Диссоциация двойных солей

Диссоциация двойной соли [c.170]

Молекулы двойных солей состоят из ионов двух разных металлов и кислотного остатка. Например, KAl(S0i)2, K r(S04)2. Примеры диссоциации двойных солей [c.146]

Диссоциация двойных солей [c.112]

Двойные соли отличаются от комплексных характером диссоциации в водных растворах. При диссоциации двойных солей образуются такие же ионы, как при диссоциации простых солей, из которых получена двойная соль. Так, КзЗО и А12(804)3 диссоциируют по уравнениям [c.129]

При диссоциации двойных солей образуются два катиона [c.118]

ДИССОЦИАЦИЯ ДВОЙНОЙ СОЛИ [c.314]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Ответить на вопросы, поставленные по ходу работы, и написать уравнения соответствующих реакций. Написать уравнение электролитической диссоциации К4 [Ре(СЫ)( ]. Чем отличается электролитическая диссоциация двойной соли от диссоциации соли, содержащей устойчивый комплексный ион [c.127]

О п ы т 9. 1. Диссоциация двойной соли [c.158]

При диссоциации двойной соли КА1 (804)2 образуются те же два катиона К+ и А1+ и анион 804 [c.129]

При диссоциации двойных солей оба металла выделяются в виде катионов. Например, диссоциация квасцов КЛ1(304)2 протекает по уравнению [c.160]

При диссоциации двойной соли KA1(S04)2 образуются те же два катиона К+ и А1з+ и анион S0 [c.117]

При диссоциации двойных солей образуется два различных катиона и анион [c.154]

При диссоциации двойной соли КА1(804)г образуются те же два разных катиона А1 и анион 80 [c.53]

Можно провести параллель между способностью к легкой диссоциации двойных солей [c.10]

Из всех классов растворителей для электроосаждения щелочных металлов наиболее перспективны апротонные растворители, наиболее устойчивые по отношению к выделяемому металлу. Для электроосаждення используют простые соли щелочных металлов или в случае их недостаточной растворимости и степени диссоциации двойные соли с галогенидами алюминия, фосфора, бора. Качество осадка и его выход в значительной мере определяются подбором оптимальной концентрации и состава ванны. [c.139]

Магний восстанавливает как фторид, так и хлорид бериллия. Безводный фторид бериллия получают, пропуская пары НР над ВеО или термической диссоциацией двойной соли (NH4)2 Вер4. Безводный хлорид бериллия получают, действуя хлором на нагретую смесь окиси бериллия с углем. Галогениды бериллия используются в качестве исходных веществ при производстве мЛалли-ческого бериллия. Оба галогенида весьма гигроскопичны и хорошо растворимы в воде, из которой кристаллизуются в виде очень устойчивых тетрагидратов. [c.199]

С другой стороны, образовавшийся при диссоциации двойных солей хлористый арилдиазоний способен давать, кроме двойных солей типа ArNa l- [c.115]

Есин О. Л., Гельд П. В., Попель С. И. Перераспределение ионов при термической диссоциации двойных солей.— ЖПХ, 22, 354 (1949). [c.331]

В области высоких концентраций серной кислоты степень диссоциации двойной соли невелика. В осадке наряду с кристаллами СаТ1(304)з присутствует небольшое количество кристаллов сульфатов титана и, как видно из анализов остатков, состав твердой фазы близок к составу первоначального препарата. Наличие в осадке твердой фазы сульфатов титана экспериментально нами [c.35]

Аналогично протекает и диссоциация K r(S04 и (NH4j7Fe(804)2- КСг(804)2 диссоциирует с образованш К -, Сг - и 8О4 -ионов, а ЖН4)2ре(804)2—с образованш NH4-, Fe - и 804 -ионов. Таким образом, при диссоциац двойных солей не происходит образования новых ионов. [c.132]

Аносов В. Я Пацукова Н. H., Ж. неорг. химии, 1, 1223 (1956).— Степень диссоциации двойных солей при плавлении. [c.75]

Устойчивость aTi(S04)g выше 150° в области высоких концентраций серной кислоты изучена нами только качественно. Повышение температуры способствует диссоциации двойной соли. Нагревание ее с концентрированной серной кислотой до 300° и выше сопровождается значительным разложением с образованиед безводного титанилсульфата. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология