Амальгама кадмия

Рассмотрим более подробно явление концентрационной поляризации на капельном ртутном катоде при разряде ионов металла, например кадмия. В отличие от рассмотренного случая восстановления ионов серебра на серебряном электроде, где природа металла в процессе электролиза не меняется, при разряде ионов кадмия на ртутном катоде происходит образование амальгамы кадмия. Потенциал амальгамного электрода [c.644]

Цинк, кадмий и ртуть легко образуют сплавы как друг с другом, так и с другими металлами. Сплавы ртути с другими металлами — амальгамы обычно жидки или тестообразны. Их можно получить растиранием или даже простым перемешиванием металла со ртутью. Так, при растирании натрия со ртутью происходит экзотермический процесс образования амальгамы, в которой обнаружено не менее семи интерметаллических соединений. Амальгама кадмия представляет собой металлический раствор. На растворимости в ртути золота основан один из методов выделения его из руды. [c.581]

Коррозионные потенциалы амальгам в растворах солей соответствующих металлов почти достигают значений обратимого потенциала легирующего компонента благодаря очень низкой скорости коррозии и отсутствию заметной анодной поляризации. Например, коррозионный потенциал амальгамы кадмия в растворе С(1504 ближе к термодинамическому для реакции Сс1 - Сс " - - 2ё, чем для чистого кадмия в этом же растворе. Стационарная скорость коррозии чистого кадмия значительно выше, чем его амальгамы, что ведет к еще большим отклонениям измеряемого коррозионного потенциала от соответствующего термодинамического значения. Вообще говоря, стационарный потенциал любого металла, более активного, чем водород (например, железа, никеля, цинка, кадмия) в водных растворах, содержащих собственные ионы, отклоняется от истинного термодинамического значения на величину, зависящую от преобладающей скорости коррозии, которая сопровождается разрядом Н+ [17]. Измеренные значения положительнее истинных. Это справедливо также и для менее активных металлов (например медь, ртуть), которые корродируют в присутствии растворенного кислорода. [c.64]

Для разбавленной амальгамы кадмия в деаэрированном растворе, содержащем ионы кадмия, выведите выражение для расчета наклона кривой, которая отвечает зависимости скорости коррозии от pH. Концентрационной поляризацией пренебречь считать, что практически вся амальгама является катодом. [c.389]

Опыт показал, что так называемый элемент Вестона лучше, чем другие элементы, отвечает этим условиям. В элементе Вестона электродами являются металлическая ртуть и амальгама кадмия, электролитом — раствор, насыщенный по отношению к сульфатам обоих металлов. [c.246]

Положительным электродом в элементе служит ртуть, отрицательным— амальгама кадмия. Э.д.с. элемента точно измерена и при 293 К равна 1,0183 В. Зависимость э.д.с. от температуры выражается уравнением [c.247]

Поскольку в нулевом растворе при его постоянном составе увеличение поверхности раздела между металлом и раствором не требует подвода электричества извне, концентрацию нулевого раствора можно подобрать опытным путем. Это можно сделать, используя жидкий металл, например амальгаму кадмия, которая через капилляр в виде периодически отрывающихся капель подается в раствор соли кадмия. Отсутствие тока в цепи будет отвечать нулевому раствору. [c.26]

А — амальгама кадмия Б — раствор соли кадмия Г — гальванометр [c.27]

Так, 12,5%-ная амальгама кадмия входит в состав полу-элемента нормального кадмиевого элемента (элемента Вестона), применяемого в качестве эталона при измерении ЭДС. Потенциал кадмиевого амальгамного электрода равен [c.330]

Вследствие того что активность кадмия значительно выше активности ртути, амальгама кадмия ведет себя как кадмиевый электрод. При работе элемента Вестона происходит реакция [c.339]

Обеднение амальгамы кадмия в процессе работы элемента происходит очень медленно. Поэтому величина ЭДС элемента Вестона сохраняется постоянной в течение многих лет. При 20°С она равна 1,01830 В. Прн температуре t° С его ЭДС Е определяется по формуле [c.339]

Амальгама кадмия применяется вследствие ее большей стойкости против 0 кисления по сравнению с металлическим кадмием, в то время как ртуть не оказывает влияния на электрохимическое поведение кадмия вследствие его более отрицательного потенциала (—0,402 в у С(1. +0,799 в у Нд). На поверхности амальгамы устанавливается равновесие С(1ч г С +, на которое почти не влияет равновесие, устанавливающееся на другом электроде На последнее равновесие ионы СА + также не оказывают влияния, так как они не могут окислять металлическую ртуть. При работе элемента происходит электрохимическая реакция [c.9]

Вследствие малой скорости диффузии обеднение амальгамы кадмия происходит очень медленно и значение э. д. с. сохраняется в [c.9]

Ртуть растворяет большинство металлов, образуя сплавы, получившие общее название амальгамы. Амальгамы активных металлов используются в химических процессах в качестве восстановителей, амальгамы кадмия и серебра — в зубоврачебной практике, амальгамы олова и серебра — в производстве зеркал. На процессе амальгамирования основан один из методов извлечения золота и серебра из пустых пород. Разложением амальгам, полученных электролизом растворов солей редких металлов на ртутном катоде, получают редкие металлы. [c.168]

Нормальный кадмиевый элемент Вестона представляет стеклянный сосуд, состоящий из двух пробирок, соединенных поперечной трубкой (рис. 19). В дно каждой пробирки впаяны платиновые проволочки для вывода электрического тока. В одну из пробирок налито немного чистой ртути 1, являющейся положительным полюсом на дно второй пробирки налита амальгама кадмия 3, содержащая 12,5% кадмия, это отрицательный полюс. Положительный ртутный полюс покрыт пастой 2 из кристаллического сульфата ртути Н 2504. [c.63]

Элемент Вестона. Для измерений э. д. с. гальванических элемен-тзв в компепсациоппых схемах применяется в качестве эталонного элемента — элемент Вестона. Одним из электродов нормального элемента является 12,5"о-ная амальгама кадмия, находящаяся в контакте с насыще1ПП)1м водным раствором сульфата кадмия Сс1504. Вторым электродом (электрод второго рода) служит ртуть и твердый сульфат ртути (1) в растворе сульфата кадмия (рис. 130) [c.299]

EVA сополимер этилена и винилацетата Evans ement цемент Эванса, металлический цемент, амальгама кадмия (74% Hg) [c.629]

Равновесие между электродом и раствором достигается с гораздо большей скоростью, если применять не чистый металл, а его амальгаму. Так, на примере изучения комплексообразования в системе d —L (где L = l i Вк , J , S NT NOj, S0 ) И. Леден впервые применил обратимый металлический электрод в виде амальгамы кадмия для определения состава и констант устойчивости соответствующих комплексных соединений. [c.116]

В качестве индикаторного электрода применяют ЛНбО СВежеОЧИЩеННЫЙ М8 галлический кадмиевый электрод, либо амальгаму кадмия. [c.169]

В разд. 41.6.3 приведены стандартные потенциалы некоторых электродов сравнения. В компенсационной схеме для измерения э. д. с. методом Поггендорфа используется нормальный элемент Вестона. Он состоит из двух электродов второго рода один иУ них—это ртутьсульфатный электрод, второй — насыщенная амальгама кадмия в насыщенном растворе сульфата кадмия [c.316]

Рассмотрим систему амальгама кадмия — цианистый комплекс кадмия в присутствии 5 М Na l. Измерения проводились при концентрациях N" в интервале от 10 до 1 моль/л, когда ионы кадмия присутствуют в растворе практически только в виде d( N) ". Были определены зависимости и t o от концентрации ионов N и по уравнениям [c.336]

Рассмотрим систему амальгама кадмия/цианистый комплекс кадмия в присутствии Ъ М Na l (X. Геришер). Измерения проводились при концентрациях N в интервале от 10 до 1 моль л, когда ионы кадмия присутствуют в растворе практически только в виде d ( N)V. [c.351]

Нормальный элемент Вестона представляет собой стеклянный сосуд (рис. 75). В дно каждого колена сосуда впаяна платиновая проволока для подвода электрического тока. На дне одного колена помещена ртуть 1. Над ртутью находится слой пасты 2, состоящей из сульфата кадмия и сульфата ртути Hg2S04. На дне другого колена помещена амальгама кадмия 3 (12,5%С(1 и 87,5% Hg). Сосуд заполнен насыщенным раствором сульфата кадмия 4, в котором находятся кристаллы Сс1304 /8Ц20. Сверху оба колена герметизированы. [c.339]

Сплавы ртути с другими металлами (амальгамы) могут быть твердыми растворами (например, амальгама кадмия) и интерметаллическими соединениями. Так, при растирании натрия со ртутью происходит экзотермический процесс образования амальгамы, в которой обнаруживается целый ряд интерме-таллидов Na Hgy. [c.307]

Примером химического элемента без переноса может служить элемент Вестона (—) С(1, Hg dS04( aeыщ)/Hg2SQ4, Hg (-4 ), состоящий из электрода первого рода, изготовленного в виде 12,5%-ной амальгамы кадмия , и электрода второго рода (ртутно-сульфатного). ЭДС этого элемент незначительно зависит от температуры и устойчива во времени, поэтому элемент Вестона широко используется в электрохимической практике как источник стандартной ЭДС. [c.292]

На рис. 27 приведены зависимости плотность-тока — перенапряжение для реакции разряда иона кадмия (0,005 моль-л- ) на амальгаме кадмия из раствора K2SO4 концентрацией 0,4 моль-л - при 293,2 К [22, 60]. Вычислить сопротивление перехода и коэффициент переноса. [c.136]

Х-2 29. Б цепи d(Xi) в Hgl dSO (раствор) d(Х2) в Hg электродами являются растворы (амальгамы) кадмия в ртути, в которых мольная доля кадмия равна Xi и Х2 соответственно. Ртуть можно рассматривать инертной, а) Рассчитайте обратимую ЭДС (какой знак ) цепи при 25° С и Xi = 1,75-10 , Хг = = 1,75-10 , приняв, что d и Hg образуют идеальный раствор, б) Наблюдаемая ЭДС цепи равна 0,05926 В. Найдите отношение коэффициентов активностей (выраженных в мольных долях) кадмия в обеих амальгамах. [c.122]

Ом равен сопротивлению ртутного столба сечением 1 мм и длиной 106,3 см. Эталон напряжений — элемент Вестона — построен из ртути и амальгамы кадмия. Барометрические приборы градуируются по ртутным барометрам. Ртуть используют в термометрах. Впервые диффузионный насос для получения высокого вакуума был построен Ленгмюром. До сих пор эти насосы находят широкое применение. Зеркала покрывают амальгамой ртути, т. е. ее сплавом. Разложение амальгам позволяет получать чистые металлы например, натрий при электролизе водных растворов Na l с ртутным катодом накапливается в виде амальгамы натрия и выделяется методом дистилляции. [c.393]

Если когщентрация амальгамы кадмия задана, потенциал электрода находится в зависимости от активности одноименных ионов, как у простого металлического электрода первого рода. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология