Среднее число столкновений

Среднее число столкновений, которое испытывает одна молекула за 1 сек (2), можно рассчитать по уравнению [c.37]

Среднее число столкновений молекулы типа 1 можно получить путем усреднения Ze но всем скоростям V2 [c.141]

Средняя скорость молекул основных газов воздуха — азота и кислорода — составляет при обычных условиях около 460 м/сек, среднее число столкновений каждой молекулы за секунду — около 7 миллиардов, а средняя длина свободного пробега — около 70 ммк. Так как средняя длина свободного пробега обратно пропорциональна давлению газа (рис. П-4), под вакуумом, например, в миллионную долю миллиметра ртутного столба она составляет уже около 50 м. Практически это означает, что молекулы при таком вакууме несравненно чаще будут сталкиваться со стенками заключающего газ сосуда, чем друг с другом. [c.66]

Д. Частота столкновений между максвелловскими молекулами. Можно вычислить среднее число столкновений, испытываемых молекулой, движущейся в максвелловском газе, если она не обладает не фиксированной скоростью v , а подчиняется максвелловскому распределению скорости. Это можно сделать, умножив [уравнение (VII.8Г.4)] на функцию распределения Максвелла и усреднив но всем значениям [c.142]

Следовательно, среднее число столкновений [c.320]

Вычислить среднее число столкновений одной молекулы, общее число столкновений н число ударов о стенку сосуда площадью 1 ж (1 jH ) за 1 сек молекул Ог, находящегося под давлением [c.44]

Вычислите среднее число столкновений одной молекулы, общее число столкновений и число ударов о стенку сосуда площадью 1 за I с молекул кислорода, находящегося под давлениями 1,013 10 и 1,013 Па при 323,1 К- Объем кислорода 0,5 м . При каких условиях (давление) длина свободного пробега молекул Оа станет равной [c.128]

Выражение для среднего числа столкновений, которые испытает нейтрон с ядрами, находящимися от него на расстоянии г в сферической оболочке толщиной (1г (рис. 2.5), отнесенного к единице длины его пути, можно записать 1 виде [c.32]

Таким образом, среднее число столкновений на единицу пройденного пути 2 пропорционально ядерной плотности, причем коэффициент пропорциональности а имеет смысл эффективной площади, которую занимает ядро- [c.32]

С повышением температуры растет средняя кинетическая энергия молекул и средняя скорость их теплового движения. Чем выше температура, тем больше коэффициент диффузии данного вещества. Скорость диффузии зависит от давления. При низких давлениях среднее число столкновений, испытываемых в единицу времени каждой молекулой, сравнительно мало, а длина свободного пробега молекул велика. Чем больше давление газа, тем больше число столкновений молекул, тем меньше длина их свободного пробега, тем более сложен и извилист путь каждой молекулы. Чем больше давление газа, тем больше вязкость среды, тем медленнее будет протекать в нем диффузия вещества и тем меньше коэффициент диффузии последнего. [c.423]

Пример 4. Рассчитать длину свободного пробега X, среднее число столкновений z одной молекулы и общее число столкновений г всех молекул в Ы0- м для 0,0244 кмоль гелия, занимающего при 293 К объем 1 10-3 м . [c.41]

При низких давлениях среднее число столкновений, испытываемых в единицу времени каждой молекулой, сравнительно мало, а длина свободного пробега молекул велика. Чем больше давление газа, тем больше число столкновений молекул, тем меньше длина их свободного пробега, тем более сложен и извилист путь каждой молекулы. Очевидно, что чем больше давление газа, тем больше вязкость среды, тем медленнее будет протекать в нем диффузия. [c.55]

Среднее число столкновений одной молекулы в секунду 2 = 4 ]/ 2 Л/ я г иа-Средний свободный пробег молекулы [c.299]

Выражение (7.2.i) является не точным, а средним числом столкновений, приводящих к реакции. Их действительное число флуктуирует относительно среднего, и мы хоти.м узнать результирующие флуктуации величины относительно. макроскопических значений, определяемых выражением (2.2). Для того чтобы описать их, нужно знать совместное распределение вероятности Я(п, t). Хотя эта величина и записана как функция от всех rij, она определена только на подрешетке доступных состояний. По-другому ее МОЖНО представить как распределение на всем физическом октанте, которое обращается в нуль во всех точках, которые не являются доступными. [c.175]

При реакциях в растворах известную роль может играть скорость диффузии. Снова рассмотрим пример бимолекулярной реакции А+В-> Продукты реакции. Молекулы сольватированы., Когда они встречаются (число встреч В), то само столкновение происходит, внутри клетки растворителя (число столкновений 2), так что молекулы или реагируют или вновь разделяются растворителем. Отношение /В дает среднее число столкновений внутри клетки растворителя, например для воды оно равно 100. Это не отражается на медленных бимолекулярных реакциях, однако оказывает значительное влияние, на очень быстрые реакции, при которых благодаря Р 1 и О почти каждое столкно- [c.141]

Среднее число столкновений [c.436]

Активные центры зарождаются равномерно по всему объему. Поэтому среднее число столкновений равно [c.136]

Най м, чем определяется обрыв цепей на стенках сосуда. Предположим для простоты, что цепи в объеме не обрываются. По формуле Смолуховского, среднее число столкновений, которые испытывает частица при диффузии на расстоянии у, равно [c.137]

Определим теперь среднее число столкновений частицы со стенкой ячейки, т. е. с другими частицами. Выразим математически условия столкновения молекулы со стенкой ячейки. Вероятность столкновения частицы со стенкой ячейки зависит как от скорости движения частицы, так и от направления ее движения (,к стенке или. от стенки ), т. е. определяется величиной скорости V и углом между направлением скорости и нормалью к стенке ячейки (рис. 70). где ОЛ —нормаль, Ai — местоположение частицы в момент времени t, Vdt — путь частицы за время dt, V os 6dt — расстояние по нормали (ОТ стенки ячейки). [c.297]

Найдем среднее число столкновений со стенкой ячейки в единицу времени в единице объема молекулы, которая движется со скоростью, заключенной в интервале V, VdV ъ направлении телесного угла du>, причем угол между направлением скорости движения и нормалью к стенке равен 6. Это число столкновений, как вероятность сложного события, равно [c.298]

Так как в любой момент времени движутся одновременно и те и другие, то более правильным будет считать среднее число столкновений равным [c.299]

Среднее число столкновений электрона о до момента прилипания к нейтральному атому [1] [c.430]

Среднее число столкновений при замедлении от энергии Е до энергии Е [c.924]

Это представление молекулярной клетки можно проиллюстрировать механической моделью жидкости. Несколько шаров встряхивают на горизонтальной поверхности и электрически регистрируют их столкновения [27, 28]. Если шаров немного и они занимают небольшую долю поверхности, столкновения происходят случайно, как в газе. Если добавить еще шары, чтобы моделировать возрастание плотности и вязкости, столкновения начинают происходить группами растет среднее число столкновений на одну встречу, в то время как частота встреч снижается. Частота столкновений, являющаяся произведением этих двух величин, следовательно, больше, чем частота встреч. Кроме того, она практически постоянная в значительном интервале плотностей это показывает, почему скорости реакций, происходящих только в результате малой доли столкновений, не зависят от вязкости растворителя . Однако, если реакция происходит практически при каждом столкновении, ее скорость зависит только от скорости встреч и, следовательно, зависит от вязкости. [c.283]

Правая часть формулы (11.24) совпадает с известным из газокинетической теории выражением для среднего числа столкновений жестких шаров с газокинетическим радиусом В , чего и следовало ожидать. С учетом этого формула (11.22) может быть переписана в виде [c.132]

Среднее число столкновений колебательно-возбужденной [c.332]

Максимальное значение г, очевидно, равно а—а, а среднее значение г равно /2 (а—ст). Среднее число столкновений, таким образом, оказывается равным [c.18]

Это уравнение предполагает, что свободный радикал ОН, диффундируя к стенке, может адсорбироваться ею и в конечном счете разрушаться в результате гетерогенной рекомбинации с другим свободным радикалом. Ускорение реакции в присутствии инертного газа, как полагают, связано с уменьшением скорости диффузии ОН к поверхности сосуда. Согласно диффузионной теории [22] предполагается, что способность стенки к обрыву цепи е, т. е. среднее число столкновений активного центра со стенкой до его разрушения значительно больше, чем отношение длины свободного пути к диаметру сосуда скорость реакции (V) в этом случае обратно пропорциональна давлению и квадрату дйаметра сосуда. Принимая скорость реакции (V) равной произведению средней концентрации ОН на коэффициент К , можно выразить зависимость скорости реакции ог давления п диаметра сосуда уравнением [c.243]

Правая часть форму лы (11.11) совпадает с известным из газокинетической теории выражением для среднего числа столкновений Zo гкестких шаров с газокинетическим поперечником чего и следовало ожидать. С учетом этого формула (11.9) может быть нереписана в виде [c.73]

С другой сторот.т, для молекул, моделируемых гармоническимн осцилляторами, Ткоя связано с вероятностью дезактивации первого колебательного кванта (i i o) соотношением (8.45). Использование этого соотношения позволяет в конечном итоге найти вероятность (Pi o) или связанную с ней величину Лкоп l/колебательная энергия превратится в поступательную. [c.77]

Это соотношение можно рассматривать как произведение средней длины рассеяния на среднее число столкновений при замедлении до тепловых энергий [см. уравнение (4.42)1. Параметр обычно вычисляется после выбора коэффициента диффузии для быстрой группы и делением его на возраст тепловых нейтронов, так же как л уравнении (8.154). Следует заметить, что выражение (8.141а) может быть записано через плотность замедления 7 = й ср, в впде [c.333]

Кинетику газофазных реакций как сферу исследований можно разделить сегодня на 2 большие области кинетику реакций в условиях сохранения максвелл-больцмановского равновесия (классическую химическую кинетику) и неравновесную химическую кинетику, которая изучает системы, где нарушено или постоянно нарушается максвелл-больцмано-вское равновесие. Для газа, находящегося в равновесных условиях, можно использовать такие понятия, как средняя скорость, доля молекул, обладающих запасом энергии болыие Е. Статистическая физика позволяет эти величины вычислить для конкретных условий, в результате чего классические теории позволяют описать химический процесс и вычислить такие характеристики реакции, как среднее число столкновений, стерический фактор, энтропию активации и т. д. Однако такие концепции и расчеты верны как модельные приближения только при условии сохранения равновесного распределения частиц по энергиям. Когда реакция протекает сравнительно медленно, а давление газа достаточно высоко для того, чтобы обеспечить необходимую частоту столкновений, принятое условие выполнимо. Измеренные на опыте в таких случаях константа скорости и энергия активации реакции являются средними величинами, однозначно связанными с максвелл-больцма-новским распределением в системе. [c.112]

Неравновесные плазмохимвческве процессы. Энергия электрич. поля газового разряда передается электронам, к-рые отдают ее др. частицам плазмы при столкновениях. При упругих столкновениях вследствие относительно малой массы электронов эффективность передачи энергии тяжелым частицам невелика кроме того, при пониж. давлениях среднее число столкновений частиц в единицу времени вообще относительно мало. Это приводит к тому, что средняя энергия электронов существенно превышает среднюю энергию тяжелых частиц. Так, в плазме тлеющего разряда в газах при давлениях 10—10 Па средняя энергия электронов составляет обычно 3-10 эВ, тогда как поступат. энергия тяжелых частиц и вращат. энфгия молекул не превышают [c.555]

Кинетическая энергия частиц, выделяющихся с образца, влияет на процессы (такие, как реадсорбция на образце и удаление из ячейки), определяющие плотность газа в ячейке. При обычных экспериментальных условиях даже эти эффекты малы. Если предположить, что после начала десорбции плотность газа линейно увеличивается во времени, то среднее число столкновений одной молекулы со стенками ячейки за время / равно vAю ЪtV. Для [c.147]

Смотреть страницы где упоминается термин Среднее число столкновений: [c.564] [c.29] [c.30] [c.32] [c.21] [c.10] [c.11] [c.554] [c.137] [c.925] [c.180] [c.316] [c.110]

Смотреть главы в:

Физическая химия Том 1 Издание 5 -> Среднее число столкновений

Физическая химия Том 1 Издание 4 -> Среднее число столкновений

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.0 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Газы среднее число столкновений молекул

Столкновения

Число столкновений и средняя длина свободного пробега. Диффузия и теплопроводность

Справочник химика 21

Химия и химическая технология