Стандартные энтропии некоторых веществ

Таблица 2. Стандартные энтальпии образования и энтропии некоторых веществ при 298 К (25 °С)

Таблица 23. Стандартные энтропии некоторых веществ

Таблица V.l. Стандартные энтропии некоторых веществ [в Дж/(моль К)]

Таблица 16. Стандартная энтропия (S. gj ) некоторых веществ

Стандартные энтропии некоторых простых веществ и соединений [c.460]

Стандартные энтропии некоторых простых веществ и соединений при Т = 298,16 К [c.106]

П.З. Стандартные энтропии некоторых веществ [c.388]

В табл. 9 приведены стандартные энтропии некоторых веществ вообще же следует отметить, что они играют существенную роль в химии, а именно в расчетах химического равновесия и определении критериев возможного самопроизвольного течения реакции. [c.84]

Чтобы энтропии веществ были сравнимы (для их сопоставления и определения изменения энтропии в различных процессах, в том числе и химических реакциях), их, как и тепловые эффекты, принято относить к определенным условиям. Чаще всего значения 5 берут при = 25° С и Р = = 1 атм при этом газы считают идеальными, а для растворов (и ионов в растворах) принимают их состояние при кон-центрации равной единице. Энтропия при этих условиях обозначается и называется стандартной энтропией. Для некоторых веществ значения Змз приведены в табл. 6. [c.38]

Теплоемкости, стандартные теплоты и энергии Гиббса образования и стандартные энтропии некоторых простых веществ, соединений и ионов [c.537]

Стандартные энтропии некоторых веществ при 298,15" К, [c.84]

Стандартные энтальпии образования и энтропии некоторых веществ при 298 К [c.382]

Стандартные энтропии некоторых веществ при 298,15 К, кал/град моль [c.99]

Это свойство энтропии позволяет определять абсолютные значения энтропии чистых веществ и является ее отличительной особенностью. На основании его рассчитаны значения энтропии различных химически чистых веществ. Стандартные значения энтропии некоторых веществ приведены в [2, табл. 44]. Иллюстрация положения, выдвинутого Нернстом, приведена на рис. 11.15 в форме графической зависимости энтропии чистых веществ от их температуры. [c.98]

Теплоемкости [в калЦмоль град)], стандартные теплоты образования, изобарно-изотермические потенциалы и энтропии некоторых веществ в газообразном состоянии [c.548]

Энтропии некоторых веществ, находящихся в газообразном состоянии при стандартных условиях, кал-град-моль [c.141]

Отсутствие значений стандартных энтропии многих веществ (огромного большинства их) приводит к необходимости пользоваться некоторыми приближенными закономерностями для подсчета недостающих величин 5298- Известно значительное число таких закономерностей, предложенных различными авторами, охватывающих большие или меньшие группы соединений и дающих результаты разной степени точности. [c.307]

В Приложениях Н1 и IV даны абсолютные значения энтропии некоторых веществ в стандартных условиях В настоящее время такие значения, несмотря на большую трудоемкость их определений, установлены уже для значительного числа веществ. [c.261]

Таблицы содержат следующие данные для чистых веществ мольную теплоемкость (Ср), значения эмпирических коэффициентов уравнений (VI-14), энтальпию (ДЯща) и энергию Гиббса (ЛСзэв), которые рассчитываются как изменения значений этих функций при образовании 1 моль данного соединения в стандартных условиях из простых и устойчивых в этих условиях веществ, и, наконец, абсолютную энтропию в стандартных условиях 5° . Примеры таких данных для некоторых веществ приведены в табл. VI- [12]. [c.135]

Стандартные энтропии ( 5. е.) некоторых веществ [c.38]

Высокотемпературные составляющие энтропии (5 —для основного стандартного состояния простых веществ, а также для некоторых других конденсированных форм [c.332]

Вероятность различных состояний вещества (газ, кристаллическое, жидкое) можно описать как некоторое его свойство и количественно выразить значением энтропии 5 [в Дж/(К-моль) ]. Энтропию веществ, как их Hf, принято относить к стандартным условиям. Значения 5298 некоторых веществ приведены в таблице 16. [c.125]

Описанный выше метод, называющийся методом абсолютных энтропий, широко применяется для тез нологических расчетов. В табл. V.1 приведены стандартные энтропри некоторых веществ. [c.59]

В этом и в некоторых других справочниках приводятся значения стандартной энтальпин образования (ДЯ др) п стандартной энтропии (5°) веществ. Для вычисления стандартной энергии Гиббса образования (AGQgp) вещества следует предварительно вычислить стандартную энтропию образования веще- [c.194]

В этом и в некоторых других справочниках приводятся значения стандартной энтальпии образования (дЯ бр) и стандартной энтропии (5°) веществ. Для В1 1числения стандартного изобарного потенциала образования (Д0°др) вещества следует предварительно вычислить стандартную энтропию образования (Д3(,5р) вещества, а затем воспользоваться формулой [c.199]

В термохимической лаборатории МГУ С. М. Скуратовым, В. П. Колесовым, И. Е. Пауковым и Э. А. Серегиным в течение последних 10—12 лет систематически проводятся измерения теплоемкостей при низких температурах. За это время были определены теплоемкости и стандартные энтропии некоторых лактамов и полиамидов, а также исследованы теплоемкости и фазовые переходы нескольких производных бициклогентана, обладающих свойствами пластических кристаллов [150]. Для исследования вновь синтезированных веществ, имеющихся в малых количествах (5—8 см ), сконструирован и изготовлен калориметр небольшого объема, предназначенный для измерения теплоемкостей в области 12—350° К [151]. [c.328]

Для газообразных веществ необходимо учесть также приращение энтропии при испарепии в точке кипения 7 , и при нагревании пара до температуры Т. Абсолютное значение эитроиип вещества при комнатной температуре (Т=298,2° К) и нормальном давлении (/) = 760 мм рт. ст.) называется стандартной э н т р о п и е ] [ и обозначается Стандартные энтропии некоторых соединепий приведены в табл. 22. [c.83]

Некоторые закономерности в изменении энтропии веществ. Введение стандартных энтропий и унификация их значений по температуре, т. е. использование величин 82т, позвоЛ55ет наиболее четко установить многие закономерности в изменении энтропии. Вот некоторые из них. [c.179]

Численные значения стандартной энтроппн большого количества веществ позволяют обнаружить некоторые закономерности, дающие возможность предсказать энтропию неизученных веществ. Это. (в свою очередь) позволяет рассчитывать равновесия химических реакций, не прибегая к непосредственному измерению равновесия и трудоемким калориметрическим исследованиям при низких температурах. Рассмотрим некоторые методы расчета стандартной энтропии органических и неорганических соединений. [c.120]