Электрод сравнения

Вторым электродом — электродом сравнения — должен быть полуэлемент с известным значением потенциала, например водородный или каломельный. Необходимо принимать меры по устранению возможных диффузионных потенциалов, с тем чтобы измеренные величины э. д. с. отвечали только разности потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения. [c.210]

Хлор-серебряный электрод широко применяется в качестве электрода сравнения в различных растворителях он пригоден для работы и при очень высоких температурах. [c.175]

В качестве электродов сравнения можно использовать также хлор-серебряные электроды [c.549]

При пересчете на водородную шкалу электродных потенциалов, измеренных по отношению к другим, перечисленным выше электродам сравнения, следует к значениям измеренных потенциалов Е прибавить значение потенциала электрода сравнения по водородной шкале (Кк)обр. т. е. [c.175]

Основным электродом сравнения является стандартный водородный электрод [c.547]

Во всех конструкциях натриевых электродов сравнения, чтобы предотвратить взаимодействие натрия с расплавленными солями, используют промежуточные твердые электролиты, преимущественно стекло. Применяя стеклян-но-натриевый электрод сравнения Na I Стекло . Расплав, содержащий ионы Na" , измеряют электродные потенциалы в расплавленных солях, а затем, пользуясь соответствующими калибровочными кривыми, пересчитывают их относительно стандартного натриевого электрода, обратимый потенциал которого [c.173]

Практически при измерениях потенциалов в качестве электрода сравнения пользуются не стандартным водородным, а другими электродами, более удобными в обращении, потенциалы которых по отношению к стандартному водородному электроду известны. При этом необходимо рассчитать э. д. с. элемента согласно уравнен ню [c.282]

Поскольку экспериментально можно измерить лишь величину э. д. с, электрохимической цепи, то опытным путем можно определить только относительные величины так называемых электродных потенциалов, т. е. э. д. с. цепи, составленной из данного электрода и некоторого стандартного электрода, потенциал которого условно принимают равным нулю. Таким стандартным электродом, или электродом сравнения, является обратимый водородный электрод, в котором газообразный водород находится при давлении I атм и насыщает платиновый электрод. Раствор, в который погружен водородный электрод, содержит ионы водорода (гидроксония), причем активность Н+ равна единице. [c.542]

Для контроля за потенциалом защищаемой конструкции в электролит вводится электрод сравнения, а подключение его, защищаемой конструкции и вспомогательного катода к потенциостату [c.365]

Насыщенный медно-сульфатный электрод применяется в качестве электрода сравнения при измерении электродных потенциалов металлов в грунте. [c.175]

Какую роль выполняют стандартные электроды сравнения Назовите типы электродов. [c.316]

Автоматическое поддержание заданных значений потенциала постоянными в течение длительного времени осуществляют, применяя специальные приборы — потенциостаты различных конструкций. Главной составной частью потенциостата является усилительно-регулирующее устройство, на вход которого подается два напряжения напряжение пары электродов (электрод сравнения и рабочий электрод) и напряжение эталонного источника (рис. 346). На выходе этого устройства создается ток, проходящий через ячейку и поляризуемый рабочий электрод в направлении, при котором разность напряжений на входе устройства становится достаточно малой. При изменении величины или знака эталонного напряжения изменяются величина и знак напряжения между электродом сравнения и рабочим электродом. Так как [c.457]

Каломельный электрод получил большое распространение в качестве электрода сравнения. В зависимости от концентрации раствора КС различают [c.174]

Для расплавленных солей электродные потенциалы, измеренные по отношению к различным электродам сравнения Е, пересчитывают на шкалу натриевого нулевого электрода сравнения прибавлением значения потенциала электрода сравнения по натриевой шкале (Уок-в)ыа, т. е. [c.175]

Измеряемый общий потенциал системы лежащий между значениями У, и У , зависит от расположения носика электрода сравнения (рис. 204), служащего для такого измерения, и может быть представлен следующим уравнением [c.300]

J — образец металла 2 — электролитические ключи с исследуемым раствором и насыщенным раствором K I 3 потенциометр 4 — насыщенный каломельный электрод (электрод сравнения) 5 — промежуточный сосуд с исследуемым раствором 6 — стакан с исследуемым раствором [c.456]

Рис 349. Электролизер для измерения поляризационных кривых в расплавленных солях / — кварцевый электролизер 2 — крышка на шлифе 3 — угольная трубка хлорного электрода сравнения 4 — образец (проволока а = 1 мм) 5 — термопара в кварцевом чехле 6 — вспомогательный (поляризующий) электрод 7 — трубка (кварцевая или фарфоровая) длп подачи газа в расплав 8 — резиновая трубка для уплотнения 9 — фарфоровые экраны 10 — подвески для экранов [c.460]

Потенциалы электродов второго рода легко воспроизводимы и устойчивы. Этн электроды часто применяются в качестве стандартных полуэлементов или электродов сравнения, по отношению к которым измеряют потенциалы других электродов. Наиболее важны в практическом отношении каломельные, ртутносульфатные, хлорсеребряные, ртутнооксидные и сурьмяные электроды. [c.163]

Потенциал стеклянного, как и любого другого ионоселективного электрода, нельзя измерить, просто сочетая его с электродом сравнения, подобно тому как это делалось с уже рассмотренными элек- [c.174]

При снятии электрокапиллярных кривых с помощью капиллярного электрометра на ртутный микроэлектрод, находящийся в капилляре и контактирующий с раствором, подается определенный потенциал и измеряется высота столба ртути, удерживаемого в стеклянной трубке над ртутным мениском в капилляре. Потенциал па границе между раствором и ртз тью в капилляре задается наложением определенной э. д. с. (например, от потенциометрической установки) на электрохимическую снстехму, в которой одним электродом служит капиллярный электрод, а другим—соответствующий электрод сравнения с известным значением потенциала. При это.м электрод сравнения, как неполяризуемый, сохраняет неизменное значение потенциала, а идеально поляризуемый капиллярный ртутный электрод принимает значение потенциала, отвечающее приложенной внешней э. д. с. Как это следует из теории капиллярности, высота ртутного столба над ртутным мениском в капилляре является мерой поверхностной энергии на границе ртуть — раствор. Соотношение между этими двумя величинами можно записать в виде уравнения [c.236]

Из уравнения (11.57) вытекает, что потенциал нулевого заряда зависит от природы металла и растворителя, от состава раствора и от электрода сравнения. Для выбранных металла и растворителя величина <4= может быть различной в зависимости от величии (т. е. от природы и концентрации поверхностно-активных ионов) и дип (т. е. от природы и концентрации поверхностно-активных дипольных молекул). Если же не только gt, =0, ио н и Ядим = Г- растворе нет никаких поверхностно- [c.252]

Определение электродного потенциала окислительно-восстановительного электрода. Для определения скачка потенциала в каждом отдельном окислительно-восстановительном полуэлемепте необходимо составить гальваническую цепь, состоящую из исследуемого электрода и стандартного электрода сравнения — каломельного электрода [c.305]

Работая с водородным электродом, необходимо строго соблюдать ряд предосторожностей. Гораздо проще работать с каломельным электродом, который может служить вспомогательным электродом сравнения, так как его легко приготовить и его потенциал относительно водородного электрода точно известен. Каломельным (точнее, ртутно-каломельным) электродом называется ртутный электрод, помещенный в раствор К,С1 определенной концентрации, насыщенный Н 2С12 (каломель). [c.548]

Б качестве электрода сравнения, стандарный потенциал которого считается равным нулю, принят стандартный водородный электрод, на котором осуществляется процесс [c.179]

Для определения электродных потенциалов применяют стандартные электроды сравнения, ноте1Щиалы которых известны. Обычно в качестве стандартного электрода применяют каломельный или водород-иьи" электроды. Условно принимают стандартный потенциал водородного электрода при любой температуре равным нулю. [c.293]

Каломельный электрод. Каломельш>п"1 электрод чаще [ сего применяется в качестве вспомогательного или стандартного электрода сравнения. Он относится к электродам второго рода. Схема каломельного электрода пр1шедена на рис. 128. Форма каломельного электрода может быть любой. [c.297]

Измерительный контур представляет собой обычную потегщномет-рическую схему (рис. 177) или потенциометр. Потенциометрическая схема состоит из аккумулятора 6 на 2 в, элемента Вестона 7, переключателя 8, нуль-инструмента 9 и потенциометра 10. Электролизер и электрод сравнения термостатируются. Исследование ведут в игггер-вале температур 20—80°. Точность регулировки температур составляет 0,Г". [c.416]

Если электродом сравнения служит каломелынлй электрод // (в данной работе требуется применять конструкцию электрода заводского приготовления), то его нужно поместить и одно из колен электролизера для термостатирования. Затем, установив температуру опыта, [c.417]

Гальванический элемент принято (Международной конвенцией в Стокгольме в 1953 г.) записывать так, чтобы электрод сравнения всегда был слева, а за э. д. с. ячейки Е принимать разность потенциалов правого и левого электродов, т. е. = — Ул- Если левым электродом служит стандартный водородный электрод, (pH, = 1 атм, ан+ = 1), то э. д. с. элемента равналю величине и по знаку электродному потенциалу правого (исследуемого) электрода по водородной шкале, т. е. [c.150]

Потенциалы нулевых зарядов К(0) (относительно электрода сравнения расплавленный РЬ — эвтектика K l + Li l) расплавленных металлов в расплавленных солях (по Л. И. Антропову) [c.164]

I — исследуемый электрод с защищенной лаком ватерлиниеП 2 — сосуд е исследуемым раствором 3 — вспомогательный платиновый электрод 4 — магазин сопротивлений для шунтирования микро-амперметра 5 — рубильники 6 — движковые реостаты 7 — аккумуляторная батарея 8 — микроамперметр 9 — потенциометр 10 — насыщенный каломельный электрод сравнения // — электролитический ключ с насыщенным раствором КС1 ]2 — то же, с исслЕЯУемым раствором /3 — промежуточный сосуд с исследуемым раствором, [c.457]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.248 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.109 , c.493 , c.494 , c.501 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.263 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.132 , c.141 ]

Общая химия (1987) -- [ c.205 ]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.123 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.330 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.401 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.287 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.330 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.4 , c.85 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.356 , c.412 ]

Электрохимическая кинетика (1967) -- [ c.24 , c.44 ]

Электрохимические системы (1977) -- [ c.128 , c.147 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.164 , c.167 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.50 , c.51 ]

Физико-химичемкие методы анализа (1964) -- [ c.215 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.444 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.428 , c.463 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.50 , c.51 ]

Защита подземных металлических сооружений от коррозии (1990) -- [ c.19 , c.22 , c.23 ]

Полярографические методы в аналитической химии (1983) -- [ c.51 , c.53 ]

Аналитическая химия Часть 2 (1989) -- [ c.193 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.94 ]

Инструментальные методы химического анализа (1989) -- [ c.307 , c.324 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.100 , c.114 ]

Химико-технический контроль и учет гидролизного и сульфитно-спиртового производства (1953) -- [ c.79 , c.86 ]

Мембранные электроды (1979) -- [ c.11 , c.66 , c.67 , c.115 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.321 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.4 , c.385 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.158 , c.161 , c.167 , c.400 , c.402 ]

Физико-химические методы анализа (1964) -- [ c.215 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.511 , c.516 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.107 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.295 , c.299 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.421 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.330 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.46 , c.68 , c.75 , c.189 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.350 , c.351 , c.372 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.473 ]

Методы концентрирования микроэлементов в неорганическом анализе (1986) -- [ c.75 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.293 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.466 ]

Структура и функции мембран (1988) -- [ c.172 ]

Физическая Биохимия (1980) -- [ c.89 , c.90 , c.93 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология