альванического элемента

Г альванические элементы, применяемые в технике [c.239]

В предыдущем разделе мы ввели понятие стандартного электродного потенциала химической реакции. Для практических целей полезно шать, какой вклад вносит в ЭДС цепи каждая полуреакция. Потенциал полной реакции складывается из суммы потенциалов по-луреакций. Однако невозможно осуществить процесс восстановления без процесса окисления и наоборот. Поэтому, если мы составим 1 альванический элемент на основе какой-либо реакции, то мы не сможем экспериментально измерить потенциалы полуреакций. Мы получим одно уравнение с двумя неизвестными (потенциалы двух полуреакций). Однако можно сравнить между собой потенциалы двух полуреакций, если проводить их по очереди в гальваническом элементе, в одну из ячеек которою поместить некоторую стандартную систему, в 01ад которой в ЭДС принять за условный ноль. Такую систему называют электродом сравнения. Поясним сказанное на примере. [c.167]

Г альванические элементы могут быть обратимыми и необратимыми. Гальванический элемент назьшается обратимым, если токообразующая реакция в элементе может быть обращена в иротивоноложном нанравлении нри ириложении к нему извне ЭДС, превышающей собственную ЭДС элемента на бесконечно ма.лую величину. Естественно, что обратимые гальванические элементы имеют обратимые электроды со строго онределенны-ми равновесными нотенциалами. Все рассмотренные выше электроды и гальванические элементы относятся к обратимым. Нанример, в эле- [c.66]

Из любых двух редокс- пар можно соста вить элемент, в котором пара с большим положительным потенциалом будет положительным электродом элемента, т.е. на нем будет происходить присоединение электронов и протекать восстановление, а вторая пара с алгебраически меньшим потенциалом будет представлять отрицательный электрод. Так как на этом электроде происходит окисление, а данные о Е° для всех полуреакций относятся к восстановлению, то, очевидно, тютенциал этого электрода следует брать с обратным знаком. В таком случае э.д.с. 1 альванического элемента, образованная двумя редокс-парами (т.е. разницей потенциалов между ними), описывается выражением [c.131]

Описанные выше (стр. 141) нормальные электродные потен- лы представляют собой потенциалы систем катион/металл и галлоид/анион, в которых металл или же металлоид, адсорби-шнный на платиновой пластинке, являясь восстановителем или тветственно окислителем, служат одновременно электродами альваническом элементе. Потенциалы окислительно-восстано- ельных систем таких, как Fe +/Fe2+, и т. д., в кото- [c.145]

Участок, подвергающийся интен сивному воздействию кислорода, может покрыться окисной пленкой, станет катодом и не будет растворяться разрушение будет происходить на згчастке, к которому доступ кислорода затруднен. Г альванический элемент, возникающий вследствие различной скорости диффузии кислорода или воздуха к разным участкам поверхности металла, представляет собой пару, работающую вследствие различной аэрации. [c.41]

Нормальный стандартный) элемент. Г альванический элемент, который употребляется в качестве нормального, должен быть строго воспроизводим, его э. д. с. не должна изменяться во времени и должна иметь незначительный по величине температурный коэффициент. Так называемый элемент Вестона лучше, чем другие элементы, удовлетворяет этим условиям. В этом элементе электродами являются ртуть и амальгама кадмия, а электролитом — раствор, насыщенный по отношению к сернокислым солям обоих металлов. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология