Скорость молекул в газах

Среднеквадратичная скорость (СКВ-скорость) молекул газа (разд. 7.3.3) определяется из уравнения [c.347]

Средняя арифметическая скорость молекулы газа (йа) [c.37]

Что больше-средняя скорость или среднеквадратичная скорость молекул газа Объясните свой ответ, дав определения каждой из этих скоростей. [c.158]

Истинное распределение скоростей молекул газа можно установить теоретически и на основании опытных данных. Теоретический вывод закона распределения молекул по скоростям [c.19]

Последнее выражение очень напоминает уравнение (3-4), описывающее закон Бойля-Мариотта, согласно которому произведение давления газа на его объем постоянно при постоянной температуре. Сделанный нами расчет, который основывается на простых предположениях молекулярнокинетической теории, приводит к выводу, что произведение РУ постоянно при заданной средней скорости молекул газа. Если эта теория верна, средняя скорость движения молекул газа не может зависеть от его давления или объема, а зависит только от температуры газа. Средняя кинетическая энергия молекул, которую мы обозначим символом е (е-греческая буква [c.138]

В формуле 1 Т= 1з Ыти Р, — газовая постоянная Т — температура N — число Авогадро т — масса молекуль и — скорость движения молекул газа. Проанализируйте эту формулу. Как зависит скорость молекул от молекулярной массы и температуры Пользуясь формулой, выведите соотношение, позволяющее судить об изменении скорости молекул при повышении температуры на некоторое число градусов. Во сколько раз возрастает скорость молекул газа при увеличении температуры в 2 раза Как изменится скорость молекул газа при увеличении температуры на 10° Как изменится скорость молекул газа при увеличении температуры на 100° Введите в формулу кинетическую энергию поступательного движения одной молекулы е = — и получите формулу для энергии 1 моль молекул [c.138]

Чтобы вычислить величину этого потока, необходимо иметь некоторые сведения о распределении скоростей молекул газа. Так как газ находится не в равновесии, а только в стационарном состоянии, то нельзя сказать, что имеется равновесное распределение. Однако в некотором приближении можно предположить, что распределение скоростей является локально максвелловским, т. е. что молекулы в любой данной точке на расстоянии 7. от фиксированной плоскости имеют нормальное распределение скоростей по отношению к некоторой средней скорости, которая не равна нулю, а дается макроскопическим потоком скорости в этой точке. Так, в точке, находяш ейся на расстоянии Z от фиксированной плоскости, распределение будет следующим [c.158]

Скорость молекул газа Абсолютная скорость и м сек см сек 10 2 [c.484]

Скорость молекул газа [c.7]

Скорость молекул газа 2 1 2 / М, [c.148]

Скорость молекул газа 1 Г 2/ [c.148]

Скорость молекул газа 2 М1 [c.149]

Как отличается скорость звука в газе при 25°С и давлении 1,00 атм от скорости звука в том же газе при 25°С, но давлении 50,0 атм Как отличаются среднеквадратичные скорости молекул газа при этих двух условиях Насколько правдоподобным кажется вам собственный ответ [c.163]

Введем следующие обозначения г=(л , у, г) — радиус-вектор центра масс частиц V — вектор скорости молекул газа V — вектор скорости частиц твердой фазы — напряженность поля массовых сил, действующих на молекулу газа. Кроме того, введем функцию распределения р (г, V , 1), такую, что [c.162]

Уравнения гидромеханики псевдоожиженного слоя. Переход от системы кинетических уравнений (3.71) для псевдоожиженного слоя к уравнениям гидромеханики осуществляется методом усреднения уравнений исходной системы по скоростям молекул газа и частиц твердой фазы. Усреднение произвольной динамической переменной (vJ), (i=l, 2), характеризующей движение частиц i-й фазы, производится по формуле [c.164]

I сре .няя арифметическая скорость молекулы газа и [c.118]

В анализе влияния дискретности действия тангенциальной составляющей скорости молекул газа на поверхность частиц Эпштейн показал, что поправочный коэффициент может быть найден из уравнения [c.207]

Какой из перечисленных ниже факторов определяет скорость молекул газа молярная масса, давление, объем, температура [c.82]

Внутренняя энергия. . Скорость молекул газа Абсолютная скорость [c.484]

Как зависит скорость молекул от молекулярной массы и температуры Пользуясь формулой, выведите соотношение, позволяющее судить об изменении скорости молекул при повышении температуры. Во сколько раз возрастает скорость молекул газа при повышении температуры в 2 раза Как изменится скорость молекул газа при повышении температуры на 10 и на 100 °С [c.139]

Три компоненты скорости молекулы газа Vx, Ьу и [c.17]

Так, если средняя скорость молекулы газа при 0°С и давлении 1 атм равна 10 см/сек, а длина свободного пути (между столкновением молекул) равна 10 см, то число столкновений для одной молекулы будет соответствовать 10 ° столкновений в 1 сек. [c.104]

Замечание. Закону Максвелла подчиняется модуль вектора скорости молекулы газа. [c.141]

Кинетическую теорию можно использовать для вычисления среднеквадратичной скорости молекул газа, например, кислорода при СТД. [c.161]

Если средняя скорость молекул газа значительно изменяется вблизи частицы, то на частицу может действовать заметная нескомпенсированная сила за счет ударов молекул. Температурный градиент вблизи стенки трубы в теплообменнике часто достаточно велик для того, чтобы сила термофореза была значи-. тельной. [c.258]

Упражнение. Пусть X составлено из трех компонент скорости молекулы газа. [c.13]

При взаимодействии позитрона с исследуемым веществом его скорость в течение очень короткого промежутка времени (< 10 с) уменьшается до тепловых скоростей. Средняя скорость таких позитронов получила название тепловой, так как равна средней скорости молекул газа при комнатной температуре. [c.304]

Положение об упругом характере столкновений молекул в кинетической теории газов основывается на принципе микроскопической обратимости, из которого выводится распределение Максвелла — Больцмана для скоростей молекул газа. Вместе с тем такие свойства газов, как их теплопроводность, звукопроницаемость и электропроводность, могут быть объяснены только с учетом представлений о неупругих столкновениях между молекулами газа. Возникает вопрос, почему давление газа, заключенного в сосуд, не снизится постепенно до нуля, если столкновения молекул не являются упругими. Ведь, например, в результате неупругих столкновений между резиновыми мячиками в коробке, которую сильно растрясли, а затем оставили в покое, все мячики постепенно неподвижно улягутся на дно. Дело в том, что при неупругих столкновениях молекул газа может происходить не только уменьшение, но и увеличение их кинетической энергии. В отдельных случаях молекулы могут соединиться друг с другом или прилипнуть к стенке сосуда, и тогда происходит локальное повышение тепловой, или, что то же самое, колебательной энергии газа —возникают горячие точки . Но при последующих столкновениях с молекулами, находящимися в горячих точках , другие молекулы повышают свою кинетическую энергию, и, таким образом, энергия, сосредоточившаяся в горячих точках , рассеивается по всей системе. [c.148]

Перейдем теперь к обсуждению скоростей молекул газа. Напомним, что [c.156]

Ни скорость звука, ни среднеквадратичная скорость молекул газа не зависят от давления, они определяются только молекулярной массой и температурой. И та и другая величина связана с усредненным движением индвидуальных молекул. [c.492]

Была сделана попытка корреляции коэффициента перемешивания с изме-реввыми величинами скорости частиц и среднего свободного пробега на основании киветической теории. Джинс ввел представление об инер> цйовном факторе скорости 0, учитывающем, что скорость молекул газа после соударения зависит от величины и направления скорости перед соударением. [c.67]

Напомним ход выводй соотношений молекулярной диффузии (по элементарной кинетической теории). Диффузия и другие явления переноса в газах (вязкость, теплопроводность) связаны с тепловым движением молекул. В установившемся равновесном состоянии распределение скоростей молекул газа отвечает распределению Максвелла (газы в дальнейшем будем рассматривать как идеальные). Средняя тепловая скорость молекул при максвелловском распределении [c.63]

Для определения скорости молекул газа используют выводы кинетической теории газов, основы которой были заложены в XVIII в. работами М. В. Ломоносова и Д. Бернулли. Согласно этой теории давление р, которое оказывает газ на стенку сосуда, зависит от силы ударов его частиц. В свою очередь, сила удара зависит от кинетической энергии Е КИН поступательного дви-жения частиц, заключенных в данном объеме V газа и ударяющих в эту стенку [c.80]

Для определения скорости молекул газа используют выводы кинетической теории газов, основы которой были заложены в XVIII в. работами М. В. Ломоносова и Д. Бернулли. Согласно этой теории давление р, которое оказывает газ на стенку сосуда, зависит от силы ударов его частиц. В свою очередь, сила удара зависит от кинетической энергии поступа- [c.102]

Упражнение. Вычислите из (8.4.14) моменты переходэ, взяв в качестве F распределение Максвелла. Покажите, что (8.4.1) и (8.4.2) справедливы, когда скорость V мала по сравнению со средней скоростью молекул газа и, следовательно, ее можно использовать для описания равновесных флуктуаций, если М т. [c.208]