Электродные нормальные

Таблица 47 Нормальные (стандартные) электродные потенциалы °(в) в воде при 25 С (ряд напряжений)

Для определения электродного потенциала цинка при активности ионов его в растворе, равной может служить гальваническая цепь, состоящая из двух полуэлементов — нормального водородного электрода и определяемого цинкового электрода. Такая цепь записывается в следующей форме [c.425]

Нормальный электродный потенциал никеля для процесса Ni->Ni2+ + 2e равен — 0,25 s. Коррозионная стойкость никеля объясняется его способностью пассивироваться во многих средах [c.255]

До недавнего времени в работах разных авторов использовались две противоположные системы знаков электродного потенциала. Теперь же в Международном союзе по чистой и прикладной химии (ЮПАК) достигнуто соглашение о рекомендации единой системы знаков. Принято электродном.у потенциалу присваивать знак, одинаковый со знаком заряда этого электрода по отношению к нормальному водородному электроду. [c.425]

Олово обладает недостаточно высокой механической прочностью. Нормальный электродный потенциал олова Sn 5A Sn- ++ 2е равен — 0,136 в. Пассивируется олово слабо. Коррозионная стойкость олова в атмосферных условиях, в дистиллированной, пресной и соленой воде очень высока. Этим объясняется широкое применение олова для защиты от коррозии в воде и в атмосферных условиях железа, потенциал которого более отрицателен, чем у олова. Однако так называемая белая (луженая) жесть во влажной загрязненной атмосфере быстро разрушается вследствие пористости защитного оловянного слоя. [c.265]

Разность, или скачок, потенциалов на границе металл — раствор зависит от активности катионов металла в растворе, или, другими словами, каждому значению активности катионов металла в растворе соответствует определенное значение равновесного скачка потенциалов. Они называются электродными потенциалами, а их значения определяются относительно стандартного водородного электрода, принятого в качестве эталона, потенциал которого, называемый стандартным или нормальным, условно принимается равным нулю. [c.159]

Электродный потенциал цинкового электрода численно равен э. д. с. такого гальванического элемента. Знак электродного потенциала в общем случае зависит от соотношения концентраций (точнее — активностей) ионов в растворе. Электродный потенциал положителен, если эти концентрации таковы, что реакция в данных условиях может самопроизвольно протекать в прямом направлении (А0<0). В противоположном случае — электродный потенциал отрицателен. Реакция (а) отвечает последнему случаю. В пределах концентраций, доступных в обычных условиях, она может протекать самопроизвольно только в обратном направлении. В соответствии с этим электродный потенциал цинка в обычных условиях отрицателен. Пользуясь уравнением (ХП1,8) для выражения э. д. с. и учитывая, что активности металлического цинка й2п, газообразного водорода при р= атм и ионов водорода в нормальном водородном электроде <2 + равны единице ( гп н2 запишем уравнение, выражающее зависи- [c.426]

Расположив электродные нормальные (стандартные) потенциалы металлов в порядке возрастания получим ряд напряжений, из которого исходят два его свойства [c.105]

По теории Нернста нормальный потенциал является простой функцией электролитической упругости растворения металла. Его можно было бы вычислить для разных металлов по известным значениям величины Р. Такой расчет провести не удается, поскольку величина Р непосредственно не определяется. Мол<но, однако, оценить (нз известных значений стандартных потенциалов), как изменяется величина Р при переходе от одного электродного металла к другому. Если, например, принять электролитическую упругость растворения, соответствующую стандартному водородному электроду, а 101,3 кПа, то электролитическая упругость растворения бериллия составит примерно кПа, а меди — [c.219]

Нормальные электродные потенциалы в неводных растворах 559 [c.559]

Стандартные электродные потенциалы ф° в неводных растворителях, отнесенные к нормальному водородному электроду в том же растворителе (в в) [c.560]

Согласно принятой нами системе знаков, отрицательный нормальный потенциал принадлежит тем электродам, которые по отношению к нормальному водородному электроду заряжаются отрицательно, т. е. на этом электроде при работе соответствующего элемента ионы металла переходят с электрода в раствор. Следовательно, переход ионов металла из раствора на данный электрод, т. е. осуществление электродного процесса, указанного в табл. 47, потребовало бы приложения извне э. д. с., превышающей нормальный потенциал этого электрода, т. е. могло бы осуществляться только путем электролиза. [c.427]

Электродные потенциалы в водных растворах прн 25 °С и при парциальном давлении газов, равном нормальному [c.286]

Значения стандартных (нормальных) электродных потенциалов 298 по отношению к водородному электроду для некоторых полуреакций приведены в табл. 8. [c.62]

Для этого пользуются значениями изобарных потенциа лов образования реагентов, а для весьма частного (хотя и практически важного) случая — разбавленных холодных не сжатых водных растворов — значениями нормальных электродных потенциалов гэа- [c.96]

Уравнения вида (ХИ1, 12) применимы и к другим металлам. Они выражают зависимость электродного потенциала Е данного электрода от активности соответствующих катионов в растворе, если под Е° подразумевать нормальный потенциал этого электрода. [c.426]

Нормальные электродные потенциалы при 25° С для некоторых электродов приведены в табл. 47 и представлены на рис. 148. Следует обратить внимание, что нормальный электродный потенции [c.426]

Знак заряда данного электрода, входящего в ту или другую гальваническую цепь, по отношению к другому электроду этой цепи может совпадать и может не совпадать со знаком его электродного потенциала, так как первый зависит от вида другого электрода, а электродный потенциал от этого не зависит и относится к цели из данного электрода и нормального водородного электрода. Иначе говоря, все нормальные электродные потенциалы (табл. 47) относятся к процессам восстановления при соединении же двух из этих электродов в гальванический элемент, очевидно, на одном из них при работе элемента будет происходить окисление, а на другом — восстановление. [c.427]

В качестве нормального (стандартного) водородного электрода (для которого электродный потенциал считается равным нулю) принимается водородный электрод, работающий при активности ионов водорода в растворе = 1 и при давлении водорода в газовой фазе, равном 1 атм, причем водородный электрод и сочетаемый с ним другой электрод находятся при одинаковой температуре. [c.432]

К цепям второго вида относятся цепи или с газовыми, или с амальгамными электродами. Возьмем для примера близкую к предыдущей цепь из двух водородных электродов, из которых один является нормальным, а другой работает при а +=, но при Ф 1 атм. Электродные потенциалы ее определяются по (ХП1, 19), откуда э.д.с. цепи [c.437]

Уравнение (10Л7) внешне пе отличается от общего термодинамического уравнения для электродного потенциала ирнменнтелыю к частному случаю метал-хических электродов первого рода. Нормальный потенциал Нернста можно отождествить со стандартным потенциалом, еслн вместо концентраций в уравнение (9.46) подставить активности [c.219]

Из теории Нернста следует вывод о независимости стандартных электродных потенциалов от природы растворителя, поскольку величина Р, определяющая нормальный, или стандартный, потенциал электрода, не является функцией свойств растворителя, а зависит липJь от свойств металла. Одиако ни опыт, ни теоретические соображения не согласуются с подобного рода представлениями, что также приводит к необходимости пересмотра физических предпосылок теории Нернста. [c.220]

Для расчета э. д. с. все необходимые данные заимствовать из справочника (нормальные электродные потенциалы металлов, средние коэффициенты активностей для растворов указанных коьщентраций, выраженных в моляльности). [c.303]

Автоматическая сварка под слоем флюса. Сущность этого способа заключается в том, что электрическая дуга горит под расплавленным флюсом. Флюс предотвращает разбрызгивание металла, защищает металл от кислорода воздуха, обеспечивает формирование нормального сварного шва. Электродная проволока подается из кассеты автоматической головкой. Использование флюса позволяет применять электродную проволоку без покрытия. Часть флюса во время наплавки расплавляется и превращается в шлаковую корку, которая удаляется ударами молотка. Нерас-плавившаяся часть флюса используется повторно. Автоматическая сварка под слоем флюса примен [ется в основном для сварки ци-линдрических деталей (узлы трубопроводов, корпуса аппаратов) при вращении свариваемых элементов с помощью вращателя или манипулятора. Диаметр труб должен быть не менее 200 мм. При меньшем диаметре используются сварочные полуавтоматы. Сварка производится не менее чем в два слоя. Режимы сварки в каждом случае устанавливаются на пробных образцах. При наложении многослойных пшов после наложения каждого валика удаляется шлак и путем внешнего осмотра проверяется качество нша иа отсутствие трещин и пор. Дефектные места должны быть полностью удалены, а вырубленные участки вновь заварены. [c.80]

Нернст полагал, что электродный потенциал металла возникает в результате обмена ионами между металлом и раствором, но в качестве движущих сил этого обмена ионами Нернстом были приняты электролитическая упругость растворения металла Р и осмотическое давление растворенного вещества я. На этой основе им была создана качественная картина возникновения скачка потенциала на границе металл—раствор и количественная зависимость величины скачка этого потенциала для металлических электродов первого рода от концентрации раствора. Из теории Нернста, в частности, следовал вывод о независимости стан-дартньга ( нормальных ) потенциалов электродов от природы растворителя, поскольку величина электролитической упругости растворения Р, определяющая нормальный (или стандартный) потенциал металла, не являлась функцией свойств растворителя, а зависела только от свойств металла. [c.216]

Механизм перепуска -электрода. Израсходованная в ироцессе-получения фосфора нижняя часть самосиекающегося электрода периодически компенсируется за счет приварки к верхнему концу электрода новых секций кожуха с последующим заполнением их электродной массой. После этого электрод с помощью механизма перенуска оп скается вниз. Операции наращивания и перепуска электрода регулируются таким образом, что длина его рабочей части Б ванне печи остается примерно постоянной. Этот механизм вовремя работы должен обеспечивать нормальный перепуск электрода как под собственной тяжестью, так и в случае принудительного пере- [c.126]

Значения стандартных (нормальных) электродных потенциалов Ф2Э3 по отношению к водородному электроду для некоторых полуреакцнй указаны в табл. 2.5 приведенные данные расположены по убывающему значению отрицательного потенциала, чему отвечает падение восстаповительно 1 и рост окислительной активности. [c.195]

Для количественной оценки направленности процессов пользуются значениями (АО /гда) реагентов и продуктов реакции, а для весьма частного (хотя и практически важного) случая — окислительно-восстановительных процессов, протекающих в разбавленных водных растворах при температурах, близких к 25°С, можно пользоваться также значениями нормальных электродных потенциалов фздд. [c.211]

Электродный потенциал данного электрода включает в себя разиостн ио-теициалов, отвечающие этому электроду и нормальному водородному электроду, а также соответствующий контактный потенциал. [c.425]

Нормальным (стандартным) потенциалом данного элёк-трода называется электродный потенциал его, когда активность ионов, которыми определяется электродный процесс, равна единице. [c.426]

Зная нормальные электродные потенциалы Е°, нетрудно, пользуясь уравнением (XIII, 12), рассчитать и электродные потенциалы данного металла в растворах любых концентраций, если для них известна активность электролита в растворе или раствор настолько разбавлен, что можно пользоваться концентрациями вместо активностей. [c.427]

Для цепи (XIII, 1) значения нормальных электродных потенциалов равны [c.429]

Опытным путем установлено, что потенциалы выделения металлов Ag, 2п и др.), по крайней мере при не слишком больших плотностях тока, большей частью равны или почти равны их электродным потенциалам для растворов данной концентрации, т. е. перенапряжения для них незначительны. Например, потенциал выделения Сс1 из нормального раствора Сс1504 равен 0,42 в, что в точности совпадает с его электродным потенциалом в таком [c.451]

Для солей, анион которых трудно деформируем, Л. А, Резннц-кий 2 нашел, что AЯf, sus одноименных солей различных металлов (отнесенные к 1 г-экв) приблизительно линейно связана с нормальным электродным потенциалом Е соответствующих катионов [c.154]

Вычислите полезную работу W реакции Ag -Ь — А0С1, используя данные о нормальных электродных потенциалах, если Рс1,= = I атм. Т = 298 К. [c.305]

Коррозионная стойкость меди. Медь растворяется в электролитах с образованием одно- и двухвалентных ионов. Нормальный электродный потенциал медного электрода для процесса u-> .u +е равен -1-0,52 в, а для процесса Си-> Си + + 2е он составляет +0,34 в. Стационарный потенциал меди в 3%-ном Na l около +0,05 а, а в растворе 1 н. НС1 он порядка +0,15 в. [c.247]

Нормальный электродный потенциал РЬ РЪ++ + 2е равен —0,126 в. Несмотря на то что свинец является электроотрица-тел1>ным металлом, его коррозионная стойкость в некоторых [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология