Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Молекул скорость наиболее вероятная

    Для объяснения природы активированных молекул Д. А. Алексеев (1915—1924) воспользовался законом распределения Максвелла— Больцмана. Кривая, выражающая при данной температуре распределение молекул по их скоростям, представлена на рис. 11.33, а. По оси абсцисс отложена скорость молекул, а по оси ординат — процент молекул, движущихся в определенном интервале скоростей (в данном случае от и до и + 0,01 м/с). Каждая из этих изотерм, круто поднявшись и пройдя через максимум (он отвечает наиболее вероятной скорости при данной температуре), медленно опускается, асимптотически приближаясь к оси абсцисс. Так как при больших значениях и изотермы практически сливаются с осью абсцисс, то для и> 1000 м/с кривые даны в огромном увеличении (по оси ординат — правая часть рис. 11.33, а). Площадь под каждой кривой пропорциональна общему числу частиц заштрихованный участок ее пропорционален числу частиц, скорость которых лежит в пределах от 1350 до 1500 м/с. [c.148]


    Чему равно отношение числа молекул с удвоенной наиболее вероятной скоростью к числу молекул с наиболее вероятной скоростью  [c.280]

    В гл. 9 было указано, что скорость молекул газа подчиняется определенному закону распределения. Распределение молекул по скорости показывает, что большая часть из них обладает скоростью, лишь на несколько процентов отличающейся от наиболее вероятной скорости вместе с тем значительная часть молекул имеет очень малые скорости или, наоборот, очень большие скорости, и это обстоятельство приводит к ряду важных последствий. Молекулы жидкости обладают сходным распределением по скорости. На рис. 11.6 схематически представлены графики такого распределения при двух различных температурах. [c.191]

    Распределение молекул по трехмерным скоростям существенно отличается от распределения по скорости одномерного движения. Здесь максимум лежит не при нулевой скорости, а при ее определенном конечном значении Стах = а, называющимся наиболее вероятной скоростью. Согласно (VI.71) вероятность определяется не только степенной функцией (экспонентой), как при одномерном движении [формула (VI.67)], но и предэкспоненциальным множителем Апс йс. Этот последний следует рассматривать как меру статистического веса (вырожденности) трехмерного поступательного движения, поясняемого рис. VI. , на котором представлено пространство скоростей . Закон Максвелла выражает долю молекул, векторы скоростей которых лежат в пределах с ис+йс, т. е. если отсчитывать [c.205]

    В плохом растворителе при тех же степени разбавления и температуре макромолекулы полимера не столь гибки и подвижны, так как сила взаимодействия их звеньев между собой больше, чем с молекулами растворителя. Наиболее вероятная форма макромолекул в разбавленном растворе — туго смотанный клубок. Количество растворителя, находящегося внутри пространства, занимаемого макромолекулой, значительно меньше, чем в хорошем растворителе. Соответственно возрастает количество свободного растворителя, заполняющего пространство между макромолекулами. Растворы полимеров в плохом растворителе имеют меньшую вязкость, более низкое осмотическое давление и более высокую скорость седиментации частиц (по сравнению с раствором того же полимера в хорошем растворителе). [c.57]


    Следует подчеркнуть, что хотя (III. 14) передает температурную зависимость к, однако, как правило, (подчас на несколько порядков). Это и означает, что необходимо ввести упомянутый выше множитель Р, который в соответствии со сказанным может достигать значений 10" —10" , а для медленных реакций — даже 10" —10" , Для объяснения природы активированных молекул Д. А. Алексеев (1915— 924) воспользовался законом Максвелла—Больцмана. Ему отвечает кривая, выражающая при данной температуре распределение молекул по скоростям. На рис. 38, а по оси абсцисс отло кена скорость молекул, а по оси ординат — процент молекул, движущихся в определенном интервале скоростей. Каждая из этих изотерм, круто поднявшись и пройдя через максимум (он отвечает наиболее вероятной скорости при данной температуре), медленно опускается, асимптотически приближаясь к оси абсцисс. Так как при больших значениях и изотермы практически сливаются с осью абсцисс, тс для и > 1000 м/с кривые даны в огромном увеличении (по оси ординат — [c.123]

    На рис. 9.7 изображено распределение по скорости для 1000 молекул, полученное с помощью уравнения (9.16). Интервалы, соответствующие единицам, в которых измеряется скорость, а также величина наиболее вероятной скорости молекул, равная 15 таким единицам, выбраны произвольно. Отметим, что наиболее вероятная скорость не совпадает ни со среднеквадратичной, ни со среднеарифметической скоростью. В этом отношении распределение Максвелла отличается от нормального (гауссова) распределения, которым описываются ежегодные доходы населения или, например, успеваемость учащихся одного класса. [c.157]

    Здесь на оси абсцисс отложены скорости, а на оси ординат — функция, представляющая долю общего числа молекул, обладающих определенной скоростью. Огромное больщинство молекул имеет наиболее вероятную среднюю скорость и. Тот факт, что обе ветви кривой несимметричны, показывает, что доля молекул с большими скоростями превышает долю молекул с малыми скоростями. Число молекул со скоростью 2и, т. е. с удвоенной наиболее вероятной скоростью, во много раз меньше, чем число молекул со скоростью и, примерно в 5 раз.. Число молекул с большими скоростями уменьшается еще быстрее, однако не достигает нуля даже для наибольших скоростей. [c.42]

    В результате, если представить себе даже, что в какой-то момент времени все молекулы газа обладали бы одинаковыми скоростями, то очевидно, что такое состояние не сохранилось бы ни на одно мгновение. Вследствие очень большой частоты столкновений и полной беспорядочности их мгновенно было бы достигнуто такое распределение энергии между молекулами, которое является наиболее вероятным и которое можно определить, пользуясь теорией вероятности. [c.100]

    Решая элементарную задачу на отыскание максимума функции (/с ), находим величину наиболее вероятной скорости молекул [c.151]

    Величина V зависит от массы молекулы т и температуры системы Т. При повышении температуры наиболее вероятное значение модуля скорости возрастает. Наиболее вероятные значения V двух раз- [c.95]

    Можно рассматривать энтропию как меру молекулярного беспорядка. Действительно, единственному микроскопическому состоянию (Q = 1) будет соответствовать полная упорядоченность и пулевая энтропия, т. е. известны положение, скорость, энергия каждой частицы, и все эти микроскопические характеристики будут оставаться постоянными во времени. Расчет для данного макроскопического состояния требует применения статистической механики к выбранной модели атомов или молекул. Следовательно, здесь соотношение Больцмана рассматривается чисто качественно для выяснения природы энтропии. Можно сформулировать второй закон термодинамики следуюш им образом изолированная система стремится достигнуть наиболее вероятного состояния, т. е. макроскопического состояния, соответствующего наибольшему числу микроскопических состояний. [c.191]

    Таким образом, наиболее вероятная скорость пропорциональна квадратному корню температуры. Средняя скорость с движения молекул при данной температуре отличается ота. Ее вычисляют, умножая на < и интегрируя от нуля до бесконечности [c.206]

    Не углубляясь в математические тонкости, связанные с получением этого выражения, мы подойдем к нему просто как к закону распределения, подобного так называемому нормальному распределению, которым описываются, например, ежегодные доходы населения страны. В уравнении (9.16) N(11 означает число молекул, скорость которых имеет величину в интервале от г до и -Ь -f V. Выражение с1ь связано с методикой вывода уравнения (9.16) и означает малое приращение скорости. Анализируя кривую распределения ежегодных доходов населения, мы можем принимать во внимание, например, различие в 200 долл. в год, и, таким образом, в данном случае величина dv должна быть равной 200 долл. Тогда число семей с ежегодным доходом от 8000 до 8200 долл. будет выражаться величиной на уровне дохода в 8000 долл. в год. Величина N в уравнении (9.16) представляет собой полное число молекул в образце газа, а—наиболее вероятную скорость (подобную наиболее вероятному — но не обязательно совпадающему со средним — доходу в большой группе семей), а е — основание натуральных логарифмов, равное 2,718. [c.157]


    Второй закон термодинамики — следствие молекулярной природы вещества. Макросостояние любого вещества можно характеризовать параметрами р, V, Т тл т. д. Если же указать положение каждой молекулы, ее скорость, направление движения и т. д., то это будет характеристика микросостояния вещества. Каждому макросостоянию соответствует громадное число различных микросостояний. Число микросостояний, с помощью которых осуществляется данное макросостояние, называется термодинамической вероятностью состояния вещества. Со статистической точки зрения термодинамическое равновесие отвечает наиболее вероятному состоянию. [c.21]

    Это распределение можно представить графически, откладывая по ординате число молекул , имеющих скорость у, (рис. 6). График соответствует температуре Т и общему числу молекул N. Площадь, заключенная между кривой и осью абсцисс, отвечает общему числу молекул N. Площадь, ограниченная кривой, осью абсцисс и двумя линиями, параллельными оси ординат, с абсциссами и и ия равна числу молекул, скорость которых заключена между VI и V2 Скорость ир, соответствующая максимуму на кривой,— наиболее вероятная скорость этой скоростью обладает больщинство молекул. [c.19]

    На рис. 1 графически представлены данные табл. 1 (сплошная линия). Здесь же пунктиром показано распределение молекул кислорода по скоростям их движения при —200° С. Обе кривые проходят через максимум, однако с повышением температуры максимум кривой распределения смещается в сторону больших значений скоростей и становится более пологим ( размывается ). Скорость, отвечающая максимумам на кривых распределения, называется наиболее вероятной скоростью при данной температуре. [c.21]

    Пример 9.1. Рассчитать наиболее вероятную ир, среднеарифметическую и среднеквадратичную скорости молекул водорода при 0°С. [c.267]

    Вычислить среднеквадратичную, среднеарифметическую и наиболее вероятную скорости молекул кислорода при 25° С. [c.280]

    Рассчитать среднеквадратичную, среднеарифметическую и наиболее вероятную скорости для молекул бутана при 100° С. [c.281]

    В области малых концентраций, недостаточных для струк- турообразования, эта зависимость объясняется тем, что длинноцепочечные молекулы деформируются и ориентируются вдоль потока, оказывая меньшее сопротивление течению жидкости, а следовательно т) становится меньше. Поскольку изложенная выше теория исходит из наиболее вероятных конфигураций макромолекул в растворе без учета их деформации в потоке, естественно, что наименьшие отклонения от теории будут при низких градиентах скорости. Поэтому обычно измеряют величины (г —г о)1щ при различных градиентах скорости, а затем экстраполируют к нулевому градиенту. Эти измерения можно проводить в вискозиметре при разных давлениях (см. работу 44) или же примейить специальный вискозиметр, изображенный на рис. 126, в котором изменение градиента скорости достигается установлением различной высоты столба жидкости. Измеряя последовательно время протекания жидкости между метками 5 а 4, 4 п 3, 3 R 2, 2 ц I под действием силы тяжести, можно в одном опыте получить серию данных, отвечающих различным градиентам скорости. [c.292]

    График зависимости p(Oi) от а имеет форму, показанную на рис. 9.3, б. Поскольку вероятность нахождения скорости молекулы между Vx и Vx+dVx равна p(Vx)dVx, можно видеть, что наиболее вероятная скорость в направлении х равна нулю. Вероятности скоростей в положительном и отрицательном направлениях, конечно, равны, и газ в целом неподвижен. Вероятности очень больших скоростей как в положительном, так и в отрицательном направлениях малы. [c.265]

    Молекулярный пучок представляет собой коллимированный (ограниченный в пространстве) поток молекул, в котором каждая частица обладает собственной траекторией, т. е. в пучке обеспечивается бесстолкновительный режим. Это основное свойство пучка сделало его незаменимым оружием в исследовании динамики парных столкновений, получении ориентированных молекул, выделении отдельных квантовых состояний частиц, исследовании безызлучательных процессов в изолированных больших молекулах, приготовлении холодных и сверххолодных частиц и для целого ряда других целей как фундаментального, таки прикладного характера. Однако такое определение соответствует только идеальному пучку частиц, обладающих одинаковыми скоростями и малыми сечениями взаимодействия. В любом реальном случае существует вполне определенное распределение частиц по скоростям, т. е. существуют частицы, движущиеся с большей и меньшей скоростью относительно основной массы молекул, обладающих наиболее вероятной скоростью и. Столкновения внутри пучка могут существенно исказить информацию об источнике пучка, которую несет последний, а также привести к ослаблению пучка за счет рассеяния сталкивающихся частиц и к появлению новых образований, таких как диметры и кластеры. Знание длины свободного [c.118]

    Для объяснения природы активных молекул можно применить закон распределения скоростей Максвелла. Этот закон характеризует распределение молекул по их скоростям при данной температуре. В качестве примера на рис. 2.13 приведены кривые распределения для N203(г), показывающие взаимосвязь скорости молекул и содержания их с определенным интервалом скорости (в данном случае от и до и+ 0,01 м/с). Каждая изотерма круто поднимается и, пройдя через максимум, медленно опускается, асимптотически приближаясь к оси абсцисс. При большш значениях и кривая практически сливается с осью абсцисс (для и >1000 м/с кривые даны в огромном увеличении по оси ординат, правая часть рисунка). Максим мы на изотермах отвечают наиболее вероятной скорости молекул при данной температуре. Площадь под кажлой кривой пропорциональна общему числу молекул заштрихованная часть площади пропорциональна числу молекул, скорость хоторьи при 300 К лежит в пределах от 1350 до 1500 м/с. [c.235]

    В отличие от графика для компонент скоростей в данном направлении (рис. 9.3, б) мол<но видеть, что вероятность нулевой скорости равна нулю. Рис. 9.3,6 основан на уравнении (9.31), которое не содержит члена присутствующего в уравнении (9.33). Малым скоростям благоприятствует экспоненциальный множитель в уравнении (9.33), однако большим скоростям способствует множитель Вблизи начала координат график зависимости /(о) от и имеет почти параболическую форму. При более высоких скоростях вероятность стремится к нулю, потому что экспоненциальный член уменьшается значительно быстрее, чем возрастает член Таким образом, лишь небольшое число молекул обладает очень высокими или очень низкими скоростями. При любой температуре доля молекул со скоростями, превышающими наиболее вероятную в 10 раз, составляет 9-10 2. Произведение этой величины и числа Авогадро — ничтожно малое число. [c.266]

    Кроме того, отдельные молекулы или высокодисперсные аэрозольные частицы (размером в доли мкм) сами по себе практически не оседают на подстилающую поверхность, но ударяясь о нее, поглощаются почвой. Поэтому скорости сухого осаждения зафязняющих веществ во многом определяются характеристиками земной поверхности. В работах [100,101] приведены различные значения этих величин 5-10 мм/с для почв, 5 мм/с для пресных водоемов, 1 мм/с для снега, 2-5 мм/с для сухой растительности и до 30 мм/с для трав и кустарников. Для ХОП наиболее вероятные скорости осаждения на земную поверхность за сче-г сухих выпадений не превьшают 5 мм/с, поскольку большая часть этих веществ находится в газовой фазе или в виде высокодисперсных аэрозолей [104]. 144 [c.144]

    В общем случае в отношении поверхностно-активных веществ наиболее вероятным представляется сорбциошю-десорбционный механизм действия модификаторов структуры, согласно которому действие поверхностно-активных молекул сводится к их сорбции на гранях зародившегося крис ал а. Сорбированные молекулы ПАВ уменьшают удельную поверхностную энергию граней кристалла, оказывающую прямое действие на скорость роста кристалла, соответственно ее понижают и одновреме]ню препятствуют дальнейшему осаждению вещества из раствора. [c.243]

    Как видно из рис. 12.6, с ростом величины наиболее вероятной скорости Ст (илн србдней квадратичной с ) увеличивается относительное число молекул, имеющих высокие скорости. [c.151]

    Скорость реакций гидрирования зависит не только от условий процесса, но и от фазового состояния, толщины адсорбированной пленки, активности и физической структуры катализатора. Различают газофазное гидродесульфирование (с рециркуляцией и без рециркуляции образующегося газа) и смешанное жидко-газофазное гидродесульфирование. Механизм реакции состоит из следующих наиболее вероятных стадий диффузия реагирующих компонентов из основного ядра фазы к поверхности катализатора через конденсированную на поверхности или внутри пор пленку адсорбция реагирующих компонентов на активных центрах поверхности катализатора собственно реакция, т. е. взаимодействие адсорбированных молекул с образованием целевых продуктов десорбция продуктов реакции и диффузия продуктов через поверхностную пленку из пор катализатора в основное ядро фазы. Под действием активных [c.52]

    Наиболее активным акцептором в среде сорная кислота — зда может быть бисульфат-ион. Однако он не единственный щептор, так как константа скорости нитрования в 100%-ной зрной кислоте только в три раза меньше ее максимального зна-шия для 92%-ной серной кислоты. Наиболее вероятным ак-зптором протона считается молекула серной кислоты, которая, ак показал Ганч, способна к автоионизации возможный ме-анизм участия серной кислоты в нитровании следующий  [c.175]

    Заметим, что для малых систем, рсли функция / X) несимметричная, различие между величинами X и X может быть значительным. Так, для молекулы ц/и 1,13, где V —наиболее вероятное значение модуля скорости [ему отвечает максимум на кривой / (у)] и — среднее значение (см. гл. IV, 2 и 3). [c.65]

    Ч с-стильбена (г с-1,2-дифенилэтилена) триплетного возбуждения понижается несколько меньше, чем в 2 раза, при уменьшении энергии молекулы-донора от приблизительно равной энергии триплета цггс-стильбена ( 240 кДж/моль) до менее чем 13 кДж/моль. Эндотермическая (Д =13 кДж/моль) реакция должна быть примерно в 150 раз медленнее, чем процесс, для которого энергия начального и конечного состояний равны, при таком же значении энергии активации. Оказывается, что энергия, освобождающаяся при изменении геометрии молекулы-акцептора, переходящей из основного в триплетные состояния, может добавляться к общей энергии возбуждения временной масштаб бимолекулярной реакции вполне достаточен для осуществления соответствующих скелетных смещений молекулы. Для акцепторных молекул, имеющих сильно разнесенные полосы (0,0) в случае процессов поглощения и испускания, такое поведение наиболее вероятно, что и подтверждается экспериментально. В тех ситуациях, когда геометрические изменения не обеспечивают достаточно энергии, скорость переноса быстро падает, как только процесс становится более эндотермичным. При использовании цис-стильбена в качестве акцептора скорость начинает быстро уменьшаться при значениях АВ, больших чем примерно 20 кДж/моль, что, по-видимому, соответствует максимальному количеству энергии, выделяющемуся при геометрических изменениях. [c.129]

    Различные случаи распределения интенсивности можно наглядно объяснить с помощью принципа Франка —Кондона, Согласно первоначальной полу классической идее Франка, квантовый скачок из одного электронного состояния В другое происходит очень быстро по сравнению с движением ядер поэтому сразу же после квантового скачка ни положение ядер, ни их скорость не изменяются. На этой основе потенциальные кривые, изображенные на рис. 37, весьма просто объясняют три типичных случая распределения интенсивности (рис. 36). При поглощении, если пренебречь нулевым колебанием, молекула первоначально находится в минимуме нижней потенциальной кривой. Квантовый скачок, обусловленный поглощением кванта света, переводит молекулу на верхнюю потенциальную кривую в точку с тем же значением г и (приблизительно) нулевой скоростью. На рис. 37, б это, например, точка В. В связи с изменением потенциальной кривой молекула теперь начинает осциллировать между точками В и С. Поэтому наиболее вероятным будет переход из основного состояния (и"= = 0) на уровень, расположенный вблизи ВС, что и объясняет распределение интенсивности на р11С. 36, б аналогично можно объяснить два других случая а и б. [c.71]


Смотреть страницы где упоминается термин Молекул скорость наиболее вероятная: [c.90]    [c.70]    [c.64]    [c.219]    [c.576]    [c.139]    [c.576]    [c.13]    [c.38]    [c.222]    [c.99]    [c.99]    [c.299]    [c.161]    [c.158]   
Технология тонких пленок Часть 1 (1977) -- [ c.28 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Вероятность

Вероятность скоростей молекул

Скорость вероятная

Скорость молекул

Скорость наиболее вероятная



© 2025 chem21.info Реклама на сайте