Молекулы скорость среднеквадратичная

Среднеквадратичная скорость (СКВ-скорость) молекул газа (разд. 7.3.3) определяется из уравнения [c.347]

Основываясь на изложенных выше простых положениях молекулярнокинетической теории, можно подсчитать среднеквадратичную (ср.-кв) скорость Иср.-кв движения молекул газа, которая представляет собой квадратный корень из среднего значения квадратов скоростей отдельных молекул. Согласно выражению (3-27), [c.141]

Вычислите при помощи уравнения (3-29) среднеквадратичные скорости молекул Н , N3, О2 и НВг при нормальных условиях. [c.142]

Что больше-средняя скорость или среднеквадратичная скорость молекул газа Объясните свой ответ, дав определения каждой из этих скоростей. [c.158]

Вычислите среднеквадратичную скорость молекул кислорода при 25°С. До какой те.мпературы следует нагреть этот газ, без изменения его объема, чтобы среднеквадратичная скорость молекул возросла в 10 раз Во сколько раз увеличится давление газа в результате такого нагревания при постоянном объеме [c.162]

Скорости отдельных молекул газа подчиняются определенному распределению относительно этого среднеквадратичного значения-у некоторых молекул скорость почти равна нулю, а у других, наоборот, намного превышает среднеквадратичную. При каждом столкновении молекул друг с другом или со стенками сосуда их индивидуальные скорости изменяются. Однако само распределение молекул по скоростям остается постоянным при постоянной температуре. Средняя длина свободного пробега (т.е. среднее расстояние между столкновениями) молекул идеального газа при нормальных условиях по порядку величины составляет 1000 А, а частота столкновений-около 5 10 столкновений в I с. [c.157]

ДЛЯ таких двухатомных газов, как N2 и О2. Вычислите скорость звука в чистом газообразном азоте при давлении 1,00 атм и 25°С и сравните ее со среднеквадратичной скоростью самих молекул азота. [c.163]

Пример 1. Рассчитайте значения среднеквадратичной скорости и среднеквадратичной энергии молекул гелия ири 20 °С. [c.15]

Другое полезное применение кинетического уравнения заключается в то.м, что с его помощью на основе известных значений РУ и М можно рассчитать скорость движения молекул газа при разных температурах. Подставляя числовые значения при расчете скорости молекул газа (среднеквадратичной), мы должны быть осторожны и всегда проверять, все ли в порядке с размерностями скорость обычно выражают в сантиметрах, поэтому все остальные величины также должны быть выражены в еди-Н]щах системы СГС давление — в дин/см , а газовая постоянная Н — в эрг/(моль-град). Мы можем провести расчет, используя одно из уравнений [c.41]

Определите значения при 450 °С среднеквадратичной скорости и среднеквадратичной энергии молекул [c.16]

Как объяснить, что температура газа пропорциональна квадрату скорости его молекул (точнее, их среднеквадратичной скорости) [c.158]

Допустим, что молекулы 1 л газообразного водорода имеют такую же среднеквадратичную скорость, с какой движутся молекулы 1 л газообразного кислорода. Какой из этих газов горячее [c.158]

Как связана скорость звука в воздухе на уровне моря со среднеквадратичной скоростью движения его молекул [c.158]

Как отличается скорость звука в газе при 25°С и давлении 1,00 атм от скорости звука в том же газе при 25°С, но давлении 50,0 атм Как отличаются среднеквадратичные скорости молекул газа при этих двух условиях Насколько правдоподобным кажется вам собственный ответ [c.163]

Рассмотрим движение п молекул газа, заключенных в кубический сосуд с длиной ребра, равной I (рис. 1Х.1). Молекулы двигаются с разными скоростями. Однако приближенно можно описать их движение с помощью среднеквадратичной скорости [c.113]

Здесь (а — средняя скорость движения молекул. Обычно под и понимают среднюю арифметическую скорость, но иногда берут среднеквадратичную. В зависимости от этого численные коэффициенты в формуле (Х.2) могут несколько различаться. [c.271]

В этом выражении п — число молекул в единице объема и =у, где N — полное число молекул, V — объем, занимаемый газом т — масса одной молекулы газа и — среднеквадратичная скорость молекул, т. е. [c.96]

Между среднеквадратичной скоростью молекул (определяемой кинетической энергией газа) и их среднеарифметической скоростью имеется небольшое, но существенное отличие, показанное на рис. 9.7. [c.150]

Кинетическую теорию можно использовать для вычисления среднеквадратичной скорости молекул газа, например, кислорода при СТД. [c.161]

Средняя (среднеквадратичная ) скорость молекул водорода при 0°С равна 1,84-10 м-с . При более высоких температурах средняя скорость еще выше, и для молекул водорода ее величина удваивается, достигая значения 3,68-10 м-с при 820°С, что соответствует повышению абсолютной температуры в 4 раза. [c.637]

Если же сравнить этот результат, полученный на основании молеку-лярно-кинетической теории, с экспериментально установленным уравнением состояния идеального газа (уравнение 3-8), можно сделать вывод, что кинетическая энергия 1 моля газа пропорциональна его температуре. Но представляет интерес воспользоваться этим выводом, наоборот, для того, чтобы осмыслить понятие температуры газа. Абсолютная температура Т газа-не что иное, как проявление кинетической энергии газовых молекул, точнее температура-это мера среднеквадратичной скорости мoлeкyJl. Для 1 моля идеального газа имеем РУ = КТ. Подстановка в это равенство значения РУ, соответствующего формуле (3-25), дает [c.138]

Остановимся подробнее на понятии среднеквадратичной скорости молекул, которое использовалось при выводе уравнения (9.1). Экспериментально установлено, что в каждый момент времени одни молекулы газа движутся с большими скоростями, чем другие. Однако при выводе уравнения (9.1) принималась во внимание некая средняя ско- [c.150]

Хотя среднеквадратичная скорость молекул азота при нормальных условиях равна 493 м см , это совсем не означает, что все молекулы азота движутся с такой скоростью. Существует распределение молекул по скоростям движения, в котором имеются и ну-1евая скорость, и скорости, значительно превышающие 493 м с . Поскольку молекулы газа непрерывно сталкиваются и обмениваются энергией, их скорость то и дело изменяется. На рис. 3-11 графически изображены распределения по скоростям молекул газообразного азота при давлении 1 атм и различных температурах. Пред- [c.142]

Скорость молекул газа определяет также скорость распространения в нем звука, которая составляет приблизительно 3/4 от среднеквадратичной скорости молекул данного газа. В этом нет ничего удивительного, так как звуковые волны распространяются благодаря движению молекул. [c.157]

На рис. 9.7 изображено распределение по скорости для 1000 молекул, полученное с помощью уравнения (9.16). Интервалы, соответствующие единицам, в которых измеряется скорость, а также величина наиболее вероятной скорости молекул, равная 15 таким единицам, выбраны произвольно. Отметим, что наиболее вероятная скорость не совпадает ни со среднеквадратичной, ни со среднеарифметической скоростью. В этом отношении распределение Максвелла отличается от нормального (гауссова) распределения, которым описываются ежегодные доходы населения или, например, успеваемость учащихся одного класса. [c.157]

Вершиной успеха молекулярно-кинетической теории явилось полное согласие ее теоретических предсказаний с результатами экспериментальных наблюдений. Среднеквадратичная скорость молекул газа, определяемая уравнением [c.157]

Укажите смысл следующих понятий а) среднеквадратичная скорость и б) средняя скорость газовых молекул. [c.166]

Пример 9.1. Рассчитать наиболее вероятную ир, среднеарифметическую и среднеквадратичную скорости молекул водорода при 0°С. [c.267]

Среднеквадратичная скорость молекулы водорода при 0° С равна 6624 км/ч, однако при обычных давлениях эта молекула проходит крайне малое расстояние, прежде чем столкнется с другой молекулой и изменит направление своего движения. [c.268]

Рассчитать среднюю и среднеквадратичную скорости для следующего набора молекул 10 молекул со скоростью 5-10 м/с, 20 молекул со скоростью 10 -10 м/с и 5 молекул со скоростью 15-102 м/с. [c.279]

Вычис.гште кинетическую энергию, приходящуюся при ЗОО С на моль молекул с.тедующих 1азов (в предположении, что они обладают идеальными свойства.ми) а) Hj, б) СН4, в) НВг. Почему эта задача решается проще, чем кажется сначала Вычислите среднеквадратичные скорости молекул всех трех указанных газов при 300°С и сравните их относительную величину. Какая общая закономерность наблюдается при этом Почему вторая часть задачи намного труднее первой [c.162]

Ни скорость звука, ни среднеквадратичная скорость молекул газа не зависят от давления, они определяются только молекулярной массой и температурой. И та и другая величина связана с усредненным движением индвидуальных молекул. [c.492]

Каковы среднеквадратичные скорости ионов Н+ и СН в плазме электрической дуги реактора электрокрекинга метана, если температура в ней равна 2,00-10 К Каковы среднеквадратичные скорости молекул СН4, С2Н2 и С2Н4, находящихся в этой плазме [c.17]

Эти числа не абсолютно точны. Молекулы распадаются случайно, и это происходит со средней скоростью, определяемой уравнением (10.1) следует ожидать некоторого статистического разброса относительно этой скорости. Разброс измеряется корнем квадратным из числа разложившихся молекул. В теории вероятностей показано, что для ожидаемого числа п независимых со бытий стандартное отклонение (среднеквадратичная ошибка) равно Уп/2 = 0,7071 У , вероятная ошибка (включающая полов ину наблюдений) равна 0,4769 Ул и средняя ошибка равна Уп/л = = 0,-5642 Уп. Относительная ошибка (отношение ошибки к ожидаемому числу), как не трудно заметить, пропорциональна Чтобы уменьшит , вдвое относительную [c.279]

Ограничения внутр. вращения количественно описываются в терминах поворотной изомерии (см. Внутреннее вращение молекул). Для фрагмента М., построенной из атомов углерода, соединенных простыми связями, схема энергетич. барьеров внутр. вращения изображена на рисунке. Степень свободы этого вращения определяет гибкость М., с к-рой связаш>1 каучукоподобная эластичность, способность полимеров к образованию надмолекулярных структур, почти все их физ. и мех. св-ва. Разница энергий Ае между минимумами на кривой зависимости внутр. энергии Е от угла вращения ф определяет термодинамич. (статич.) гибкость М., т. е. вероятность реализации тех или иных конформаций (напр., вытянутых, свч>нутых), размер и форму М. величины энергетич. барьеров АЕ определяют кинетич. (динамич.) гибкость М., т.е. скорость перехода из одной конформации в другую. Величины энергетич. барьеров зависят от размеров и характера боковых радикалов при атомах, образующих хребет цепи. Чем массивнее эти радикалы, тем выше барьеры. Конформация М. может изменяться и под действием внеш. силы (напр., растягивающей) податливость М. к таким деформациям характеризуется кинетич. гибкостью. При очень малых гибкостях, напр. в случаях лестничных полимеров или наличия действующей вдоль цепи системы водородных или координац. связей (см. Координационные полимеры), внутр. вращение сводится к относительно малым крутильным колебаниям мономерных звеньев друг относительно друга, чему соответствует макроскопич. модель упругой плоской лиггы или стержня. Число возможных конформаций М во-растает с увеличением степени полимеризации, и термо/(нна шч. гибкость по-разному проявляется на коротких и ДJIИHHЫX участках М. Это можно понять с помощью др. макроскопич. модели-металлич. проволоки. Длинную проволоку можно скрутить в клубок, а короткую, у к-рой длина и размер в поперечном направлении соизмеримы,-невозможно, хотя физ. ее св-ва те же. Непосредств. численная мера термодинамич. гибкости (персистентная длина 1) ог деляется выражением / = 1ое р(А /кТ), где Де > О, 10 м (т.е. порядка длины хим. связи), к-постоянная Больцмана, Т-т-ра. Если контурная диина, т.е. длина полностью вытянутой М. без искажения валентных углов и связей, равна Ь, то Ь< I соответствует ситуации с короткой проволокой, и гибкость просто не может проявляться из-за малого числа допустимых конформаций. При Ь I М. сворачивается в статистич. клубок, среднеквадратичное расстояние между концами к-рого при отсутствии возмущающих факторов пропорционально / 2 (Р-степень полимеризации). [c.636]

Вычисляя с помощью этого выражения среднеквадратичную скорость молекул газа, следует воспользоваться приведенным выше значением газовой постоянной К = 8,315-10 эрг К моль . Тогда при 25 С среднеквадратичная скорость молекул диоксида углерода оказывается равной (3-8,315-10 эрг-К -моль -298К/44г-моль ) = = 4,10 см/с (или около 1500 км/ч). Скорость молекул других газов указана в табл. 9.1. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология