представляют собой жесткие невзаимодействующие сферы диаметром а. При выводе приближенного уравнения для числа столкновений в секунду удобно также допустить, что все молекулы движутся с одной и той же скоростью, равной среднеарифметической скорости -<и>. [c.271]

Пример 9.1. Рассчитать наиболее вероятную ир, среднеарифметическую и среднеквадратичную скорости молекул водорода при 0°С. [c.267]

Вычислить среднеквадратичную, среднеарифметическую и наиболее вероятную скорости молекул кислорода при 25° С. [c.280]

Согласно кинетической теории газов коэффициент диффузии -связан со среднеарифметической скоростью молекул а и средней длиной их пути К уравпением [c.202]

Уже ранние исследования разбавленных растворов полимеров (например, путем измерения скорости осаждения в поле тяготения или осмотического давления) показали, что молекулярная масса (ММ) цепной молекулы М = пМо (где Мо — масса повторяющегося звена) может быть весьма большой, достигая значений порядка 10 г/моль и более. Именно это обстоятельство отражает термин макромолекула, предложенный более 50 лет назад Штау-дингером для обозначения молекул полимеров. Следует, однако, иметь в виду, что вследствие статистического, т. е. протекающего по закону случая, характера реакций роста полимерной цепочки, образующиеся макромолекулы всегда имеют различную длину или ММ, Мг (рис. 1). Поэтому объективной характеристикой такого полидисперсного образца может служить лишь некоторое усредненное значение ММ. Так, разделив массу всех макромолекул Мг г на их общее число получаем так называемое среднеарифметическое, или среднечисленное, значение ММ, обозначаемое . Экспериментально величина (М ) может быть определена методами осмометрии, криоскопии и т. п. [c.9]

Окисел Среднеарифметическая скорость молекул при 0° С, м/с Среднее число столкновений молекулы за I с при 0 С и 101325 Па, 1 ю Средняя длина свободного пробега молекулы при °0 С н 101325 Па Х10 . м [c.191]

Т — абсолютная температура, Т. t — время, г. и — внутренняя энергия (10.2), МЬ Г . и — среднеарифметическая скорость молекул (1.18), Ьг . [c.19]

Очевидно, что коэффициент диффузии газа тем больше, чем больше скорость молекул газа (и) и их пробег (Х) в нужном направлении до столкновения с другими молекулами. Эта зависимость может быть представлена следующим образом О = = (1/з) где множитель 4 показывает долю молекул газа, движущихся в нужном направлении (вдоль одной из трех осей координат) в трехмерном пространстве. Так как скорости молекул отличаются друг от друга, то приходится их характеризовать некоторой усредненной величиной, в данном случае среднеарифметической, равной сумме скоростей всех молекул в выбранном объеме, деленной на их число (Л/) [c.101]

Среднеарифметическая скорость молекул связана с v простым соотношением ug = 0,921 [c.101]

При 293 К и 1 атм среднеарифметическая скорость молекул составляет 1757 м/с, NH3 — 603 м/с, О2 — 441 м/с, НС1 — 412 м/с, СО2 — 376 м/с. Порядок этих величин соответствует скоростям просачивания газов в вакуум через микротрещины, а также скоростям распространения в них звука. [c.102]

Рассчитать среднеквадратичную, среднеарифметическую и наиболее вероятную скорости для молекул бутана при 100° С. [c.281]

Это не среднеарифметическое из суммы скоростей. Разница очень существенная. Так, если две молекулы имеют скорость 2 и 4 м/с. [c.17]

Атом- ный номер Окисел Среднеарифметическая скорость молекул при 0°С, м/сек Средняя длина свободного пробега при 0°С и 1,013-10 н1м — о X. А Среднее число столкновений молекулы в секунду при 0°С и 1,013Х ХЮ н/лг 2.10- [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология